2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用限时训练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用限时训练 苏教版选修4考查点一盖斯定律的含义1已知反应：H2S(g)aO2(g)=XcH2O(l)H，若H表示该反应的标准燃烧热，则X为()AS(s)BSO2(g)CSO3(g)DSO3(l)【答案】B【解析】根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。考查点二盖斯定律的理解2强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1 NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3BH2H3H1CH2H1H3DH1H3H2【答案】D【解析】稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。3下列说法或表示方法中，正确的是()A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反应的反应热H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D【解析】因浓硫酸溶于水要放热，因此0.5 mol H2SO4的浓溶液与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏【答案】D【解析】由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。5根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程的热化学方程式为_。(2)反应过程的热化学方程式为_。(3)Q2与Q1的关系：Q2_Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ1 kJmol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ2 kJmol1(3)等于【解析】本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。考查点三运用盖斯定律进行相关计算6已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3其中H3的值是()A441.8 kJmol1B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1【答案】D【解析】利用加和法可得热化学方程式，H3H1H2。7已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu (s)H2O2(l)2H (aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是()AHH1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3【答案】A8(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2NO(g)写出该反应的热化学方程式：_。(2)为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ/mol(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol9大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应H_。【答案】O32I2H=I2O2H2OHH1H2H3【解析】将已知3个化学方程式连加，可得O32I2H=I2O2H2O，由盖斯定律得HH1H2H3。10将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。【答案】B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.5【解析】0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出649.5 kJ 的热量，则1 mol乙硼烷燃烧放出 kJ2 165 kJ 的热量，再根据热化学方程式的书写注意事项，则该反应的热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1。112 L(标准状况)乙硼烷的物质的量为0.5 mol，且H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。故11.2 L乙硼烷燃烧放出的热量为(2 165344)1 016.5 kJ。