2019-2020年高一上学期期中考试化学试题（必修一）.doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题（必修一）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16S：32Cl:35.5 Na:23 Ba:137一、选择题（共24小题，每小题均只有一个正确答案。每小题2分）1科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A体积B分子数C原子数D物质的量2. 下列属于非电解质的是（ ） A. CaCO3 B. CO2 C. Cl2 D. NaOH3. 除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2，所用试剂及其加入顺序正确的是（ ）ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D. Ba(NO3)2、K2CO3、HNO34. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是（ ）A.A占的体积比B大 B. A的摩尔质量比B大C.A的分子数比B多 D. A的物质的量比B大5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和 6. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D浊液、 分散系7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定8. 下列叙述中，正确的是（ ）A等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 BH2SO4的摩尔质量是98 g C标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LD将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L9. 下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42 B. H2CO3=2H+ +CO32C.NaHSO4=Na+ +HSO4 D. Cu(OH)2= Cu +2OH10. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 所用NaOH已经潮解 B. 定容时俯视刻度线C. 移液后有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 转移溶液前容量瓶中有少量水11. 在标准状况下，100 ml某气体的质量为0.125g，则该气体是（ ）A. H2 B. O2 C. Cl2 D. CO12. 某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl，则该金属为 （ ）AMg BCa CFe DCu13. 下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe = Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42 = BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO215. 工业上用氨气（NH3 ）除去大气污染物之一 二氧化氮，其原理用化学方程式表示为： 则X 的化学式为（ ）A . N2 B . NO C . N2O D . HNO316. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NAB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定17. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B可以选用酒精作为萃取剂C碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18今有0.1mol/L NaCl溶液300 mL，0.1mol/L MgCl2溶液200 mL和0.1mol/L AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl个数之比是 （ ） A . 123 B. 343 C. 323 D. 11119. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D20. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生，且溶液的pH值为7；过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D 21. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na+ 、Ag+ 、CO32 、Cl B. H+ 、K+、 NH4+、 OH C. Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、SO4222. 28%的KOH溶液中，水分子与OH的个数比为（ ） A6:1B8:1 C10:1 D28:123.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（ ） A碳原子数之比411B分子数之比为411C体积之比114D物质的量之比为41124. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁C铝D镁二、填空题（本题包括4小题。共38分）25. 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制250 ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。26. (12分)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生要除去CaCl2，并测量CaCl2的含量，该同学先用过量的Na2CO3溶液使Ca2+离子转化为沉淀通过_(填操作名称)而除去，然后再往滤液中加入适量的_(填名称)除去_(填化学式)。上述实验中所涉及到的的离子方程式 在加Na2CO3除去Ca2+时确认Na2CO3已过量的实验方法是 在除去沉淀时，应该对沉淀进行洗涤，怎样证明沉淀已经洗干净了？ 要测量CaCl2的含量，你认为测量_(填化学式)的质量实验操作较简单？27. (共8分)现有铁片 NaCl 氨水 纯醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 BaSO4，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填序号如等）28. (共8分) 有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：、Cl-中的某几种，进行如下实验：（1）用pH试纸检验，试纸呈深红色。（2）取部分原溶液逐滴加入溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀。（3）取（2）所得的碱性溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。据以上判断，该溶液中肯定含有_，(填离子符号，下同)肯定不含_。不能肯定_是否存在。上述实验中所涉及到的的离子方程式 三、计算题（本题包括2小题。共14分）29有CO与CO2的混合气体共60 L。已知该混合气体共有1.2041024个分子，其密度为1.2 g/L，求混合气体中CO与CO2的物质的量各是多少摩尔？30. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成11.2 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为23.3 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的质量分别为多少。期中高一化学试题答案123456789101112CBCBCBCAABDD131415161718192021222324CAABBBBACBCC25.答案26答案：过滤1分稀盐酸1分 Na2CO3 1分 Ca2+CO32-=CaCO3 2分 CO32-+2H+=H2O+CO22分2分取最后一次洗出液，放于试管中，滴加硝酸银溶液若产生白色沉淀，则碳酸钙没有洗净，否则已经洗干净了。(其他答案合理也给分)2分CaCO31分27., ， , 4. 每空2分，共8分，28.肯定含有H+ Ba2+ Cl-, 肯定不含CO32- Mg2+ Al3+ Fe3+ SO42- 不能肯定：Na+ K+ Ba2+SO42-=BaSO4每空2分，共8分,其中每空漏选、错选、多选均不给分29n(CO)=1mol n(CO2)=1mol 7分30.答案53g 14.2g7分