2019-2020年高一化学上学期期末考试试题13班无答案.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题13班无答案可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题：每小题3分，16小题共48分。每小题只有一个选项正确，把正确选项的代号填在题后答题卡中。1化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰2化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是()A双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化3下列有关说法正确的是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的4下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A37Cl与 39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素 X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl36几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键7. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A. 装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B. 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C. 装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D. 装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38. 下列离子方程式正确的是() A. NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH-= NH3H2O B. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3- C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2O D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32-9CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是()ACsICl2有氧化性，是因为Cs显3价BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl210已知NH4CuSO3与足量的10 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子11“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是()ABCD12将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2、无Cu2正确，Cu有剩余故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能是Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A四种元素的原子半径大小顺序为WXYZB元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物只有2种CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由W与Z组成的物质在熔融时能导电14已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种15为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是()A n=0.02 BV=2240 Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%16某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确的是()A“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B通入的气体A可以是O2或Cl2C通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜选择题答题卡12345678910111213141516二、填空题（5小题，共52分）17（7分）某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：（1）离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。（2）表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。18（10分）某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。 饱和NaHCO3溶液品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水漂白粉溶液ABCDEF70%浓H2SO4Na2SO3固体（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A( )( ) CF。（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。GFe(NO3)3和BaCl2混合溶液pH=1（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为 。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响) 原因一：SO2在酸性条件下被NO3氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；原因三： 。若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是 。19（12分）.（1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为A族元素 BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键 D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且该分子的相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4）用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：_。20（12分）某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸。待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中。一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤的作用是_；步骤瓶口气体的颜色变化是_。（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填字母)，反应的离子方程式是_。a还原剂b氧化剂 c酸化 d提供热能（4）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：2NONa2O2=2NaNO2；6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2O；酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。C装置中碱石灰的作用是_；F装置中反应的离子方程式为_。充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NONa2O2=2NaNO2的实验操作_。21（11分）Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4。（1）几种盐的溶解度见下图1，则化肥X为_(填化学式)；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应_，再洗涤、干燥晶体。（2）检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是_。（3）图2是煅烧MnSO4H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，实验时应将药品放在_(填仪器名称)中煅烧，A转化为B的反应中仅有两种元素化合价发生变化，其化学方程式为_。（4）为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)，样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为_，该样品的纯度为_。