2019-2020年高考化学一轮复习 课时4 物质的量在化学方程式计算中的应用课堂评价.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时4 物质的量在化学方程式计算中的应用课堂评价1. Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取:先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应式: ，用该方法制取，每1 kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为kg(计算结果保留3位有效数字)。答案3H2O+I-6e-I+6H+1.20解析根据原子守恒定律计算，过程如下:2KICa(IO3)221663901 000 gm1 00097.8% g解得m=1.202. 石灰石样品中除含碳酸钙外，还含有少量的SiO2、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中碳酸钙含量的流程如下:已知:H2C2O4+Mn+H+Mn2+CO2+ H2O(未配平)，样品经盐酸溶解后，加入草酸铵和氨水，调节pH在3.54.5之间，CaC2O4 沉淀颗粒较大且溶解度较小。根据以上材料回答下列问题:(1)测定H2C2O4含量时，KMnO4溶液应放在(填仪器名称)中。(2)测定过程中(填“需要”或“不需要”)加入指示剂，其原因是。(3)若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c molL-1 KMnO4 溶液 V mL，推出CaCO3含量w与 KMnO4的定量计算关系:w=。答案(1)酸式滴定管(2)不需要KMnO4溶液本身带有颜色(3)或%解析(1)KMnO4具有强氧化性，能够腐蚀橡皮管，所以盛放KMnO4溶液的滴定管应为酸式滴定管。(2)KMnO4溶液本身带有颜色，在发生反应过程中会发生颜色变化，所以不用另加指示剂。(3)配平方程式5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2+10CO2+8H2O由此得出关系式:5CaCO32Mn 5100 g2 mol mwcV10-3 molw=或%3.实验室用硫酸厂烧渣制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)。为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素):称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数。(写出计算过程，结果保留4位有效数字)答案31.11% 解析n(BaSO4)=0.015 mol由化学式Fe(OH)(SO4)n得:n(Fe)=0.015 molm(Fe)=0.015 mol56 gmol-1=0.840 gw(Fe)= 100%=31.11%【参考答案】问题思考问题1写出有关反应的化学方程式;找出相关物质的化学计量数之比;对应化学计量数，找出相关物质的物质的量;根据质量守恒、元素守恒、得失电子守恒进行计算。问题2基础梳理考点1：1.(1)n=(2)n=(3)n=(只适用于气体)(4)n=cV(只适用于液体)(5)M=aNA(6)c=(7)c=n(质)