2019-2020年高一化学下学期期初考试试题(II).doc

2019-2020年高一化学下学期期初考试试题(II)注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Ba:137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A、春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2下列物质的用途不正确的是 A、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B、氧化铝可以作优良的耐火材料C、Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D、氧化钠可作为制造氧气的材料3下列各组离子能在溶液中大量共存的是A、H+、Ba2+、Cl、AlO2B、Fe3+、SO42、Na+、OHC、Na+、OH、CO32、ClD、Na+、HCO3、SO42、OH4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB、常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D、将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA5下列离子方程式书写正确的是A、AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ B、过氧化钠与水反应：2O22+ 2H2O= 4OH+O2C、铁溶于稀硫酸: 2Fe6H= 2Fe3 + 3H2D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 6金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是A、NaNaOHNa2CO3NaClB、AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C、MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D、FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)37下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 A、B、只有C、只有 D、只有8元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZC同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是XYZYXZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物10某课外实验小组设计的下列实验不合理的是Na2CO3NaHCO3 A、图1：制备并观察氢氧化亚铁 B、图2：证明过氧化钠与水反应放热 C、图3：萃取分液时放出碘的苯溶液 D、图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有12下列说法正确的是Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等 NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 A、B、C、D、13短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径BCA B氧化物的熔点BA CA与C能形成离子化合物 D氢化物的稳定性CA14Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H215某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是 A、由可知原溶液存在离子为NH4，其浓度为0.01mol/L B、原溶液一定存在ClC、原溶液肯定没有Fe3、Mg2，一定含有Na D、n(NH4)：n(Al3)：n(SO42)1：1：5第卷 非选择题(共60分)16铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_（填字母）。AFe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是还原剂，具有 性。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是_。（4）含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是 。17现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 。（3）除去中少量的操作是 ，化学方程式为 。（4）现有100 mL溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是 。18、 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）。A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将0.2molL1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌。E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响。 F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒。、用18.4 mol/L的浓H2SO4配制100 mL浓度为1mol/L的稀H2SO4 ，其操作可分为以下各步：A用量筒量取5.4 mL的浓H2SO4缓缓注入装有约30 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B用约10 mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； C将稀释后的稀H2SO4小心转移到100 mL容量瓶里；D检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏； E用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2 cm处； F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。则：(1)正确的操作顺序为 (用字母填写)； (2)进行A步操作时，应选择下列量器 (填序号)； 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒 如果装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； (3)A步操作后，必须 后才能进行下一步操作。19下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期 族A01AAAAAA23（1）的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号示） 。的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示_ 。（2）写出由以上元素构成的化合物的电子式_；该化合物含有的化学键类型有 _ 。20 、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2、Fe3、Cu2）处理和资源回收很有意义。分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂2是，固体B是，通入的气体C是。（填化学式）。（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、。21以含Fe2O3、FeO、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去。 方案1 方案2 （1）溶液A所含的阳离子有_。（2）加入双氧水的作用是_。（3）固体C的成分是 _（填化学式）。（4）试剂x可以选择_（填序号）。aNaOH溶液 b氨水 c二氧化碳 d稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是 。期初考试参考答案1、 C2、D3、C4、B5、A6、B7、D8、B9、C10、C11、B12、A13、AB14AD15、C16、B 维生素C ，还原性17、（1） （2）HCl + KOH=H2O+ KCl（3）加热2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（4）1.5mol/L（1分）18、.E、F、G、(1)DACBEGF；（2分） (2) ；偏高； (3)冷却至室温。19、20、（1）HCl Cu Cl2（2）Fe2Fe33Fe2FeCu2Fe2Cu21、（1）Al3+、Fe2+、Fe3+ 、（H+）（2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）Fe(OH)3（4）a（5）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O