2019-2020年高一化学上学期期中试题(IV).doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题(IV)说明：1时间：90分钟；分值：100分； 2本卷分、卷，请将第卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。 3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是 A B C D2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA4下列反应中，属于氧化还原反应的是 ASO2+H2O=H2SO3 B2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5下列各组离子反应可用H+OH= H2O表示的是 A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氨水 D硫酸氢钠和氢氧化钠6下列不存在丁达尔效应的分散系是 A有尘埃的空气 B食盐水 C墨水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体7下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、C1、CO32- DNa+、Cu2+、C1、SO42-8下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3+ H+=HNO3C铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuD碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H+CO32=H2O+CO29下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 ABa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3 BBaC12+Na2SO4 = BaSO4+2NaC1 CBaCO3+H2SO4 = BaSO4 +H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl10现将淀粉胶体和Na2SO4的混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，下列说法中能证明半透膜完好无损的是 A取烧杯内液体，加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B取烧杯内液体，加入碘水不变蓝 C取半透膜内液体，加入BaCl2溶液没有白色沉淀 D取半透膜内液体，加入碘水变蓝 11已知一个某原子的质量是M g，则该原子的摩尔质量是AMNA BM g/mol C DMNA g/mol12与50mL 0. 1mol/L Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是 A25 mL 0. 2mol/L的NaCl溶液 B100mL 0. 1 mol/L的NaCl溶液 C25 mL 0. 2 mol/L的Na2SO4溶液 D10 mL 0. 5 mol/L的Na2CO3溶液13已知18g CO和CO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则CO和CO2的分子数之比为 A1:2 B2:1 C2:3 D1:114下列物质能导电，且属于电解质的是A铁丝 B盐酸 C酒精 D熔融的NaOH15. 现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是AHCl BNa2SO4 CH2SO4 DCaCl216在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A体积：B密度：C质量：D氢原子个数：17已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为A2 B3 C4 D618下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na +2H2O= 2NaOH + H2CC12+H2O=HC1O+HC1 DC + H2O =CO + H219已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+ Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应（2）中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D（3）中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol20把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A. CO2(g)通入NaOH溶液中 B. CO2(g)通入石灰水中C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中 D. NH3(g)通入盐酸中2124mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr被还原后的化合价为A+2B+3C+4 D+522下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中23下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe+2HCl=FeCl2+H2 CMnO2+4HCl (浓) =MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O24某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为 A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol 第卷 非选择题（共52分）二、非选择题： 25（26分）（1）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。（填化学符号）（2）实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。该反应中发生还原反应的物质是 。若反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2_L。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：（3）根据反应8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列问题：该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。用单线桥法标出电子转移的方向与数目。26（每空2分，共12分）某无色溶液中可能含有下列离子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32、C1、NO3，分别进行如下实验，请根据要求填空：（1）取少量溶液于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，无沉淀生成，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，生成气体的离子反应方程式为 。（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，则说明一定存在的离子有 ，生成白色沉淀的离子反应方程式为 。（3）通过上述实验，还无法确定的离子有 。 27（每空2分，共14分）（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO45H2O晶体的质量为 ，（2）若用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制成0.5 mol/L稀硫酸500mL，应量取浓硫酸的体积为 mL，（3）将标准状况下VL HCl气体溶于1L水，所得溶液密度为ag/cm3，若从所得溶液中量取出50mL，则量取出来的溶液的物质的量浓度为 。（4）除去括号中的杂质，选取的试剂和相关的离子反应方程式为： O2（CO2）试剂 ，离子方程式 SO42-（CO32）试剂 ，离子方程式 云天化中学xx秋季学期期中考试答案高 一 化 学题号123456789101112答案BDBCDBDDCBDA题号131415161718192021222324答案DDCDDCBCBDCB25（每空2分，共26分）（1）N、S C KNO3、S C CO2 K2S（2）H2SO4或H+ 22.4 （3）Cl2 N2 2:1 26（每空2分，共12分）（1）NH4+ Cu2+、SO42-、CO32 NH4+OHNH3+ H2O（2）Cl Cl+Ag+=AgCl（3）Na+、NO327（每空2分，共14分）（1）12.5g（2）13.6（3） mol/L（4）NaOH CO2+2OH= CO32+ H2O H2SO4 2H+ CO32= CO2+ H2O