2019-2020年高中化学 专题四 化学反应条件的控制单元综合测试 苏教版选修6.doc

2019-2020年高中化学 专题四 化学反应条件的控制单元综合测试 苏教版选修6一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有1个选项符合题意)1对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况2下列关于催化剂的说法中正确的是A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂3下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是盐酸NaOH溶液CuO过氧化氢酶FeCl3A BC D全部4二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A温度130 、压强3.03105 PaB温度25 、压强1.01105 PaC温度130 、压强5.05104 PaD温度0 、压强5.05104 Pa5为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C增大压强能使化学反应速率加快D向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲8已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ mol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强10X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%11已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2(g)H1025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)HQ kJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 mol(Lmin)1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_。(2)根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 的烧杯中少量气泡向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 水的烧杯中大量气泡第二组向试管中加0.2 g MnO2粉末大量气泡向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末少量气泡第三组向试管中加0.2 g MnO2粉末大量气泡向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡14(12分)对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是_。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x_(填“”“”或“”)y。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。15(14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：3=33HI(慢)5I6H=3I23H2O(慢)I2H2O=2I3H(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：_(填“”“”或“”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：_(填“I”“”“H”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：_(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a第一份放在石棉网上加热到50 左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：_(填“a”“b”或“c”)。16(14分)在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：H2O22KIH2SO4=I2K2SO42H2O；H2O2I2=2HIO；H2O22HIO=I2O22H2O。(1)H2O2在反应中的作用是_(填正确选项的标号)。A氧化剂B还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D不是氧化剂，也不是还原剂(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_(填“对”或“不对”)，其理由是_。(3)上述反应说明H2O2、HIO、I2氧化性由强到弱的顺序是：_。(4)已知H2O22KI=I22KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI浓度越大，反应速率越快。参考答案1. 答案：B解析：平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率平衡不移动，而能使正、逆反应速率同等程度变化的条件不仅限于催化剂一项。2. 答案：C解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，催化剂不能使其反应，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。3. 答案：C解析：碱、大多数金属氧化物、许多重金属离子、过氧化氢酶都催化H2O2的分解。4. 答案：C解析：在测定NO2分子相对分子质量时，就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强，升高温度。5. 答案：D解析：此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故D正确。6. 答案：C解析：升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应也是体积减小的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更快，减小压强，情况正好相关，故B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。7. 答案：C解析：本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是O2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C。8. 答案：B解析：反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度、平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误。9. 答案：B解析：提高反应速率的一般方法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。10. 答案：D解析：设X、Y的量都为1 mol，平衡时X的转化率为a，由题意可知：X2Y2Z起始： 1 1 0转化： a 2a 2a平衡： 1a 12a 2a根据题意有：，a，Y的转化率最接近65%。11. 答案：C解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡无影响，所以选项D正确。12. 答案：D解析：该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小了SiCl4的转化率，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于Q kJ，B错；反应至4 min时，HCl的浓度为0.12 molL1，表示的反应速率为：v(HCl)0.03 mol(Lmin)1，换算为v(H2)0.015 mol(L min)1，C错；当放热0.025Q kJ时，说明反应的SiCl4为0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 molL1的NaOH恰好反应，D正确。13. 解析：认真比较每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出实验结论。第一组由于温度不同，产生气泡的速率不同；第二组由于H2O2溶液的浓度不同，产生气泡的速率不同；第三组加入FeCl3溶液也产生大量气泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。答案：(1)2H2O22H2OO2(2)组别实验结论第一组其他条件相同时，升高温度可加快反应速率第二组其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快第三组除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3对H2O2的分解也有催化作用14. 解析：由题图可知，随着温度的升高，w(Y)逐渐减少，说明平衡逆向移动，则正反应方向是放热反应。A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲线上，则A、B、C都处于各自平衡状态中，D、E两点不在平衡曲线上，即它们没有达到化学平衡，因为E状态的w(Y)比该温度下平衡时的小，所以平衡正向移动，v(正)v(逆)，D状态的w(Y)比该温度下平衡状态时的大，平衡逆向移动，此时v(逆)v(正)。D、E要达到各自温度下的平衡状态所转化的Y的物质的量相同，又因为D处的温度比E处的温度高，D处反应速率快，所以D处达到平衡所需时间短。EC，要满足w(Y)不变，温度升高，只有采取突然升温，CA的变化符合平衡曲线，意味着要经过无数个温度下的平衡状态的点后，C才能到达A，所以只有采取无限缓慢地降温。答案：(1)放热(2)D(3)(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t115. 解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。答案：(1)(只写或不扣分)(2) (3)D(4)a16. 解析：(1)在反应中，H2O2中氧元素价态的变化从10，化合价升高，所以H2O2作还原剂。(2)判断若干个反应中某物质是否是催化剂，一定要抓住催化剂的特征：可参与化学反应，改变化学反应的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。(3)由判断氧化还原反应强弱的规律进行判断：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。(4)既然实验的目的是“研究H2O2的分解速度与KI浓度关系”，则应设计出对比实验，该对比的差异点只有KI浓度不同既可。答案：(1)B(2)对从反应可以看出碘在反应中没有消耗，在碘单质存在的情况下过氧化氢分解放出氧气的速率加快(3)H2O2HIOI2(4)取两支试管，标明a、b，分别注入少许等量的淀粉溶液和KI溶液，混合均匀；在试管a中加水，使体积为原体积的若干倍；在两支试管中同时滴加等量的H2O2，可观察到试管b内先变蓝。