2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学实验综合.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学实验综合1.(xx届山东德州)化学是以实验为基础的学科(1)下列描述正确的是(填写序号)A. 浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发B. 容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C. 海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D. 向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E检验Na2SO3固体是否被氧化：试样白色沉淀沉淀不溶解(2)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：b中反应的离子方程式为，c中试剂为反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清此浑浊物是(写物质名称)d中的试剂为实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是2.(xx届山东泰安)Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系资料信息：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H203Mg(OH)2+2NH3，限用如下装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)(1)装置连接的顺序为(填字母序号)；(2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是；(3)装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用_；(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为确定产物中有N生成的实验现象为；(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL(标准状况)写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_3.(xx届山东聊城莘县实验)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A. Na+B. SO42C. Ba2+D. NH4+4.(xx届山东威海乳山)下列叙述正确的是( ) A. SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火D. 实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液5.(xx届山东聊城莘县实验)实验室保存下列试剂的方法不正确的是( ) A. 钠保存在煤油中B. 用棕色试剂瓶盛放新制的氯C. 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D. 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉6.(xx届山东日照一中)可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( ) A. 锌和稀硫酸反应制氢气B. 浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C. 亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D. 铜与稀硝酸反应制一氧化氮7.(xx届山东淄川一中)某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是(填序号)A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸C. 固体硫在纯氧中燃烧D. 铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再(填实验的操作)试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整_8.(xx届山东济南一中)(xx秋济南校级期中)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是(填序号)a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头dH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔9.(xx届山东淄川一中)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中加入液体)请回答下列问题：(1)用装置A收集NH3气体，气体应从(填“”或“”)处通入(2)若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：(3)用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为10.(xx届山东淄川一中)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是(用必要的文字和离子方程式说明)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0102molL1，c(Fe3+)=1.0103molL1，c(Cl)=5.3102molL1，则该溶液中pH=完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3+Fe2+=Cl+Fe3+(3)某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取AlFe(OH)nCl6nm，设计如下流程：AlFe(OH)nCl6nm中铁元素的化合价为所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是(填字母)A. Al3+B. Fe2+C. Fe3+D. H+为证实该离子确实存在，可采取的操作是往酸性溶液中加入试剂X的目的是11.(xx届山东烟台)海水是巨大的资源宝库如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图回答下列问题：(1)操作A是(填实验基本操作名称)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是a分析氯化钠含量b测定溶液密度c观察是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是(选填编号)a氢氧化钠溶液b澄清石灰水c石灰乳d碳酸钠溶液(3)操作C是；上图中虚线框内流程的主要作用是(4)图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：Br2+Na2CO3NaBrO3+(5)已知苦卤的主要成分如表：离子 Na+ Mg2+ Cl SO 浓度/(gL1)63.728.8144.646.4理论上，1L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为g12.(xx届山东聊城莘县实验)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)(1)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化其具体操作依次为用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分(2)B中试剂为(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成(4)实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是(5)各装置连接顺序为eh(填字母序号)(6)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为13.(xx届山东淄川一中)无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是a加入MnO2粉末b点燃A中酒精灯c加入浓盐酸d点燃D处酒精灯(2)写出A装置中发生反应的化学方程式：(3)装置B和C中的试剂分别是(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果这种药品可以是14.(xx届山东济南一中)(xx秋济南校级期中)下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是(填序号)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液15.(xx届山东济南一中)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的离子方程式：(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是(填字母编号)编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D. E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是(用必要的文字和离子方程式回答)(5)此装置需要改进之处是：原因是：16.(xx届山东青岛58中)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显2价，铁元素显+2价)实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2FeS+2HClFeCl2+HS2(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在(填仪器名称)中焙烧，操作a为(2)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是(3)若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是 (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)参考答案：1.(xx届山东德州)关键字:山东期中化学是以实验为基础的学科(1)下列描述正确的是BD(填写序号)A. 浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发B. 容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C. 海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D. 向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E检验Na2SO3固体是否被氧化：试样白色沉淀沉淀不溶解(2)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：b中反应的离子方程式为SO32+2H+=SO2+H2O，c中试剂为Na2CO3和Na2S混合物反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清此浑浊物是硫(写物质名称)d中的试剂为NaOH溶液实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或调节硫酸的滴加速度(写出两条)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解【考点】制备实验方案的设计【专题】综合实验题；氧族元素；制备实验综合【分析】(1)A. 浓硝酸见光容易分解，液溴易挥发，应该避光低温保存；B. 根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水；C. 灼烧海带在坩埚中进行；D. 亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质；E加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚硫酸钡为硫酸钡；(2)仪器a的名称是分液漏斗；b中生成二氧化硫，利用硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，c中得到硫代硫酸钠，由题目信息可知，c中盛放Na2CO3和Na2S混合物，发生总反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气b中生成二氧化硫，可利用硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备二氧化硫；二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收；通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解B. 容量瓶、分液漏斗都有活塞，使用前都需要检查是否漏水，故B正确；C. 灼烧海带在坩埚中进行，需要的仪器为坩埚、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯，故C错误；D. 亚铁离子具有还原性，加氧化剂不能引入新杂质，则通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+，且未引入新杂质，故D正确；E加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡，再加硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，不能说明是否氧化，故E错误；故答案为：BD；(2)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，离子反应为：SO32+2H+=SO2+H2O，由题目信息可知，c中盛放Na2CO3和Na2S混合物，发生总反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：SO32+2H+=SO2+H2O；Na2CO3和Na2S混合物；二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为硫，故答案为：硫；d装置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，故答案为：控制反应的温度或调节硫酸的滴加速率；硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，发生反应为：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，故答案为：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解【点评】本题考查物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，综合性较强，侧重分析与实验能力的综合考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，题目难度中等2.(xx届山东泰安)关键字:山东期中Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系资料信息：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H203Mg(OH)2+2NH3，限用如下装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)(1)装置连接的顺序为BAEAFC(D)(填字母序号)；(2)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，；(3)装置A中盛装的干燥剂是无水CaCl2或五氧化二磷等；装置F的作用除去过量的二氧化氮气体_；(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色确定产物中有N生成的实验现象为确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL(标准状况)写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2_【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计【分析】(1)Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置B中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的NO2，装置C和D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：BAEAFCD；(2)连接好仪器，装药品前装置的气密性检查方法是：装置密闭后改变装置内的压强，看导气管是否有气泡冒出，停止加热是否有液体上升设计；(3)NO2不能用碱性干燥剂干燥，选择酸性或中性固体干燥剂；(4)取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；(5)设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物质的量为0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；【解答】解：(1)Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置B中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的NO2，装置C和D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：BAEAFCD，故答案为：BAEAFCD；(2)连接好仪器，装药品前装置的气密性检查方法是：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好；(3)NO2不能用碱性干燥剂干燥，U形管装的是固体干燥剂，所以干燥剂可以是无水CaCl2或五氧化二磷等，装置F是除去过量的二氧化氮气体，故答案为：无水CaCl2或五氧化二磷等，除去过量的二氧化氮气体；(4)取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体，证明为生成的氮气，故答案为：取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，；(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，物质的量=0.55mol，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g为氮化镁和氧化镁，产生N2的体积为1120mL(标准状况)物质的量=0.05mol设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物质的量为0.05mol，n(Mg)：n(Mg3N2)：n(MgO)：n(N2)=0.55：0.05：0.4：0.05=11：1：8：1：，结合氮原子守恒NO2前系数为4，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，故答案为：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；【点评】本题考查了物质组成和性质的实验探究方法和组成的测定分析，实验基本操作和物质组成的计算是解题关键，题目难度中等3.(xx届山东聊城莘县实验)关键字:山东期中某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A. Na+B. SO42C. Ba2+D. NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】综合实验题；化学实验【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答【解答】解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2能水解显碱性，即S2与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A. 【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性4.下列叙述正确的是( ) A. SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火D. 实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液【考点】物质检验实验方案的设计；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质检验鉴别题；氧族元素；化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】A. 依据二氧化硫的还原性解答；B. 俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；C. 钠易氧化，需要密封保存，其密度比煤油小，钠及其燃烧产物能够与二氧化碳发生反应，钠着火不能使用二氧化碳灭火；D. 加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀【解答】解：A. 能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，所以溶液的浓度偏高，故B错误；C. 钠密度比煤油小，可保存在煤油中，由于钠及过氧化钠能够与二氧化碳反应，钠着火不能使用二氧化碳灭火，可以使用沙子灭火，故C正确；D. 加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、SO2的漂白性与还原性、钠的性质及碳酸盐的检验等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确常见物质的检验方法5.(xx届山东聊城莘县实验)关键字:山东期中实验室保存下列试剂的方法不正确的是( ) A. 钠保存在煤油中B. 用棕色试剂瓶盛放新制的氯C. 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D. 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】A. 钠的密度大于煤油且和煤油不反应；B. 见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中；C. 烧碱溶液易和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，液体药品应存放在细口瓶中；D. 亚铁离子易被氧化【解答】解：A. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故A正确；B. 因氯水中次氯酸见光容易分解，应用棕色瓶保存，故B正确；C. 玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，且溶液应存放在细口瓶中，故C错误；D. 硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故D正确故选C. 【点评】本题考查化学试剂的保存，明确物质的性质是解答本题的关键，难度不大，注意液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中6.(xx届山东日照一中)关键字:山东期中可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( ) A. 锌和稀硫酸反应制氢气B. 浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C. 亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D. 铜与稀硝酸反应制一氧化氮【考点】常见气体制备原理及装置选择【专题】综合实验题【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固液或液液制备，且能用浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质判断能否用浓硫酸干燥和能否用向上排空气法收集解答本题【解答】解：A. 氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B. 氨气不能利用浓硫酸干燥，故B错误；C. 二氧化硫为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故C正确；D. 一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误故选C. 【点评】本题考查了气体的发生装置、洗气装置、收集装置的选取，发生装置需根据反应物的状态和反应条件选取，洗气装置需根据气体的性质选取；收集装置需根据气体的性质、密度选取二、填空题(每题分，计分)7.(xx届山东淄川一中)关键字:山东期中某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是B(填序号)A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸C. 固体硫在纯氧中燃烧D. 铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热(填实验的操作)试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫_【考点】二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择【专题】氧族元素；化学实验基本操作【分析】实验室用Na2SO3固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸【解答】解：实验室用Na2SO3固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：B；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好，故答案为：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好；若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，故答案为：褪色；加热；增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫，故答案为：d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫【点评】本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧化性，还原性，漂白性等性质的实验设计和现象判断，题目难度中等8.(xx届山东济南一中)关键字:山东期中关键字:山东期中(xx秋济南校级期中)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是C(填序号)a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头dH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔【考点】气体的收集；洗气【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题【解答】解；a洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故错误；b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故错误；c作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故正确；dH2S和SO2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故错误；e用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故错误；故选c【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用9.(xx届山东淄川一中)关键字:山东期中下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中加入液体)请回答下列问题：(1)用装置A收集NH3气体，气体应从(填“”或“”)处通入(2)若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：不能(3)用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO【考点】气体的收集【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】(1)用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法；(2)装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置；(3)C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应【解答】解：(1)用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法，由图可知从进气，故答案为：；(2)装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，不能防止倒吸(或作安全瓶)，故答案为：不能；(3)C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=HNO3+NO【点评】本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的收集、干燥及倒吸装置及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大10.(xx届山东淄川一中)关键字:山东期中FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质(用必要的文字和离子方程式说明)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，2Fe3+Fe=3Fe2+(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0102molL1，c(Fe3+)=1.0103molL1，c(Cl)=5.3102molL1，则该溶液中pH=2完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：1ClO3+6Fe2+6H+=1Cl+6Fe3+3H2O(3)某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取AlFe(OH)nCl6nm，设计如下流程：AlFe(OH)nCl6nm中铁元素的化合价为+3所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C(填字母)A. Al3+B. Fe2+C. Fe3+D. H+为证实该离子确实存在，可采取的操作是取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题；化学实验基本操作；化学计算【分析】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；(2)根据电荷守恒：c(Cl)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH浓度很小，在这里可以忽略不计)，据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=lgc(H+)计算；氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；(3)废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是否存在Fe3+，加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，加入NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物，以此解答该题，依据元素化合价代数和为0计算铁元素化合价；由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成是否有Fe3+，依据铁离子的特征性质检验铁离子的存在；因AlFe(OH)nCl6nm中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，则加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+【解答】解：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H+；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H+，2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)根据电荷守恒：c(Cl)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH浓度很小，在这里可以忽略不计)，则c(H+)=c(Cl)2c(Fe2+)3c(Fe3+)=1.0102molL1，则溶液pH=lg1.0102=2，故答案为：2；氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O，故答案为：1；6；6H+；1；6；3H2O；(3)设铁化合价是x，聚合氯化铝铁可表示为AlFe(OH)nCl6nm，由此合物内化合价和为0得：3+xn(6n)=0；x=3，所以PAFC中铁元素的化合价为+3；故答案为：+3；由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成是否有Fe3+，所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子为Fe3+，为证明该离子确实存在，取少量溶液加入KSCN溶液后溶液溶液呈血红色，证明含有Fe3+；故答案为：C；取少量溶液加入KSCN溶液后溶液溶液呈血红色；因AlFe(OH)nCl6nm中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，则加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：将Fe2+生成Fe3+【点评】本题考查铁的化合物性质的应用、氧化还原反应方程式的配平、对图象的分析能力、平衡移动影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度，难度中等11.(xx届山东烟台)关键字:山东期中海水是巨大的资源宝库如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图回答下列问题：(1)操作A是蒸发结晶(填实验基本操作名称)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是ba分析氯化钠含量b测定溶液密度c观察是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c(选填编号)a氢氧化钠溶液b澄清石灰水c石灰乳d碳酸钠溶液(3)操作C是热空气吹出；上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2(4)图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：3Br2+3Na2CO31NaBrO3+5NaBr+3CO2(5)已知苦卤的主要成分如表：离子 Na+ Mg2+ Cl SO 浓度/(gL1)63.728.8144.646.4理论上，1L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为69.6g【考点】海水资源及其综合利用【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，电解得到氢氧化钠和次氯酸钠，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴，(1)对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，所以最好的办法是测定溶液的密度；(2)根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；(3)氯气氧化溴离子得到单质溴，溴易挥发，热空气可以吹出生成的溴单质，根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；(4)根据流程图可知氯化钠、氯化镁的富集Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；(5)依据镁元素守恒计算卤水中镁元素转化为氢氧化镁沉淀质量【解答】解：(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠；氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，所以最好的办法是测定溶液的密度，故答案为：蒸发结晶；b；(2)工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2，在海水中加入生石灰：CaO+H2OCa(OH)2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，故选：c；(3)氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl；因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，故答案为：热空气吹出；富集Br2；(4)Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，故答案为：3、3、1、5NaBr、3CO2；(5)理论上，1L苦卤中含镁离子的质量=1L28.8g/L=28.8g，物质的量n(Mg2+)=1.2mol，镁元素守恒计算，最多可得到Mg(OH)2的质量=1.2mol58g/mol=69.6g，故答案为：69.6【点评】该题侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，属试题综合性强，难度中等12.(xx届山东聊城莘县实验)关键字:山东期中某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)(1)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分(2)B中试剂为无水硫酸铜固体(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成(4)实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收(5)各装置连接顺序为efabdcgh(填字母序号)(6)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为(1)100%【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】综合实验题；化学实验基本操作【分析】、(1)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化；(2)利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验；(3)若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO3；、(4)实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收；(5)实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除(注意实验结束氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，也应通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收)；(6)装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算【解答】解：、(1)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥，定性探究生成物的成分，故答案为：过滤、洗涤、干燥；(2)利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，故答案为：无水硫酸铜固体；(3)用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3故答案为：装置C中澄清石灰水变混浊；、(4)实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果，故答案为：将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收；(5)若CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀都有，加热时生成CO2和H2O，定量检验时，可用浓