2019-2020年高一化学下学期期中试题普通班(II).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题普通班(II)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 C1:35.5 Zn:65 一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分) 1.某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是()AR BR CR DR2.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是()位于第七周期是非金属元素最外层有6个电子没有放射性与氧同主族与氯同主族A B C D 3.下列说法正确的是()A原子最外层有2个电子的元素一定是第A族元素 B 原子外层有3个电子的元素一定是第A族元素C在化合物中显1价的元素一定位于第A族 D核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期4.从宏观看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A 变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B 变化过程中有化学键的断裂和形成C 变化时释放出能量 D 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强氯化氢的稳定性比硫化氢强相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁氯气能与硫化氢反应生成单质硫酸性强弱：硫酸高氯酸A B C D 6.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manb BX、Y一定不是同周期元素 CX2的还原性一定大于Y D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY7.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含有离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A B C D 8.下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图： B氯化铵的电子式：HHClC原子核内有10个中子的氧原子：188OD用电子式表示水的形成过程：HHH2H9.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是()A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应10.一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是()A A B B C C D D11.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是氢离子。下列对该燃料电池的描述中正确的是()正极反应为O24H4e=2H2O 负极反应为2H24e=4H总的化学反应为2H2O22H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B C D 12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A 电池工作时，锌失去电子 B 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(1) 2e=Mn2O3(s)2OH(aq)D 外电路中每通过0.2 mol e，锌的质量理论上减小6.5 g13.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，bg(a、b相差不大，但ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D14.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，达到平衡的标志是()相同时间内，氧气的生成速率为nmolL1s1，二氧化氮的生成速率为2nmolL1s1单位时间内生成nmol 氧气的同时生成2nmol的一氧化氮混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量不再改变 压强不再随时间变化而变化A B C D 全部15.许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子()A 3种 B 6种 C 9种 D 12种16.下列化学式只表示一种纯净物的是()A C2H6 B C4H10 C C2H4Cl2 D C17.下列各组物质中，互为同系物的是()A O2和O3 B CH3CH2CH3和CH3CH3 C C2H6O和C3H8 D CH3CH2CH2CH3和18.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A 194 B 391 C 516 D 65819.在2 L的密闭容器中，发生3A(g)B (g)2 C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol,10 s后，测得v(A)0.12 molL1s1，则此时容器中B的物质的量是()A 1.6 mol B 2.8 mol C 3.0 mol D 3.2 mol20.丁烷(C4H10)失去1个氢原子后得到丁基(C4H9)，丁基的结构共有()A 2种 B 3种 C 4种 D 5种二、填空题(共4小题,共40分) 21.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号A_，C_，D_。(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_ _；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_ _。(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_ _。22.（10分）向2 L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_ _，vB_ _。(2)化学方程式中， y_， q_。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_ _。23.（10分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 .(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_ _。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_ _。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_(填增大、减小或不变)，得电子能力逐渐_（填增强、减弱或不变）。24.（8分）有4种烷烃甲烷、乙烷、丙烷、丁烷。请回答下列问题：(1)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是_（填序号）。(2)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是_（填序号）。(3)10 mL某气态烃，在50 mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是_（填分子式），结构简式为 。