2019-2020年高一化学上学期期末考试试题（A）.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题（A）注说明：1本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64选择题（16小题2分，716小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A可以用物理方法和化学方法从海水中提取所需物质 B冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D氯气泄露时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”， 能潜入7000米以上深度的海底，其表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的说法正确的是（）A合金材料的组成元素一定全部是金属元素B新型的复合材料性能优良，具有不可估量的发展前景C光导纤维的材料是硅单质D目前太阳能电池的主要材料是二氧化硅3实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B少量金属钠应保存在煤油中C氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D漂白粉应密封保存4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 B常温常压下，28g N2中所含的原子数目为2NA C如果11.2 L CO中含有n个CO分子，则阿佛加德罗常数一定为2n D1mo1L1的AlC13溶液中，C1离子的数目为3 NA5下列现象与胶体知识无关的是（）A向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象6下列说法正确的是（）A硫酸、氨气、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 BNO、NO2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 CSiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D实验室中可以用浓氨水与生石灰混合，快速制备少量氨气7实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）8在下列环境中能大量共存的离子组是（ ） A弱碱性溶液中 Na、K、Cl、HCO3 B酸性溶液中 Na、ClO、SO42、I C无色溶液中 Al3、NH4+、Cl、OH D无色溶液中 Fe3、K、Cl、SCN9实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，下列叙述正确的是（ ）A需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线10下列离子方程式表达正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO BAlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3+ 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC氯气与水反应： Cl2H2O Cl2H+ +ClO D在稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：SO42+ Ba2+BaSO411右图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）ASO2和H2O BCO2和NaOH溶液 CNH3和H2O DNO和H2O12某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D13新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）可通过以下反应制备： 2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH下列有关说法不正确的是 （）A反应中，NaClO是氧化剂B反应为氧化还原反应，反应为复分解反应CNa2FeO4中Fe为+3价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol14下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br15微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲乙物质微粒甲，微粒甲可能是： SiO2 NH4+ Al3+ SO2 Cl2 Fe3+ 下列关于微粒甲的组合完全正确的是（）A BC D16将Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 mL溶液，测得溶液中Na浓度为0.5 mol/L。若向11.94 g该混合物中加入足量的盐酸充分反应后，将所得混合液加热蒸干，最后得到的固体物质的质量为（ ）A1.06 g B3.1 g C5.85 g D9.0g第卷 非选择题（共58分）（说明：请将第卷试题的答案书写在答题卷上。）17（8分）（1）现有下列十种物质： H2 铜 酒精 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 HCl Al2(SO4)3 （）上述物质中属于电解质的有 。（填序号）（）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：HOH= H2O，则该反应的化学方程式为 。（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_。（）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式(酸过量时)： 。18（10分）近日,菏泽空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 。 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。 aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105a410531052105据表中数据计算： a mol/L。19（8分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。已知：溶液pH = 4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。稀盐酸试液NaOH 溶液Na2CO3溶液黄色火焰（现象1）气体过量红色溶液（现象4）KSCN溶液H2O2氨水Na2CO3 溶液调节焰色反应pH=4溶液沉淀溶液滤液滤液沉淀无沉淀（现象2）白色沉淀（现象3）AB 溶液 请回答下列问题：（1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。（2）现象3中白色沉淀的化学式是 。（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是 。（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ，一定不含有的元素是 。20（17分）实验是进行科学研究的重要手段。如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：（1）用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为 ，应选择上述图装置。（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的装置。（3）装置图丁中仪器B的名称是。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式 。（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是 、 。（3）反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后， 停止通气 ,再对该试管加热，其现象为 。若将Cl2直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同 （答相同、不相同）（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。21（15分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD。（1）若A金属，D为强碱，则C的化学式为 ，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量 （填写 相等 或不相等） 在CD 的化学反应中，还原剂是 ，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为 （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为强酸，则 写出AB的化学方程式： 1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL。（3）某同学利用（1）中得到的D溶液和稀硫酸来研究铝及其化合物的性质，设计了如下两个实验方案：方案：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀已知硫酸溶液的浓度为1.5 mol/L，D溶液的浓度为3mol/L ，向X溶液和Y溶液中分别加入硫酸溶液和D溶液时，产生沉淀的物质的量与加入 溶液 体积的关系如图所示。 请分析判断：代表方案的图像为 （填写a、b） b段发生反应的离子方程式 M点时两方案中所得溶液溶质均为Na2SO4，其物质的量浓度为 。高一化学试题（A）参考答案xx1第卷 选择题（共42分）（16小题2分，716小题3分， 共42分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2B 3C 4B 5B 6D 7C 8A 9C 10A 11D 12B 13C 14C 15D 16C第卷 非选择题（共58分）17（8分）（1）(i) （2分， 漏选1个得1分， 错选不得分） (ii) 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O（ 2分）放电 （2）(i)纯碱（或Na2CO3）（ 2分） (ii) CO32+2H+= H2O+CO2（ 2分）18（10分）（1） H+、 NO3 （2分） N2 + O22NO （2分）（2） CaSO4（2分） ad（2分） （3）1104 （2分）19（8分）（1）不能 （1分） （2）CaCO3 （1分） （3）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于检验。（2分）（4）Ca、Fe（2分） ； Mg（2分）20（17分） I（1）萃取分液（1分） ； 甲（1分） （2）丙（1分）； (3) 冷凝管（1分） II（1）Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2+H2O （2分）（2）溶液由紫红色变为无色（2分）； 无色溶液出现淡黄色浑浊（2分）（3）品红溶液又恢复为原来的红色（2分） ； 不相同（1分）（4）SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl (2分)（5）控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。（2分）（或者控制的气体进气的快慢不同。合理即得分）高温催化剂21（15分）（1） Na2O2 （1分）；不相等（1分 ； Na2O2 （1分）； 1mol （2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） 336（2分） （3） b（2分） H+Al(OH)4=Al(OH)3+H2O或H+AlO2+H2O=Al(OH)3（2分） 0.75mol/L（2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。