2019-2020年高一化学上学期期末考试试题 文(I).doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题 文(I)条形码粘贴处安庆一中xx第一学期高一年级化学（文科）期末考试试卷2019-2020年高一化学上学期期末考试试题 文(I)评卷人得分一、选择题（共20题，每题4分共80分）3取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B.C.D.4下列物质的分类与对应化学式正确的组是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOH CH3COOH Na2CO3Al2O3SO2BNaOHHClNaHCO3Na2OCOCBa(OH)2H2SO4CaCl2MgOCO2DCa(OH)2HNO3NaClNa2O2SO35下列物质中，属于电解质的是：（ ）ACl2 BNaNO3 CSO2 D硫酸溶液6下列物质在溶液中电离出的Cl与1 mol CaCl2电离出的Cl数目相同的是 ( )A.2 mol KClO3 B.1 mol KClC.2 mol MgCl2 D.2 mol NaCl7把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀C.无气泡产生 D.无变化8下列反应中符合H+ + OH= H2O离子反应的是 A. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 稀硫酸与稀氨水 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应9下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制80 mL 10 molL1CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少C在溶液中将完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊10一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ( )ACuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂B5 mol FeS2发生反应，有21 mol e转移CCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO42-有一部分是氧化产物11下列化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与盐酸溶液反应：2 H+ +CO32 H2O+CO2D铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3HCO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O12若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NACNA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5D标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等13物质发生化学反应时：电子总数；原子总数；分子总数；物质的种类；物质的总质量；物质所具有的总能量。反应前后肯定不发生变化的是A B C D14将12mol/L的盐酸（=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL15镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )AAlOBCu2CAl3DMg216将98%（物质的量浓度为18.4molL-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是A溶质物质的量浓度大于9.2mol/L B溶液体积为20mLC溶质质量分数为49% D溶质质量分数小于49%17.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )AKSCNBBaCl2CHClDNaOH18将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Fe2、FeDCu、Cu2、Fe19将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A硫酸B氯水C硫酸铜D氯化铜20向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )ABCD评卷人得分二、实验题（本题共5分）21实验室要配制100 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )A锥形瓶 B200 mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100 mL容量瓶 F天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_。(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处评卷人得分三、推断题（本题共10分）22.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙溶液E物质D物质G物质F红褐色沉淀HCl2Cl2金属B金属C水H2O请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A B 、F 、H 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应 反应 反应 评卷人得分四、计算题（本题共5分）23.现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？条形码粘贴处安庆一中xx第一学期高一年级化学（文科）期末考试试卷参考答案（每题4分）1-5CDCCB 6-10DBABC 11-15CADBA 16-20ADCBD21(5分)(1) AB (1分) (2) (小)烧杯、玻璃棒 (1分) (3) 容积、使用温度 (1分) 检查容量瓶是否漏水 (1分)(4) B (1分) 22.（10分）Na Al FeCl2 Fe(OH)3化学方程式略（钠与水、铝与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化铁）23. 0.75L