2019-2020年高一化学上学期期中试题(III).doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题(III)说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）及答卷卡三部分，第卷1至4页，第卷5至6页,共100分。考试时间90分钟。注意事项：1答第卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。2每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其他位置无效。3考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是（ ） A B C D2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和3. 从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）4.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ） A.蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D.冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水5下列说法正确的是（ ） A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2 g C1mo1 0H的质量是17 g D1mol气体所占的体积一定是224L6下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾7符合右图中阴影部分的物质是（ ） ANa2SO3 BNa2SO4 CK2SO4 DNaHSO4 8.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）A.溶解度（s） B.物质的量浓度（c）C.质量分数（w） D.摩尔质量（M）9.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m 10-7m之间.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的10.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体11下列物质能导电，且属于电解质的是（ ）A铁丝 B盐酸 C酒精 D熔融的NaOH12下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ASO2 + H2O = H2SO3 B2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O13下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）A2F2+2H2O = 4HF+O2 B2Na +2H2O = 2NaOH + H2CC12+H2O = HC1O+HC1 DC + H2O = CO + H214农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的起反应。在该反应中，铁是（ ）氧化剂；还原剂；被氧化；被还原A. B. C. D. 15.对于反应：2H2S + SO2 = 3S +2H2O，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：216.下列各组离子反应可用 H+ + OH= H2O表示的是（ ） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氨水 D硫酸氢钠和氢氧化钠17.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ） ABa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3 BBaC12+Na2SO4 = BaSO4+ 2NaC1 CBaCO3+H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 DBaCl2+H2SO4 = BaSO4+ 2HCl18.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）AHCl BNa2SO4 CH2SO4 DCaCl219.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量NaOH后过滤C.加入过量NaOH后蒸发 D.加入过量Na2CO3后过滤20.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 21.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L22. 一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（ ）A.200ml 0.1mol/LFeCl3溶液 B.100ml 0.1mol/L MgCl2溶液C.200ml 0.1mol/L NaCl溶液 D.100ml 0.4mol/L BaCl2溶液23.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）用25ml量筒量取12.36ml盐酸 用托盘天平称量8.7g食盐用500ml的容量瓶配制450ml溶液 用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.524.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO225.下列各组离子能在溶液中大量共存的是Na+、Ca2+、CO32-、C1- BK+、H+、SO42-、NO3-Cu2+、H+、OH-、NO3- DNa+、Ag+、NO3-、C1-第卷（非选择题 共50分）二、填空题（每空2分，共46分）26.下列物质：Na；NaCl溶液；Na2O；NO2溶液；CO2；熔融NaOH；Al2(SO4)3；H2SO4；BaSO4；蔗糖。（1） 属于电解质的是_；属于非电解质的是_；导电的是_。（用序号填写）（2）写出 与反应的离子反应方程式_。（3）Al2(SO4)3在水中的电离方程式为 ，称取34.2g Al2(SO4)3溶于水配成250 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 ；从中取出50 mL溶液，则溶液的物质的量浓度为 。27.等质量的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为 ；原子个数之比为 ；氧原子个数比为 。28.按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） （3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） （4）H+ + OH= H2O（写出对应的化学方程式） （5）CO32 2H+ = CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 29. 配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1） 选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、量筒、药匙、烧 杯、玻璃棒、_、_等。（2） 计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_。（3） 溶解、冷却，该步实验中使用玻璃棒，作用是_。（4） 转移、洗涤。该步实验中使用玻璃棒，作用是_。（5） 不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_（填字母序号）。A. 容量瓶洗净后未烘干；B. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；C. 定容时俯视刻度线；D. 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；E. 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。三、计算题（4分）30.将10gCaCO3粉末放入500 mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：（1）理论上在标准状况下生成的CO2的体积。（2）盐酸的物质的量浓度。xx下学期高一期中考试化学参考答案一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号1234567891011121314答案BDBBCABBCDDCCC题号1516171819202122232425答案DDCCBBBBBAB二.非选择题（每空2分共计46分）26.(1)；（2）H+OH-=H2O(3)Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-;0.4mol/L;1.2mol/L;0.4mol/L27.11:7;22:21;11:1428.(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-（4）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应（5）可溶性碳酸盐和强酸的反应29 .（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）10g；(3)搅拌；（4）引流；(5)CD;BE三.计算题（4分）30.(1)2.24L(2)0.4mol/L