2019-2020年高一上学期第三次段考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期第三次段考化学试题 含答案命题：秋 林 审题： 文 章 xx12月12日可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23； Mg24；Al27；Fe56一、选择题（以下每小题都只有1个选项符合题意。共316 = 48分）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NAC通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD23gNa与足量O2在不同条件下反应分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 NA2、下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就能鉴别的是 （ ） A、AlCl3和NaOH B、KCl和NaCl C、NaCl和AgNO3 D、Na2CO3和Ba(OH)23、已知反应 2BrO3+ Cl2 = Br2 + 2ClO3 ； 5Cl2 + I2 + 6H2O=2HIO3 + 10HCl ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2 +3H2O，下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）CAClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3 Cl2C1O3IO3 CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO34、2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是 A等于2.3% B大于2.3% C等于4% D大于4%5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、I、MnO4BNa+、K+、Cl、AlO2CNa+、Cu2+ 、SO42、NO3 DBa2+、SO42、NO3、K+ 6、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2O BCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4 Cu(OH)27、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 molL1，下列关系正确的是（ ）A. b2 a B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C28、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D9、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A过氧化钠加入盐酸 2O22- +4H+ 2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH- AlO2-+H2CAlCl3溶液中滴入氨水 Al3+3OH- Al(OH)3DAl(OH) 3中滴加硫酸 Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2O10、下列关于钠的化合物的叙述错误的是A氧化钠既是碱性氧化物又属于电解质 B在过氧化钠中，阴阳离子个数比为1:1C碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色11、下列实验操作完全正确的是 （ ）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B实验室制备氢氧化铝向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量C检验溶液中的Fe3+向溶液滴加几滴硫氰化钾溶液D实验室制备氢氧化亚铁沉淀向盛有硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，并边滴加边震荡A BCu2+ CAl3+DMg2+13、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）14、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 ()15、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 ()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生16、将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ()A1.5 molL1 B0.5 molL1 C2 molL1 D1.2 molL1 二、填空题17、（9分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A_；B_；C_。(2)写出化学方程式A在空气中燃烧_；C与水蒸气反应_；A与水反应的离子方程式_。18、（10分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B为白色胶状沉淀，C为难熔的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。19、（15分）铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一，请运用铁及其化合物的知识完成下列问题。（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目_；（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加56滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径_1nm（填、或），判断的依据是_；检验该分散系阳离子的常用方法是_（用离子方程式表示）（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。（4）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_ _三、实验题20、（11分）海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(2)过程中充入适量Cl2反应的离子方程式为_。(3)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_。四、计算题21、（7分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2气体1.12 L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水中，配成300 mL溶液。求：(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)所配制的溶液的物质的量浓度。罗山高中第三次段考化学参考答案选择题答案：12345678910111213141516DACDCDCBDBCADDAC17、共9分 (1) 每空1分： NaMgFe (2)每空2 分： 2NaO2 Na2O2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2Na2H2O=2Na+ + 2OH H2 18、共10分 (1) 每空1分：KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3 (2) 每空2分：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO Al(OH)33H=Al33H2O Al2O32OH=2AlOH2O19、共15分 除注明外，每空2分 （1）（2）（1分） 该实验所用FeCl3 浓度低，没有制备出胶体仍是溶液，故粒子直径1nm ；Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 或 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3。（3）2Fe3+ Cu = 2Fe2+ +Cu2+。 （4） Fe Fe、Cu HCl20、共11分 (1) 每空1分：过滤，萃取分液。(2) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2。 （2分） (3) CCl4 （或汽油、苯） （1分）CCl4与水不互溶，碘在CCl4溶解度大于在水中的溶解度。 （2分）(4) 无石棉网；温度计水银球位置错误；冷凝水水流方向错误。（任答2条）（2分）(5)有利于控制温度并使受热均匀。 （2分）21、【答案】共7分 (1)10.6 g（3分） (2)0.5 mol/L （4分）【点拨】2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2 284 g 106 g 22. 4 L x y 1.12 L x8.4 g y5.3 g！投稿可联系QQ：1084591801