2019-2020年高一暑假作业（二）化学 含答案.doc

2019-2020年高一暑假作业（二）化学 含答案1.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A.第2列元素的原子最外层都有2个电子 B.第14列元素形成化合物种类最多C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素2.下列说法正确的是（ ）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有两个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是 ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P4.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可能被碳还原为XCX的原子量比Si的大 DXH4的稳定性比SiH4的高5.X、Y是短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列正确的是（ ）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X 与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.X的氢化物溶于水显酸性C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.Y的氢化物是离子化合物7.据报道，已发现了114号元素，下列关于其推测不正确的 A它有2,+3,+4价 B其晶体有良好的导电性 C其原子最外层上有4个电子 D该元素位于第七周期8.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子数由小到大的顺序是（）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、11.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于X、Y、Z、R四种元素的叙述中，正确的是（ ） X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐RXYZ Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有33种元素A. B. C. D.12.下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（ ）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能13.X 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、非选择题14下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd 表中_(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列_。(3) i元素属于_（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_15.A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为11，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：（1）D在周期表中的位置 ，B的原子结构示意图 （2）Z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） （3）写出常温下X溶液与足量Y溶液反应的离子方程式： （4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式： （5）A、C、D若形成共价化合物M，写出B的单质与M反应的化学方程式： 16.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置： （2）V、W的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）： 用一个离子方程式加以证明： （3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为： ，由此可知VW和YW2还原性较强的是： xx高一化学暑假作业（二）一、选择题1. 2. 3. 4. 5.D 6.D 7.A 8.B 9.B 10.C 11.A 12.D 13.C二、填空题14.（1）a、c、d、e、f、2）d、a、c、f、l、b（3）非金属 +5 -3 4P+5O22P2O5 15（1）第2周期第A族 （2）NH4+ +H2O NH3H2O +H+（3）NH4+ +HCO3+2OHNH3H2O+CO32+H2O （4）4NH3 +5O2 4NO+6H2O（5）C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2+2H2O16.（1）第4周期第族 （2）NH3 NH3+H3O+NH4+H2O（3）3SO2+2NO3+2H2O3SO42+2NO+4H+ Ba2+SO42BaSO4