2019-2020年九年级（下）期中化学试卷（五四学制）（解析版）.doc

2019-2020年九年级（下）期中化学试卷（五四学制）（解析版）一、选择题1下列对于物质变化的认识中，正确的是（）A我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果B外界条件是导致物质变化的决定性因素C物质发生变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用D凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化2在化学变化中，下列说法正确的是（）A原子既不能被创造也不能被消灭B原子可以被创造，但不能被消灭C原子可以被消灭，但不能被创造D原子总是不断地被创造和被消灭3化学上经常要使用下列各种“表”，根据物质的化学式并利用下表，能够计算出物质的相对分子质量的是（）A固体物质的溶解度表 B元素周期表C常见元素的化合价表 D物质的密度表4两种化合物都有甜味，下列推测正确的是（）A组成元素一定相同B构成分子的原子个数一定相同C性质、组成和结构完全相同D分子中某些原子的结合方式可能是相似的5某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（）A食盐水 B黄泥水 C空气 D不锈钢6人体就像一个复杂的“化学工厂”在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能量的是（）A鸡蛋 B花生油 C矿泉水 D馒头7甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲B将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法Dt1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲8一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A溶液质量分数 B溶液的pHC氢氧化钠的溶解度 D最多能吸收二氧化碳的质量9下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数10把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验其中没有价值的是（）A小宇同学推测气体是氢气并检验B小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C小寒同学认为气体是氨气并检验D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验二、简答11物质的构成与变化现有以下6个变化：在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；给水通直流电；锌加入稀硫酸溶液中；氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131请回答下列问题：（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同），属于物理变化的是（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有，属于复分解反应的有将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质在反应中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）反应的化学方程式为，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号），微粒的转化过程是在反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）和两个变化的实质是否相同？为什么？（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应在上述化学变化中，属于吸热反应的有12物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内，标准一：，包括的物质_；标准二：，包括的物质13物质组成的奥秘在下列概念中，从物质组成的角度，能够从中获取物质类别信息的是催化剂；化学电池；溶液；可燃物；高分子化合物；混合物；无机化合物；元素；碱；碳水化合物14物质构成的奥秘请将物质的名称、化学式和构成物质的微粒符号填在空格内：物质（产品）名称电能芯片氯化氢气体干冰化学式CH3CH2OH构成物质的微粒符号Ca2+Cl15像科学家一样“做科学”探秘氢氧化钠实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末某兴趣小组的同学对该样品进行了探究请回答下列问题：（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液你的实验方案用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案实验方案反应的化学方程式（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体实验方案反应的化学方程式16用科学方法认识和改造物质只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质已知下列反应：HCl+AgNO3AgCl+HNO3MgCl2+2AgNO32AgCl+Mg（NO3）2上述反应属于四种基本反应类型中的，运用（填“归纳”或“演绎”）法得到这组反应发生的原因是由中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）法（2）用实验法认识氯化钠的性质要验证（1）中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是，反应的化学方程式是有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同），不同点有A易溶物质B溶解度随温度变化的方向C溶解度受温度影响的程度D.20时的饱和溶液溶质质量分数E.23时的溶解度F.40100g饱和溶液降温到20析出晶体的质量（4）用两种重要的实验法“蒸馏法和结晶法”改造物质从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法蒸馏法和结晶法证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是，通过结晶法获得物质的一个事例是17为了节约林木资源，近几年兴起石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数（1）以上方案是否正确？（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数xx学年山东省威海市荣成市九年级（下）期中化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题1下列对于物质变化的认识中，正确的是（）A我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果B外界条件是导致物质变化的决定性因素C物质发生变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用D凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化【考点】化学反应的实质；物质发生化学变化时的能量变化【专题】物质的变化与性质【分析】A、根据构成物质的微粒不断运动与变化决定着物质的宏观变化进行解答；B、根据物质本身的性质是导致物质变化的决定性因素进行解答；C、根据物质发生物理变化时，微粒之间的间隔和排列方式也会发生相互作用进行解答；D、根据物理变化的过程中也会伴随着能量的变化进行解答【解答】解：A、构成物质的微粒不断运动与变化决定着物质的宏观变化，故A正确；B、物质本身的性质是导致物质变化的决定性因素，而不是外界条件，故B错误；C、物质发生物理变化时，微粒之间的间隔和排列方式也会发生相互作用，故C错误；D、物理变化的过程中也会伴随着能量的变化，故D错误故选：A【点评】了解物质变化的实质，是解题的关键，难度不大2在化学变化中，下列说法正确的是（）A原子既不能被创造也不能被消灭B原子可以被创造，但不能被消灭C原子可以被消灭，但不能被创造D原子总是不断地被创造和被消灭【考点】化学反应的实质【专题】物质的变化与性质【分析】根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程进行解答【解答】解：A、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故A正确；B、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故B错误；C、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故C错误；D、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故D错误；故选：A【点评】本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析，难度不大3化学上经常要使用下列各种“表”，根据物质的化学式并利用下表，能够计算出物质的相对分子质量的是（）A固体物质的溶解度表 B元素周期表C常见元素的化合价表 D物质的密度表【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据相对分子质量是物质中各元素的相对原子质量的总和可以知道，在根据物质的化学式计算物质的相对分子质量时需用到物质中各元素的相对原子质量，然后根据各选项逐一分析即可【解答】解：根据相对分子质量是物质中各元素的相对原子质量的总和可以知道，在根据物质的化学式计算物质的相对分子质量时需用到物质中各元素的相对原子质量A、根据固体物质的溶解度表只能查出物质的溶解度等有关信息，不能查出元素的相对原子质量，故错误；B、根据元素周期表只能查出元素的相对原子质量，故正确；C、根据常见元素的化合价表只能查出元素的化合价，不能查出元素的相对原子质量，故错误；D、根据物质的密度表只能查出物质的密度，不能查出元素的相对原子质量，故错误；故选B【点评】本题难度不大，主要考查了各种表的作用，只要结合所学知识认真分析，不能得出正确的答案，属于基础知识的考查4两种化合物都有甜味，下列推测正确的是（）A组成元素一定相同B构成分子的原子个数一定相同C性质、组成和结构完全相同D分子中某些原子的结合方式可能是相似的【考点】物质的元素组成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析解答即可【解答】解：两种化合物都有甜味，说明其分子中某些原子的结合方式可能是相似的，故选D【点评】本题考查的是物质的结构与性质的关系，解答本题的关键是知道结构决定性质5某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（）A食盐水 B黄泥水 C空气 D不锈钢【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】根据“各成分彼此完全混合，处处相同”，来分析回答本题，黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定【解答】解：A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，故A错；B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确；C、由于分子在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错；D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故D错故选B【点评】解答本题关键是要知道悬浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物6人体就像一个复杂的“化学工厂”在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能量的是（）A鸡蛋 B花生油 C矿泉水 D馒头【考点】生命活动与六大营养素【专题】化学知识生活化；化学与生活【分析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中蛋白质、糖类、油脂能够为人体提供能量，据此进行分析判断【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，能为人体提供能量，故选项错误B、花生油中富含油脂，能为人体提供能量，故选项错误C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量，故选项正确D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握六大类营养素的种类、各种营养素的生理功能与食物来源等是正确解答此类题的关键7甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲B将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法Dt1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，故A正确；B、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；D、t1时，甲物质的溶解度受20g，所以60g甲的饱和溶液中会溶解10g的甲，故D错误故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力8一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A溶液质量分数 B溶液的pHC氢氧化钠的溶解度 D最多能吸收二氧化碳的质量【考点】溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性【分析】A根据溶质的质量分数=来分析；B根据碱溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；C根据影响固体溶解度的因素来分析；D根据二氧化碳的性质来分析【解答】解：A氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；B溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；C固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变故选C【点评】本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答9下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、溶解度能够表示物质溶解性强弱的程度；B、溶解度能够表示在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量大小；C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是指在一定质量的溶剂中溶解溶质的最大量；D、饱和溶液溶质质量分数的计算与该温度下物质的溶解度有关【解答】解：A、物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的，故A说法正确；B、溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况：饱和和不饱和，而溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量，故B说法错误；C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是溶解的最大程度，即已达到饱和状态，故C说法正确；D、饱和溶液溶质质量分数=100%，所以在相同温度、相同溶剂的条件下饱和溶液的溶质质量分数大，溶解度就大，故D说法正确故选B【点评】解答本题关键是要熟记溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量并能灵活运用解决实际问题10把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验其中没有价值的是（）A小宇同学推测气体是氢气并检验B小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C小寒同学认为气体是氨气并检验D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验【考点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；实验方案评价题【分析】运用质量守恒定律，根据反应前氯化铜溶液和铝箔的组成元素，分析猜想的物质是否符合元素种类不变的基本规律，对猜想、实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律；故A有价值；B、根据金属铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想氯化铜溶液呈酸性有其道理；故B有价值；C、氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律；故C没有价值；D、氯化铜为盐，其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进行验证；故D有价值；故选C【点评】对提出的问题进行猜想时，要符合基本的规律或物质的性质，毫无道理甚至违背基本规律的猜想都是无价值的猜想二、简答11物质的构成与变化现有以下6个变化：在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；给水通直流电；锌加入稀硫酸溶液中；氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合；冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131请回答下列问题：（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同），属于物理变化的是（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有，属于复分解反应的有将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是根据反应物和生成物的种类和类别（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质在反应中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号）H2和O2反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H+和Zn，微粒的转化过程是锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子在反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H+、OH和两个变化的实质是否相同？不相同为什么？是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变（4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应在上述化学变化中，属于吸热反应的有【考点】化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；复分解反应及其应用；书写化学方程式【专题】元素位置、结构与性质；化学反应的分类思想；物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化【分析】（1）根据是否生成新物质来判断一个变化是物理变化还是化学变化；（2）分解反应的特点是“一变多”，复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；区分四种基本反应类型的依据要从反应物和生成物的种类和物质的分类上考虑；（3）判断哪些反应物的微粒发生有效的相互作用，要从反应的特点和生成物的组成入手考虑，氢气在氧气中燃烧，氢分子和氧分子之间发生了有效的反应，金属和酸反应实质就是金属原子和氢离子之间的反应，通过电子得失完成离子和原子的相互转化；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合；和两个变化的实质要从原子核是否发生变化来考虑（4）吸热反应的表现是发生反应时需要吸收能量【解答】解：（1）根据是否生成了新物质，上述变化中，属于化学变化的是 ，属于物理变化的是 （2）在上述化学反应中，属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 将化学反应分为分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应四种基本反应类型的依据是 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成）（3）氢气在氧气中燃烧，发生有效的相互作用的微粒是氢分子和氧分子，通过反应结合成水分子锌加入稀硫酸溶液中的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是 H+和Zn，微粒的转化过程是 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合发生中和反应，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是氢离子和氢氧根离子；和两个变化的实质不相同因为 是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变（4）在上述化学变化中，属于吸热反应的有 ，因为它需要不断通电来提供能量故答案：（1）；（2）；根据反应物和生成物的种类和类别；（3）H2和O2； Zn+H2SO4ZnSO4+H2；H+和Zn；锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子； H+、OH；不相同； 是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变；（4）【点评】本题综合考查了化学用语方面的知识点，涉及的面很广，有一定的难度，对培养学生的思维能力和分析能力很有帮助12物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内，标准一：常温下为气态，包括的物质氢气、氧气、二氧化碳_；标准二：含有氧元素，包括的物质水、氧气、二氧化碳【考点】物质的简单分类【分析】物质的分类方法有很多种，可以按照物质的状态、性质、组成元素、氧化性、还原性、可燃性等等方面来分类此题涉及的几种物质，可按它们的状态和组成元素来分类【解答】解：在氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中：只有水在常温下是液态，其余三种在常温下均为气态；只有氢气不含氧元素，其余三种物质均含氧元素故答案为：常温下为气态； 氢气、氧气、二氧化碳；含有氧元素； 水、氧气、二氧化碳【点评】在化学中分类是一种很重要的学习方法，但是分类的依据不同，分类的结果也不同，所以同学们要学会按不同的依据把物质进行分类13物质组成的奥秘在下列概念中，从物质组成的角度，能够从中获取物质类别信息的是催化剂；化学电池；溶液；可燃物；高分子化合物；混合物；无机化合物；元素；碱；碳水化合物【考点】物质的简单分类【专题】物质的分类【分析】溶液是根据溶液组成中分散的微粒大小进行分类的；高分子化合物是根据组成的相对分子质量的大小考虑；混合物是根据组成物质种类的多少考虑；无机化合物是组成中不含有碳元素（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）；碱是根据组成中含有氢氧根离子考虑；碳水化合物是根据组成元素中含有碳、氢、氧考虑【解答】解：催化剂是改变反应速度本身质量和化学性质不变的物质，与组成无关；化学电池是将化学能转化为电能的装置，与组成无关，溶液是根据溶液组成中分散的微粒大小进行分类的可分为：溶液、浊液、胶体，所以与组成有关；高分子化合物是根据组成的相对分子质量的大小在几万、几十万甚至更高的化合物，与组成有关；混合物是根据组成物质种类的多少，由两种或两种以上物质组成属于混合物，与组成有关；无机化合物是组成中不含有碳元素（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）与组成有关；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，与组成有关元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，与组成无关；碳水化合物是根据组成元素中含有碳、氢、氧与组成有关故答案为：【点评】解答本题关键是要知道化学基本概念，熟悉常见的概念的含义，知道其含义是否与组成有关14物质构成的奥秘请将物质的名称、化学式和构成物质的微粒符号填在空格内：物质（产品）名称电能芯片氯化氢气体氯化钙乙醇干冰化学式SiHClCaCl2CH3CH2OHCO2构成物质的微粒符号SiHClCa2+ClCH3CH2OHCO2【考点】化学式的书写及意义；物质的构成和含量分析【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可【解答】解：高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造计算机芯片，其化学式为Si；硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，其原子符号为：Si氯化氢气体的化学式为HCl；氯化氢是由氯化氢分子构成的，其分子符号为：HCl氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，其化学式为：CaCl2CH3CH2OH是乙醇的化学式，是由乙醇分子构成的干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，其化学式为：CO2故答案为：物质（产品）名称电能芯片氯化氢气体氯化钙乙醇干冰化学式SiHClCaCl2CH3CH2OHCO2构成物质的微粒符号SiHClCa2+ClCH3CH2OHCO2【点评】本题难度不大，主要考查了化学式的书写、构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见化学式的书写方法、物质的粒子构成是正确解答本题的关键15像科学家一样“做科学”探秘氢氧化钠实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末某兴趣小组的同学对该样品进行了探究请回答下列问题：（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液你的实验方案取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质，如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案实验方案反应的化学方程式（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体实验方案反应的化学方程式【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠【解答】解：（1）实验方案是：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质故填：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质（2）实验方案如下表所示：实验方案反应的化学方程式（1）称出空烧杯的质量；（2）称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量；（3）用试管取出足量的稀硫酸，称出烧杯和氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量；（4）将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯里，充分反应后称量其总 质量，记录数据；（5）根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含量H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2（3）实验方案如下表所示：实验方案反应的化学方程式（1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡，（2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤，（3）然后将滤液蒸发至晶体析出Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础16用科学方法认识和改造物质只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质已知下列反应：HCl+AgNO3AgCl+HNO3MgCl2+2AgNO32AgCl+Mg（NO3）2上述反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，运用（填“归纳”或“演绎”）归纳法得到这组反应发生的原因是有氯化银沉淀生成由中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）演绎法（2）用实验法认识氯化钠的性质要验证（1）中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应，反应的化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）ABE，不同点有CDFA易溶物质B溶解度随温度变化的方向C溶解度受温度影响的程度D.20时的饱和溶液溶质质量分数E.23时的溶解度F.40100g饱和溶液降温到20析出晶体的质量（4）用两种重要的实验法“蒸馏法和结晶法”改造物质从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法蒸馏法和结晶法证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的结晶法，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水，通过结晶法获得物质的一个事例是用结晶法从海水中获得食盐【考点】盐的化学性质；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性测定；反应类型的判定【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据基本反应类型及归纳、演绎的概念进行分析解答；（2）根据复分解反应发生的条件，化学方程式的书写方法，测定溶液酸碱性的方法进行分析；（3）根据溶解度曲线表示的意义进行分析解答；（4）根据蒸馏法，结晶法的原理及应用分析解答【解答】解：（1）由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属复分解反应；归纳法是根据一系列具体事实概括的一般原理或结论的过程演绎法是根据一般原理推理出具体事实的过程由化学反应方程式归纳分析可知，这两个反应的生成物中都有氯化银沉淀生成，由此根据演绎法可推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，因为交换成份后也会有氯化银沉淀生成；故答案为：复分解反应；归纳；有氯化银沉淀生成；演绎；（2）根据实验法验证，把两种溶液混合观察实验现象，然后推断物质间发生的反应；根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠及质量守恒定律，可书写反应的化学方程式，故答案为：把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；测定溶液的酸碱度可用pH试纸进行，故答案为：用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡相比较；（3）根据氯化钠和硝酸钾溶解度曲线可知，其相同点是：都是易溶于水的物质；溶解度随温度变化的方向相同；两种物质在23时的溶解度相同；由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以其不同点是：溶解度受温度影响的程度不一样；20时的饱和溶液溶质质量分数不相同；40100g饱和溶液降温到20析出晶体的质量不一样；故答案为：ABE；CDF；（4）蒸馏法是利用液体的沸点不同对液体混合物进行分离提纯的一种方法；结晶法是用减少溶剂来使溶液中的溶质结晶析出的一种物质获得方法；这两种方法在生产生活中应用非常广泛，如用蒸馏法从自来水或河水、海水中获得蒸馏水；用结晶法从海水中获得食盐等，故答案为：结晶法；用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水；用结晶法从海水中获得食盐【点评】本题考查了化学研究的方法，反应类型铁判定，化学方程式的书写、溶解度曲线表示的意义，物质获取或提纯的方法等，知识点较多，要熟练掌握17为了节约林木资源，近几年兴起石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数（1）以上方案是否正确？不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应的质量比分析150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢是否完全反应；（2）由质量守恒定律求出二氧化碳的质量，在根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）由反应的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算故以上方案不正确；（2）CO2的质量为：15g+150g159.72g=5.28g设样品中纯净CaCO3的质量为x，则CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 5.28g解得：x=12g贝壳中碳酸钙的质量分数为：100%=80%故答为：（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%【点评】利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算，体现出运用知识分析问题的能力