2019-2020年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（解析版）(IV).doc

2019-2020年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（解析版）(IV)一.选择题（每小题3分，共24分，每个小题只有一个答案符合题意，请用2B铅笔填涂）1下列变化中，属于化学变化的是（）A玻璃刀划玻璃B铝在空气中形成致密氧化膜C铜线导电发热D自行车车胎爆炸2生活离不开化学，化学服务于生活下列相关解释和判断中，不正确的是（）A回收利用废旧金属是保护金属资源的唯一有效途径B实验室将硬水软化可以采用蒸馏法C洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污D金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高，能导电3从科学的角度来看，下列说法正确的是（）A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁高C为防止铁制门窗生锈，常在其表面涂油漆D进入煤矿井前，应先做灯火试验4下列有关溶液的说法中，正确的是（）A无色透明的液体都是溶液B同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液浓度大C溶液中溶剂一定是水D溶液一定由溶质和溶剂组成5地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2下列有关说法中正确的是（）AX的化学式是FeSB炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保C该反应类型为置换反应D反应后氧元素的化合价发生了改变6下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）ACO中混有CO2（足量澄清石灰水）BAl中混有Fe（足量稀硫酸）CCaCl2溶液中混有稀盐酸（过量CaCO3，过滤）DN2中混有O2（灼热铜）7如图是探究铁锈蚀条件的装置调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察下列推断正确的是（）Aa，b管中铁钉都会生锈B该实验证明铁锈蚀与空气无关CL端与R端液面高度最终不能保持一致D将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大8为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图所示实验：将四个实验反应后废液全部倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生用上面四个实验的任意三个组合都可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱滤液中不可能含有硫酸滤渣中一定只含有Cu和Fe滤液中一定含有硫酸铁滤液为浅绿色正确的个数有（）A2个B3个C4个D5个二、非选择题9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而（填“增大”或“减小”）；（2）t2时，甲、乙两种固体物质各60g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是；（3）若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”，“升温结晶”或“蒸发结晶”）；（4）将t1时甲、乙的饱和溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙（填“”、“=”或“”）10在实验室里配制20时（20时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题：（1）认真观察，发现图中有一个错误的操作步骤，它是（填序号）；（2）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有（3）若在量取水的体积时，俯视读取水的体积，那么配制该NaCl溶液浓度10%；（填“”、“=”或“”）；（4）配制20时（20时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子种类是（填“分子”，“原子”或者“离子”）；有同学认为可以通过恒温蒸发水得到30%的20NaCl溶液，你认为可以实现吗？（填“可以”或者“不可以”）11某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实验方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量）方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）查阅资料得知镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈（1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式（2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明Mg金属活动性比Fe强？（填“能”或者“不能”）；实验过程中甲乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是长颈漏斗在实验还可以起作用（3）方案二充分反应后，冷却到室温U型管中液面（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）12利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（1）过程中分离操作的名称是（2）物质B是；若过程中没有气泡产生，溶液A的溶质是（3）过程中有气体产生，反应的化学方程式为三、计算题13请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题（1）过程得到的100g溶液含有种溶质（2）计算溶液A的质量xx学年湖北省武汉市江夏区九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一.选择题（每小题3分，共24分，每个小题只有一个答案符合题意，请用2B铅笔填涂）1下列变化中，属于化学变化的是（）A玻璃刀划玻璃B铝在空气中形成致密氧化膜C铜线导电发热D自行车车胎爆炸【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、玻璃刀划玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、铝在空气中形成致密氧化膜过程中有新物质氧化铝生成，属于化学变化C、铜线导电发热过程中没有新物质生成，属于物理变化D、自行车车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化故选B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2生活离不开化学，化学服务于生活下列相关解释和判断中，不正确的是（）A回收利用废旧金属是保护金属资源的唯一有效途径B实验室将硬水软化可以采用蒸馏法C洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污D金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高，能导电【考点】金属资源的保护；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途【分析】A、根据保护金属资源的途径考虑；B、根据硬水软化的方法考虑；C、根据乳化原理考虑；D、根据钨丝熔点高考虑【解答】解：A、保护金属资源的途径：回收利用废旧金属、防止金属的锈蚀、合理开发利用金属矿物、寻找金属代用品等，故A错；B、硬水软化的方法加热煮沸，蒸馏，蒸馏适用于实验室，故B正确；C、洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污，故C正确；D、钨丝熔点高，能导电，金属钨能做灯丝，故D正确故选A【点评】解答本题关键是知道金属的保护途径，熟悉硬水软化的方法，知道常见物质的性质和用途3从科学的角度来看，下列说法正确的是（）A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁高C为防止铁制门窗生锈，常在其表面涂油漆D进入煤矿井前，应先做灯火试验【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；合金与合金的性质【分析】A从碳燃烧的产物方面考虑；B根据合金的特点来分析；C根据防锈的方法解答；D从二氧化碳的密度方面考虑进入洞穴或深井问题【解答】解：A冬天用煤炉取暖时，煤燃烧可能生成一氧化碳，关紧门窗会造成煤气中毒，故错误B建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁低，故错误；C在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，故正确；D由于二氧化碳的密度比空气大，古井中往往聚集大量的二氧化碳，进入古井或煤矿的矿井前，先做灯火试验可以防止窒息死亡，故正确故选D【点评】学习化学要理论联系实际，学会用化学知识解决生产生活中的问题4下列有关溶液的说法中，正确的是（）A无色透明的液体都是溶液B同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液浓度大C溶液中溶剂一定是水D溶液一定由溶质和溶剂组成【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；饱和溶液和不饱和溶液【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、溶液浓度和是否饱和没有关系；C、溶剂不一定是水；D、根据溶液的组成考虑【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；B、溶液浓度和是否饱和没有关系，故B错；C、溶剂不一定是水，故C错；D、溶液一定由溶质和溶剂组成，故D正确故选D【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分5地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2下列有关说法中正确的是（）AX的化学式是FeSB炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保C该反应类型为置换反应D反应后氧元素的化合价发生了改变【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【分析】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；B、用该矿石会生成二氧化硫，污染空气；C、根据置换反应定义分析解答；D、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零【解答】解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法不正确；B、用该矿石会生成二氧化硫，污染空气，错误；C、生成物为两种化合物，不是置换反应，错误；D、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是2，该选项说法正确故选：D【点评】单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据6下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）ACO中混有CO2（足量澄清石灰水）BAl中混有Fe（足量稀硫酸）CCaCl2溶液中混有稀盐酸（过量CaCO3，过滤）DN2中混有O2（灼热铜）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、铁和铝均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、灼热铜能与氧气发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键7如图是探究铁锈蚀条件的装置调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察下列推断正确的是（）Aa，b管中铁钉都会生锈B该实验证明铁锈蚀与空气无关CL端与R端液面高度最终不能保持一致D将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大【考点】金属锈蚀的条件及其防护【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，盐溶液能促进金属生锈；a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈【解答】解：A、a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b管中缺少水，铁钉不会锈蚀故选项推断错误；B、a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关故选项推断错误；C、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高故选项推断正确；D、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀但是L端与R端的液面高度差最终差不多，故选项推断错误故选C【点评】解答本题要充分理解铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断8为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图所示实验：将四个实验反应后废液全部倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生用上面四个实验的任意三个组合都可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱滤液中不可能含有硫酸滤渣中一定只含有Cu和Fe滤液中一定含有硫酸铁滤液为浅绿色正确的个数有（）A2个B3个C4个D5个【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属与酸会盐能否发生反应，可以比较金属的活动性大小；根据金属与酸、盐的反应是反应物量的多少分析滤渣及滤液中含有的成分【解答】解：实验、组合只能得到铁的活动性大于铜，故错误由于锌、铁的活泼性大于铜，滤渣中一定含有Cu由将试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了滤渣中含有铁，所以滤液中不可能含有硫酸，故正确；由于活泼性锌铁铜，滤渣中一定含有Cu由将试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定含有Cu和Fe，故正确；由于铁与硫酸、硫酸铜反应只能显+2价，所以滤液中不会含有硫酸铁，故错误；由于实验不发生反应，所以铁会与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸亚铁，所以滤液为浅绿色，故正确；故选：B【点评】本题主要考查了常见金属铁的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可二、非选择题9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；（2）t2时，甲、乙两种固体物质各60g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙；（3）若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”，“升温结晶”或“蒸发结晶”）；（4）将t1时甲、乙的饱和溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙（填“”、“=”或“”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而增大；（2）t2时，甲物质的溶解度是90g，乙物质的溶解度是50g，所以甲、乙两种固体物质各60g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙；（3）甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；（4）t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以将t1时甲、乙的饱和溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙故答案为：（1）增大；（2）乙；（3）降温结晶；（4）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力10在实验室里配制20时（20时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题：（1）认真观察，发现图中有一个错误的操作步骤，它是（填序号）；（2）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有（3）若在量取水的体积时，俯视读取水的体积，那么配制该NaCl溶液浓度10%；（填“”、“=”或“”）；（4）配制20时（20时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子种类是原子（填“分子”，“原子”或者“离子”）；有同学认为可以通过恒温蒸发水得到30%的20NaCl溶液，你认为可以实现吗？不可以（填“可以”或者“不可以”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】（1）根据用天平称量物质的注意事项考虑；（2）根据各操作所需要使用的仪器，确定需要的玻璃仪器；（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答（4）根据溶液的构成、溶解度的意义分析计算【解答】解：（1）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上，故错误；（2）在上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高，所以配制该NaCl溶液浓度10%；（4）氯化钠在水中能解离子出钠离子和氯离子，水中含有水分子，所以100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子种类是原子；由于20时NaCl溶解度为36g，所形成饱和溶液的质量分数是：26%30%，所以不能通过恒温蒸发水得到30%的20NaCl溶液答案：（1）；（2）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（3）；（4）原子，不可以【点评】本题考查内容简单，熟练掌握配制溶液的步骤，以及实验注意事项是解答本题的关键所在11某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实验方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量）方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）查阅资料得知镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈（1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式Fe+2HClFeCl2+H2，或Mg+2HClMgCl2+H2（2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明Mg金属活动性比Fe强？能（填“能”或者“不能”）；实验过程中甲乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀长颈漏斗在实验还可以起平衡内外压强的作用（3）方案二充分反应后，冷却到室温U型管中液面相平（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；书写化学方程式、【分析】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；（2）金属和酸反应越剧烈，单位时间内放热就越多；（3）金属和稀盐酸反应时，如果金属过量，则生成的氢气的质量决定于稀盐酸的质量【解答】解：（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，Mg+2HClMgCl2+H2故填：Fe+2HClFeCl2+H2，或Mg+2HClMgCl2+H2（2）开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，说明镁和稀盐酸比铁和稀盐酸反应剧烈，单位时间内放热多，因此能证明Mg金属活动性比Fe强；实验过程中甲乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀，从而导致长颈漏斗中的水上升故填：能；反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀长颈漏斗在实验还可以起平衡内外压强的作用故填：平衡内外压强的（3）方案二中，金属均有剩余，充分反应后生成的氢气质量相等，冷却到室温U型管中液面相平故填：相平【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础12利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（1）过程中分离操作的名称是过滤（2）物质B是锌粒；若过程中没有气泡产生，溶液A的溶质是硫酸铜和硫酸锌（3）过程中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、【分析】根据转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析【解答】解：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以过滤的方法可以将固体和液体分离，过程中为了分离固体和液体，所以操作的名称是：过滤；过程的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过程中加入的物质B为金属锌；若过程中没有气泡产生，说明溶液A中没有硫酸剩余，溶质是硫酸铜和硫酸锌；过程中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；故答案为：过滤；锌粒；硫酸铜和硫酸锌；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【点评】在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答三、计算题13请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题（1）过程得到的100g溶液含有氯化钠、氯化氢两种溶质（2）计算溶液A的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据图示中加入碳酸钠后又生成了气体，说明中加入盐酸是过量的；即100g溶液中含有的溶质既有生成的氯化钠，又有过量的氯化氢；（2）根据化学反应的方程式，结合质量守恒定律解答本题【解答】解：（1）由图示中加入碳酸钠后又生成了气体，说明中加入盐酸是过量的；即100g溶液中含有的溶质既有碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，又有过量的氯化氢；（2）设中加入的碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106 44 x 2.2gx=5.3g，溶液A的质量为：100g+5.3 g2.2g=103.1g，答案：（1）氯化钠、氯化氢两；（2）溶液A的质量为103.1g【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可xx年10月16日