2019-2020年九年级（上）第二次月考化学试卷（解析版）(V).doc

2019-2020年九年级（上）第二次月考化学试卷（解析版）(V)一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是（）A没有与氧气接触B无水酒精是液体C没有达到着火点D酒精没有可燃性2为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A将水倒入三瓶气体中B将澄清石灰水倒入三瓶气体中C将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中3物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是（）A原子种类B物质的质量总和C分子种类D元素的质量4碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素5将燃着的木条伸入某种集气瓶中，木条熄灭，对瓶中气体判断错误的是（）A一定是CO2B一定不是O2C可能是CO2D可能是氮气6关于CO2的说法，不正确的是（）ACO2是由1个碳原子和2个氧原子构成BCO2中碳元素与氧元素的质量比为3：8CCO2的相对分子质量为44DCO2是由碳、氧元素组成7碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A3gC和8gO2生成11gCO2B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5gO2生成9gCO2D5gC和9gO2生成14gCO284NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为（）ANOBNO2CN2O4DN29下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）ABCD10按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（）AC、CO、CO2BCO、C、CO2CCO2、C、CODCO2、CO、C11用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）A托盘上B纸上C玻璃器皿上D铁盒里12下列相等质量的物质在O2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是（）ACBH2CPDMg13化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15B14C13D1014下列反应的生成物中，不会污染空气的是（）A氢气在空气中燃烧B硫在空气中燃烧C碳的不完全燃烧D磷在空气中燃烧15分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（）A1：2B2：1C7：11D11：716在化学反应A+B=C+D中，8g A和16g B恰好完全反应生成10g C，若有12g A参加反应，生成D的质量是（）A20gB24gC15gD21g17已知反应A+BC+D，且A与B参加反应的质量比为43，若反应后生成C和D的质量共2.8g，则消耗反应物B为（）A0.3gB0.4gC1.2gD1.6g18由化学方程式CxHyOz+5O24CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A1、2、3B2、4、1C4、8、2D4、4、119将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是（）AN2和H2BO2和N2C2gN2DH2、O2和N220将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数为（）A20%B80%C15.8%D84.2%21在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）A5gB10gC15gD20g2210克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4.6g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是（）AMgCO3BNa2CO3CK2CO3DZnCO3二、填空题（共5小题，每小题9分，满分35分）23有一同学写出下列几道不完整的化学方程式，用标号回答：C+O2CO2；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；S+O2SO2；P2+O5P2O5；Mg+O2MgO2；H2+O2H2O2（1）化学式书写有错误的是；（2）未注明或注错反应条件的有；（3）没有配平的有；（4）“”符号使用不当的有24有H2、O2、CO、CO2四种气体，请选择适当的气体填空（1）具有可燃性的是；（2）有毒的是；（3）能使带火星的木条复燃的是；（4）能使紫色石蕊试液变红的是；（5）能将灼热的氧化铜还原为铜的化合物是；（6）只能用向上排空气法收集的是；（7）可用来灭火的是25按要求写出有关反应的化学方程式：（1）有二氧化碳生成的化合反应；（2）有二氧化碳生成的分解反应；（3）有二氧化碳参加的化合反应；（4）检验二氧化碳的方法26长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，这种白色物质是；这层白色物质可用除去，写出反应的化学方程式27学习化学能帮助你走出认识上的许多误区，从感性走向理性，例如：水银不是银，而是汞；金刚石不是钢，而是碳这样的知识你还知道哪些？试举两例：（1）；（2）三、解答题（共3小题，满分21分）28被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常用做氧化剂、消毒剂和漂白剂过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解，生成氧气；分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度回答下列问题：（1）分液漏斗中应加入的物质是；锥形瓶中应放入的物质是（2）写出利用该方法制取氧气的反应的文字表达式：；要想收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置（填字母）（3）小路同学用过氧化氢制取并收集了两瓶氧气，准备做硫粉燃烧和铁丝燃烧的实验，他在瓶底都加了少量水请你来想一想，加水的目的分别是什么？；29如图为实验室制取二氧化碳的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出有标号的仪器的名称：ab（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：（3）收集二氧化碳（“能”或“不能”）排水法，其原因是（4）证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是30甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）xx学年山东省枣庄市山亭十一中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是（）A没有与氧气接触B无水酒精是液体C没有达到着火点D酒精没有可燃性【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）温度达到可燃物的着火点三个条件必须同时具备，缺一不可【解答】解：在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，与氧气充分接触，没有燃烧是因为温度没有达到酒精的着火点故选C【点评】解答本题要注意物质燃烧的条件必须同时具备，缺一不可，否则就不能燃烧2为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A将水倒入三瓶气体中B将澄清石灰水倒入三瓶气体中C将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中【分析】区别氢气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧【解答】解：A、将水分别倒入集气瓶中中，根本没有什么特殊现象发生，无法鉴别它们；B、将气体分别通入澄清石灰水中只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氢气和氧气，无法鉴别；C、将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中只能验证出二氧化碳，其它不能鉴别；D、将燃着的木条分别伸入气体中，熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，照常燃烧的是空气，气体燃烧并发出淡蓝色火焰的是氢气，所以D正确；故选D【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的3物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是（）A原子种类B物质的质量总和C分子种类D元素的质量【分析】在化学变化中，一定生成新物质，即化学变化中分子种类一定发生改变【解答】解：在化学变化中，原子种类、物质的质量总和、元素的质量都不发生改变，分子的种类一定发生改变故选C【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变4碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素【分析】由题意：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜中元素的组成【解答】解：由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素故选：D【点评】掌握质量守恒定律中的元素守恒是解答此题的关键，并掌握分解反应及其应用，通过元素与物质之间的关系处理问题5将燃着的木条伸入某种集气瓶中，木条熄灭，对瓶中气体判断错误的是（）A一定是CO2B一定不是O2C可能是CO2D可能是氮气【分析】根据气体的性质判断，“燃着的木条插入盛满气体的集气瓶中，木条立即熄灭”，说明瓶中的气体不支持燃烧【解答】解：A、二氧化碳气体不支持燃烧，瓶内气体若为二氧化碳，木条插入也会立即熄灭；但能使木条熄灭的气体还有其他气体，不一定是二氧化碳，如氮气等；故判断错误；B、氧气能使燃烧木条燃烧更剧烈，而瓶内气体不支持木条燃烧，所以瓶内气体一定不是氧气判断正确；C、“可能是CO2”，二氧化碳气体可以使插入的燃烧木条立即熄灭，但具有类似二氧化碳气体性质的还有氮气等气体，所以只能说：瓶内气体可能是二氧化碳，判断正确；D、氮气可以使插入的燃烧木条立即熄灭，但具有类似氮气性质的还有二氧化碳等气体，所以只能说：瓶内气体可能是氮气，判断正确故选A【点评】二氧化碳能使燃烧木条熄灭，但能使熄灭木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，故鉴别二氧化碳不能用燃着的木条6关于CO2的说法，不正确的是（）ACO2是由1个碳原子和2个氧原子构成BCO2中碳元素与氧元素的质量比为3：8CCO2的相对分子质量为44DCO2是由碳、氧元素组成【分析】根据CO2可判断二氧化碳的元素组成，相对分子质量，各元素的质量比和分子构成【解答】解：A、CO2是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故A错误；B、CO2中碳元素与氧元素的质量比为12：（162）=3：8；C、CO2的相对分子质量=12+（162）=44，故C正确；D、CO2是由碳、氧元素组成的，说法正确，故D正确故选A【点评】由分子构成的物质的化学式的含义：微观1、表示物质的一个分子；2、表示一个分子的构成；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；7碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A3gC和8gO2生成11gCO2B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5gO2生成9gCO2D5gC和9gO2生成14gCO2【分析】根据质量守恒定律的内容考虑：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和【解答】解：A、由3gC和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11gCO2，故A正确；B、由于2g碳与4g氧气反应时，碳过量，只有1.5g碳参加了反应，所以生成5.5g二氧化碳，故B错误；C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故C错误；D、由于5g碳与9g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故D错误故选：A【点评】通过回答本题知道了必须是参加化学反应的物质质量才能相加，否则不能简单相加84NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为（）ANOBNO2CN2O4DN2【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同由此可推断化学反应方程式中生成物中X的化学式【解答】解：由反应4NH3+5O2=4X+6H2O，反应物中含N、H、O原子的数目分别为4、12、10；生成物中含H原子的数目为12，O原子的数目为6；据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断X物质的4个分子中含N的数目为4、含O的数目为4，故物质X的化学式为NO；故选A【点评】本题难度不大，考查了学生运用化学方程式和质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，原子的种类和数目不变是解决这类题的关键9下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）ABCD【分析】A、实验室使用块状固体石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此，制取二氧化碳应选用固液不需要加热的发生装置；装置中长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出；B、利用浓硫酸的吸水性，把二氧化碳气体通入浓硫酸，浓硫酸吸收二氧化碳中的水；C、二氧化碳密度比空气大，应采取向上排空气法进行收集；D、二氧化碳通入石蕊试液，与试液中的水反应生成的碳酸能使石蕊试液变成红色【解答】解：A、图示为制取二氧化碳的发生装置，装置中长颈漏斗未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出，故A不正确；B、图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置，进气口和出气口反了，故B不正确；C、图示为气体的收集装置，集气瓶瓶口向下，为向下排空气法收集气体；二氧化碳密度大于空气，应采取向上排空气法收集，故C不正确；D、图示为把二氧化碳气体通过伸入试液中的导管通入紫色石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊试液变成红色，故D正确故选D【点评】根据制取气体反应所使用药品的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法10按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（）AC、CO、CO2BCO、C、CO2CCO2、C、CODCO2、CO、C【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算碳元素化合价，及单质中元素的化合价为0进行解答【解答】解：根据单质中元素的化合价为0可得：C中碳元素化合价为0；氧显2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得设CO中碳元素化合价为x，则：x+（2）=0，x=+2；设CO2中碳元素化合价y，则：y+（2）2=0，y=+4；由以上计算可知D正确故选D【点评】本题考查学生对元素化合价计算方法的理解与在解题中应用的能力11用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）A托盘上B纸上C玻璃器皿上D铁盒里【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时的注意事项进行分析【解答】解：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差故选C【点评】熟记托盘天平的使用：左物右码，先大后小再游码，药品纸上，腐蚀、潮解玻璃器12下列相等质量的物质在O2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是（）ACBH2CPDMg【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查在本题中，可以根据等质量的碳、氢气、磷和镁分别与氧气反应的化学方程式，求出氧气的质量，再进行比较，就可以得出正确的结论【解答】解：设等质量的碳、氢气、磷和镁分别与氧气反应，需要氧气的质量分别为x1、x2、x3、x4 C+O2CO2 2H2+O22H2O 4P+5O22P2O5 2Mg+O22MgO12 32 4 32 431 532 48 32m x1m x2 m x3 m x4 x1= x2= x3= x4=比较可知，氢气消耗氧气最多故答案为：B【点评】本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字描述型计算题近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的比较能力、分析能力和计算能力同学们要认真把握13化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15B14C13D10【分析】本题考查的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等本题是乙炔燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子【解答】解：首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误故答案为：C【点评】本考点考查化学方程式的配平，配平化学方程式时要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的数目必须相等经常用的配平方法是最小公倍数法，同学们要认真分析，综合把握本考点是中考的重点之一，经常出现在选择题和填空题中14下列反应的生成物中，不会污染空气的是（）A氢气在空气中燃烧B硫在空气中燃烧C碳的不完全燃烧D磷在空气中燃烧【分析】根据物质燃烧的产物和空气污染物来考虑本题，知道空气的主要污染物【解答】解：A、氢气在空气中燃烧生成水，不污染空气，故A正确；B、空气污染物有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，所以硫在空气中燃烧生成二氧化硫，是空气污染物之一，会污染空气，故B错误；C、碳在空气中不完全燃烧生成一氧化碳，是空气污染物之一，会污染空气，故C错误；D、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，会污染空气，故D错误故选A【点评】熟记物质在氧气中燃烧的生成物和现象，了解空气污染物有粉尘和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）15分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（）A1：2B2：1C7：11D11：7【分析】利用不同物质的质量与物质的相对分子质量之比等于物质中所含分子个数比来进行计算【解答】解：设一氧化碳的质量为m，二氧化碳的质量为n则有： =1：1解之得：m：n=7：11故选C【点评】本题主要考查学生根据化学式进行有关计算的能力，要理解此题可以联想：2CO+022CO2，化学方程式所表示的意义，第一表示参加反应和生成物的分子个数之比为一氧化碳和二氧化碳的分子数之比为1：1，第二还表示二者参加反应和生成的质量比为28：4416在化学反应A+B=C+D中，8g A和16g B恰好完全反应生成10g C，若有12g A参加反应，生成D的质量是（）A20gB24gC15gD21g【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量【解答】解：设第一次反应生成D的质量为x，第二次生成D的质量为y A+B=C+D 8g 16g 10g x 12g y 8g+16g=10g+x x=14g8g：14g=12g：yy=21g故选：D【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解17已知反应A+BC+D，且A与B参加反应的质量比为43，若反应后生成C和D的质量共2.8g，则消耗反应物B为（）A0.3gB0.4gC1.2gD1.6g【分析】根据质量守恒定律和“反应A+BC+D”：参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等，再利用题中提供的信息“A与B参加反应的质量比为43”，解决问题【解答】解：根据质量守恒定律和“反应A+B=C+D”，则：参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等，可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g，再利用题中提供的信息“A与B参加反应的质量比为43”，因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g=1.2g故选：C【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小18由化学方程式CxHyOz+5O24CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A1、2、3B2、4、1C4、8、2D4、4、1【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变据此答题【解答】解：根据质量守恒定律和已知条件可得，x=4，y=42=8，z=24+425=2故选C【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力19将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是（）AN2和H2BO2和N2C2gN2DH2、O2和N2【分析】该题中的三种气体具有可燃性的气体只有H2，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在了解了这一点，本题便可轻松选出【解答】解：H2，N2O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余只有氢气和氧气反应，这两种气体中只可能有一种气体有剩余，不可能同时存在，故剩余气体不能是D ABC都是有可能的故选D【点评】本题要求学生要了解气体的化学性质，哪些具有可燃性，还要求学生要学会用排除法做选择题做题时要灵活，要学会利用最简单的方法去解题20将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数为（）A20%B80%C15.8%D84.2%【分析】所得黑色物质是氧化铜，由于氧化铜的质量与原混合物的质量相等，因此氧化铜中氧元素的质量就是原混合物中炭粉的质量，氧化铜中氧元素的质量分数就是原混合物中炭粉的质量分数，根据氧化铜的化学式可以计算出氧化铜中氧元素的质量分数【解答】解：由题意可知：氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中炭粉的质量因此原混合物中炭粉的质量分数就是氧化铜中氧元素的质量分数氧化铜中氧元素的质量分数为100%=20%故选A【点评】本题主要考查有关化学式的计算，难度较大21在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）A5gB10gC15gD20g【分析】由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量【解答】解：根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g（164%）=1.8g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g100%=15g分析所给的选项可以知道选项C是正确的故选C【点评】根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键2210克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4.6g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是（）AMgCO3BNa2CO3CK2CO3DZnCO3【分析】可以假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明碳酸钙中混有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；根据以上分析，结合碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出可能含有的杂质；【解答】解：CaCO3CO2 MgCO3CO2 Na2CO3CO2 K2CO3CO2 ZnCO3CO2 100 44 84 44 106 44 138 44 125 44等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸锌与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁碳酸钠碳酸锌碳酸钾；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量小于100，则含有的杂质可能是MgCO3，故选A【点评】等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多二、填空题（共5小题，每小题9分，满分35分）23有一同学写出下列几道不完整的化学方程式，用标号回答：C+O2CO2；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；S+O2SO2；P2+O5P2O5；Mg+O2MgO2；H2+O2H2O2（1）化学式书写有错误的是；（2）未注明或注错反应条件的有；（3）没有配平的有；（4）“”符号使用不当的有【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的正确的化学方程式【解答】解：碳燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；硫燃烧的化学方程式为：S+O2SO2；磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5；镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O；由分析可知，（1）化学式书写有错误的是，中的磷的化学式应该是P；中的氧化镁的化学式不是MgO2；中的氢气燃烧生成水，水的化学式不是H2O2；（2）未注明或注错反应条件的有；（3）没有配平的有，中的化学方程式中，高锰酸钾前面的化学计量数应该是2；（4）“”符号使用不当的有故填：；【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”24有H2、O2、CO、CO2四种气体，请选择适当的气体填空（1）具有可燃性的是H2、CO；（2）有毒的是CO；（3）能使带火星的木条复燃的是O2；（4）能使紫色石蕊试液变红的是CO2；（5）能将灼热的氧化铜还原为铜的化合物是CO；（6）只能用向上排空气法收集的是CO2；（7）可用来灭火的是CO2【分析】本题主要考查常见气体的化学性质和物理性质，同学们要牢固掌握氧气的助燃性和氧化性；氢气的可燃性和还原性；一氧化碳的可燃性、还原性和毒性等同时还要熟记常见气体的物理性质，然后进行综合应用【解答】解：（1）依据各物质的性质可知：H2、CO具有可燃性（2）有毒的气体是四者中的一氧化碳（3）能使带火星的木条复燃是氧气的性质（4）能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液的特征，二氧化碳溶于水会生成碳酸，能使石蕊变红（5）四物质中氢气、一氧化碳具有还原性能将灼热的氧化铜还原为铜，其中氢气是单质，而一氧化碳是化合物（6）只能用向上排空气法收集的是具有的性质是溶于水密度比空气大，因此是二氧化碳（7）二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧常用来灭火故答案为：（1）H2、CO（2）CO（3）O2（4）CO2（5）CO（6）CO2（7）CO2【点评】本考点的基础性和综合性比较强，符合中考的需要，要求学生熟记常见气体的性质，然后根据题目的不同要求做出正确的解答25按要求写出有关反应的化学方程式：（1）有二氧化碳生成的化合反应C+O2CO2或 2CO+O22CO2；（2）有二氧化碳生成的分解反应H2CO3=CO2+H2O；（3）有二氧化碳参加的化合反应CO2+H2O=H2CO3；（4）检验二氧化碳的方法CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【分析】（1）根据化合反应的定义和生成物的条件进行分析；（2）根据分解反应的定义和生成物的条件进行分析；（3）根据化合反应的定义和反应物的条件进行分析；（4）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析【解答】解：（1）化合反应是多变一的反应，还需要生成二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，都满足要求；故答案为：C+O2CO2或 2CO+O22CO2；（2）分解反应是一变多的反应，且要生成二氧化碳，碳酸分解成水和二氧化碳，满足要求；故答案为：H2CO3=CO2+H2O（合理均可）；（3）化合反应是多变一的反应，需要二氧化碳参与反应，水和二氧化碳生成碳酸，满足要求；故答案为：CO2+H2O=H2CO3；（4）利用二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体反应时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【点评】本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的应用，加深和巩固了基本反应类型的判断和对化学方程式的熟练书写26长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，这种白色物质是碳酸钙；这层白色物质可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【分析】本题考查了二氧化碳的化学性质，石灰水的瓶子内壁附着的一层白色固体物质是：二氧化碳与石灰水反应生成的白色固体碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以被稀酸溶解，因此可以用稀盐酸或稀硝酸除去【解答】解：石灰水的瓶子内壁附着的一层白色物质是由于二氧化碳与石灰水反应生成的白色固体碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此碳酸钙可以用稀盐酸除去碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可故答案为：碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【点评】本考点考查了二氧化碳的化学性质和化学方程式的书写，二氧化碳的化学性质要记牢，书写化学方程式时，要注意配平27学习化学能帮助你走出认识上的许多误区，从感性走向理性，例如：水银不是银，而是汞；金刚石不是钢，而是碳这样的知识你还知道哪些？试举两例：（1）纯碱不是碱，是盐；（2）干冰不是冰，而是固态二氧化碳【分析】通过题干所给信息可知所举例子是字面意思和实际意思不同的例子【解答】解：只要是字面意思和实际成分不同就行：纯碱不是碱，是盐；干冰不是冰，而是固态二氧化碳；铅笔中不含铅而是石墨故答案为：（1）纯碱不是碱，是盐；（2）干冰不是冰，而是固态二氧化碳【点评】通过回答本题要知道认识问题不要只是从表面来看问题，要熟记常见物质的成分三、解答题（共3小题，满分21分）28被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常用做氧化剂、消毒剂和漂白剂过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解，生成氧气；分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度回答下列问题：（1）分液漏斗中应加入的物质是过氧化氢溶液；锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰（2）写出利用该方法制取氧气的反应的文字表达式：过氧化氢水+氧气；要想收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置D（填字母）（3）小路同学用过氧化氢制取并收集了两瓶氧气，准备做硫粉燃烧和铁丝燃烧的实验，他在瓶底都加了少量水请你来想一想，加水的目的分别是什么？吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染；防止燃烧生成物溅落下来炸裂瓶底【分析】（1）根据A装置为固体和液体反应且不需加热的装置，一般从分液漏斗（其作用是分离液体）加入液体，固体先放在锥形瓶中，据此进行分析解答（2）根据反应物和生成物及反应条件写文字表达式；根据用排水法收集的气体比较纯净，用排空气法收集可能混有少量空气，进行分析解答；（3）根据做硫粉、细铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析【解答】解：（1）A装置为固体和液体反应且不需加热的装置，一般从分液漏斗（其作用是分离液体）加入液体，固体先放在锥形瓶中；故分液漏斗中放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）因为过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；又因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此既可以用向上排空气法收集氧气，也可用排水法收集氧气，但相对而言，排水法收集到的氧气更纯净；故答案为：过氧化氢水+氧气；D（3）硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫溶于水，又会和水反应，所以瓶底加水可以吸收二氧化硫，防止污染空气；细铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度比较高，落下来会造成瓶底炸裂，在瓶底加水可以防止燃烧生成物溅落下来炸裂瓶底故答案为：吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染；防止燃烧生成物溅落下来炸裂瓶底【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键29如图为实验室制取二氧化碳的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出有标号的仪器的名称：a长颈漏斗b集气瓶（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）收集二氧化碳不能（“能”或“不能”）排水法，其原因是二氧化碳能溶于水（4）证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（3）二氧化碳能够溶于水；（4）根据二氧化碳验满的方法进行分析【解答】解：（1）a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；b是集气瓶，常用来收集气体故填：长颈漏斗；集气瓶（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）因为二氧化碳能够溶于水，因此不能用排水法收集故填：不能；二氧化碳能溶于水（4）二氧化碳的验满方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素30甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是6；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=82=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量【解答】解：（1）m=82=6 8+2n=62+2+16 n=11（2）设参加反应的氧气质量为X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O 1132 1618 x 3.6g= x=4.4g 答：（1）m值是6； （2）参加反应的氧气质量是4.4g【点评】解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量xx年9月1日