2019-2020年高考化学一轮复习 第九单元 综合化学实验单元检测卷.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 第九单元 综合化学实验单元检测卷非选择题(本大题共5小题，共100分) 1. (xx江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1) 酸浸时反应的化学方程式为;滤渣的主要成分为(填化学式)。(2) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是(用离子方程式表示)。(3) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。2. (xx全国大纲卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1) 在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。(2) 将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是;仪器c的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填字母)。A. 分液漏斗B. 漏斗C. 烧杯D. 直形冷凝管E. 玻璃棒(3) 提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。(4) 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。(5) 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。3. (xx天津高考改编)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:检查装置的气密性;通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题:(1) 装置A中反应的化学方程式为。(2) 第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是。(3) 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4) 装置B中冷水的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂:。(5) 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。4. (xx安徽卷)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1) 请完成以下实验设计表(表中不要留空格):编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2) 编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。(3) 该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二:假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;假设二:;(4) 为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):5. 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+H2O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置:请回答下列问题:(1) 该实验中A部分的装置是(填装置的序号)。(2) A中发生反应一段时间后，B中发生反应的化学方程式为，D中的现象是，E装置中盛放的溶液是。(3) C装置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应的氧化剂是。(4) 为检验C装置中的Na2SO3是否已被完全氧化，请完成下列实验方案。限选试剂:2 molL-1 HCl、1 molL-1 HNO3、1 molL-1 BaCl2、1 molL-1 Ba(NO3)2，新制饱和溴水、0.01 molL-1KMnO4溶液。实验操作预期现象和结论步骤1:取少量C装置中的溶液于A试管中，加入，再加入几滴，振荡，测溶液中含有S，证明Na2SO3已被氧化步骤2:另取少量C装置中的溶液于B试管中，加入几滴，振荡，静置后观察颜色若，则证明Na2SO3已被完全氧化专题九综合化学实验1. (1) Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2) CaSO43CaCO3+2Al3+3S+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3) 溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为S减小【解析】本题的解题要点为化工流程中化学原理的理解及化学用语的书写,做题时要理解流程中各步的原理,准确书写有关反应的化学方程式及化学式,避免不必要的失分。(1) 酸浸时氧化铝与硫酸反应,二氧化硅不与硫酸反应,过滤得到二氧化硅。(2) 加入了钙离子,生成微溶于水的CaSO4沉淀,若pH偏高,将会生成氢氧化铝,导致溶液中铝元素的含量降低。(3) 空气是氧化性氛围,亚硫酸具有较强的还原性,易被氧气氧化为硫酸,使溶液酸性增强。2. (1) 先加水,再加入浓硫酸(2) 滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出BCE(3) 重结晶95%(4) 取最后几滴洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现则说明沉淀已洗净(5) 增大苯乙酸溶解度,便于充分反应【解析】物质的制备实验要从制备的原理、原料与生成物的性质和相关信息入手,应用所学进行全面的分析研究作答。(1) 蒸馏水与浓硫酸混合应先加水,再加入浓硫酸,防止暴沸。(2) 仪器b为分液漏斗,通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈;仪器c为球形冷凝管,能起到冷凝回流的作用;反应结束后加适量冷水,便于苯乙酸(微溶于水)结晶析出,通过过滤能从混合液中分离出苯乙酸粗品。过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。(3) 将粗苯乙酸晶体重新在热水中溶解,然后再降温结晶过滤(重结晶)可得较纯净的苯乙酸晶体,根据11关系式,可计算苯乙酸的产率=100%=94.6%95%。(4) 在制备Cu(OH)2沉淀的同时还有可溶性NaCl生成,故判断沉淀洗干净的方法就是检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl-。(5) 根据“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”,故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应。3. (1) 2Fe+3Cl22FeCl3(2) 在沉积的FeCl3固体下方加热(3) (4) 冷却FeCl3使其沉积,便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(或酸性高锰酸钾溶液)(5) 【解析】(1) A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。(2) 要使沉积的FeCl3进入收集器,根据FeCl3加热易升华的性质,第步的操作应该是在沉积的FeCl3固体下方加热。(3) 为防止FeCl3潮解所采取的措施:通入干燥的Cl2,用干燥的N2赶尽Cl2。(4) B中冷水的作用是冷却FeCl3使其沉积,便于收集产品;装置C的名称为干燥管,装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子,最好用溶液,也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。4. (1)2.0碳粉质量的影响(2) 吸氧如右图还原2H2O+O2+4e-4OH-(或4H+O2+4e-2H2O)(3) 反应放热,温度升高(4) 药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管);通入氩气排净瓶内空气;滴入醋酸溶液,同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化,检验Fe2+)。如果瓶内压强增大,假设一成立。否则假设一不成立。(或者将锥形瓶中反应后的溶液过滤。滤液中滴加几滴KSCN溶液,再滴入几滴新制氯水。若加KSCN溶液不变化,滴入氯水后溶液变红,则证明假设一正确。若加KSCN溶液不变化,滴入氯水后溶液也不变红,则证明假设一错误)【解析】(1) 探究影响化学反应速率,每次只能改变一个变量,故中铁的量不变,为2.0 g;中改变了碳粉的质量,因此为探究碳粉的量对速率的影响。(2) 压强与气体的物质的量成正比,从图中可以看出,气体的量开始增加,后减少,故为吸氧腐蚀,活泼金属作负极,故碳为正极,发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-。(3) 从体积的影响因素着手,温度升高,体积增大,即反应是放热反应。(4) 基于假设一,可知,产生氢气,发生了哪些变化,从变化入手考虑实验方案设计。5. (1) 丁(2) Cl2+2KI2KCl+I2溶液由浅绿色变为棕黄色NaOH溶液(3) Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+Cl2(4)实验操作预期现象和结论过量的2 molL-1盐酸1 molL-1 BaCl2溶液有白色沉淀生成新制饱和溴水溴水不褪色【解析】(1) 制取氯气的装置是固液加热装置,选择丁比较好。(2) 氯气与碘化钾发生置换反应:Cl2+2KI2KCl+I2;Cl2与FeCl2溶液发生氧化还原反应生成FeCl3,溶液由浅绿色变为棕黄色。(3) C装置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+,Cl2的化合价降低,作氧化剂。(4) 为检验C装置中的Na2SO3是否已被完全氧化,即要检验是否含有S和S。检验S之前,必须先加过量的盐酸把S除去。检验S,把S转化为SO2,通过检验SO2的性质来检验是否含有S。