2019-2020年高一化学上学期12月月考试题普通班.doc

2019-2020年高一化学上学期12月月考试题普通班总分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Mn-55 Al-27一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分）1、钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而Co-60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列说法正确的是A. 5927Co 原子核内含有59个质子 B.Co-59和Co-60互为同位素 C. 6027Co原子核内含有43个中子 D. 6027Co 原子的最外层电子数为272、以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子的大小 C是否能通过滤纸 D是否均一、透明、稳定 4、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是ACuSO4+H2S=CuS+H2SO4 BCu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O C2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35、设以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC. 2mol铁与足量的氯气反应，共失去了4NA个电子 D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 6、下列关于氯水的叙述，正确的是 A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性减弱7、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气是氧化剂8、下列说法正确的是A某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有K+C某溶液与NaOH溶液共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则原溶液中存在NH4+D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液只能存在Ag+或SO42-9、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是 ANaOH中混有Na2CO3（盐酸）BCO中混有CO2（KOH溶液）CH2中混有HCl（NaOH溶液） DKNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）10、与50ml 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子的物质的量相等的溶液是A100ml 1mol/L的氯化钠溶液 B75ml 2mol/L的氯化镁溶液C150ml 3mol/L的氯化钾溶液 D75ml 1mol/L的氯化钙溶液11、下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H212、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A H2SO3 I- Fe2+ NO B I- Fe2+ H2SO3 NOC Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I-13、在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的 A原子数 B密度 C质量 D分子数14、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A氧化剂被氧化，还原剂被还原B氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂15、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子分别检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 16、VmL Al2(SO4)3 溶液中含有 ag SO42-，取1/2 VmL该溶液稀释到5VmL，则稀释后的溶液中Al3+ 的物质的量浓度是 A25a/16V B25a/36V C125a/8V D25a/18V 17、将0.2molMnO2和50mL 12 molL-1盐酸混合后缓缓加热，充分反应后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.以上结论都不正确18、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L二、填空题：19、（14分）（1）按要求写出对应的化学方程式： 该氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂 该氧化还原反应中，氯气只作氧化剂 该氧化还原反应中，盐酸充当还原剂 （2）配平下列方程式，并用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目： CuHNO3 Cu(NO3)2NOH2O上述反应中被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ；当有o.8mol HNO3被还原时，反应转移 个电子。三、实验题：20、（14分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。图甲 图乙 （1）写出图甲烧瓶中发生反应的化学方程式 。（2）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？（若合理则填入“合理”二字，若不合理则需用文字说明理由） 。（3）两套装置的最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是 。（4）若用含4moL HCl的浓盐酸与足量的MnO2参加反应，则得到的氯气在标准状况下的体积 22.4L（填大于、小于或等于）。（5）工业上利用电解饱和食盐水制得氯气，并将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉。上述有关的化学反应方程式为： 、 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。21、(11分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，填表并回答问题。实验序号实验方法实验现象氯水中含有的微粒将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 往含有酚酞的NaOH溶液中滴加足量的氯水 淀粉KI试纸变 氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到镁粉中 氯水中含有H实验的“实验现象”可能原因有两个，用简要文字说明a. ， b. 。设计实验证明可能的原因 。四、计算题：(共7分)（1）被氧化的HCl的物质的量是 ；（2）参加反应KMnO4晶体的质量为多少？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少mol沉淀？xx级高一化学12月月考参考答案（普通班）一、选择题：（54分）123456789101112131415161718BDBCDBDCADBAABBBCC二、非选择题：（14分+14分+11分+7分）19.（14分）（1） 略略MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O（2） 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O （双线桥略）14；0.836.021023 =1.441024 20.（14分） （1）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）不合理，因为氯气也能与碱石灰反应。 （3）吸收多余的氯气，防止其污染空气。通电 （4）小于 （5）2NaCl+ 2H2O = 2NaOH + H2+Cl2 2Cl2 + 2Ca(ClO)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ； Ca(ClO)2 21.（11分）将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 氯水中含有Cl- 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 溶液褪色 将氯水滴到淀粉KI试纸上 淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到镁粉中 出现气泡 氯水中含有Ha. 氯水中和了NaOH ， b. 氯水漂白了溶液 。 继续加入NaOH，看是否会出现红色 。22. （7分） （1）0.1 mol （2）3.16g （3）0.5mol