2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（12月份）（解析版）(I).doc

2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（12月份）（解析版）(I)一、选择题：（下列各题只有一个正确选项其中，1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分）1下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A氧气用于炼钢B硫酸用于除铁锈C干冰用作制冷剂D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症2下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A硫酸 H2SO4 酸 实验室制取二氧化碳B二氧化碳 CO2 酸 碳酸饮料C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 生产橡胶3下列化学用语书写错误的是（）A硫酸根离子：SO42B铁离子的符号：Fe2+C碳酸的化学式：H2CO3D3个二氧化硫分子：3SO24如图所示的实验操作不正确的是（）A给液体加热B测溶液的pHC 稀释浓硫酸D 蒸发食盐水5下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加6固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）A溶质的性质B溶剂的性质C温度的高低D压力的大小7食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（）A乙酸是一种化合物B乙酸的相对分子质量为60C乙酸中碳元素的质量分数为60%D乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：18下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）AKCl溶液BK2CO3溶液C稀盐酸DNaNO3溶液9甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是 （） A20时，甲的溶解度小于乙的溶解度B20时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液C20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可升温至50，整个过程溶质的质量分数不变10如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变则x、y、z可能是（）选项AO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa（OH）2紫色石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液AABBCCDD二、填空与简答（共17分）11氢氧化钠对皮肤、纸张、衣物等有强烈的腐蚀性，故俗称、或在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止皮肤、纸张、衣物等被腐蚀氢氧化钠露置在空气中变质，化学方程式为：12粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液粗盐研细的目的是，过滤是为了除去泥沙等杂质（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是（3）继续加入过量的碳酸钠溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是（4）向（3）的滤液中加入过量盐酸溶液，目的是13把一根表面生锈的铁钉投入过量稀硫酸中，可以看到溶液颜色变为色，过一会有产生；其化学方程式分别为、14如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是（2）将t1140g A的饱和溶液升温至t2时，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示（3）t2时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（4）t2时，若将50gA物质加到50g水中，可得到g溶液15下列说法错误的是原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的电子数洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；生石灰遇水反应会放热有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性碱溶液能使酚酞试液变红；使酚酞试液变红的溶液显碱性过滤法可以除去海水中的盐分，以淡化海水；氢氧化钠用于治疗胃酸过多三、实验与探究（共11分）16请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请填写标号仪器的名称：；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，将药品加入装置前，应先进行的操作是，反应的化学方程式为；（3）实验室收集二氧化碳可用装置（4）对于是否选择发生装置A还是B，我们需要考虑的因素是17（1）用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示熟石灰与硫酸反应的化学方程式为，反应的实质（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”）（3）小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式，因此需保存四、分析与计算（共6分）18随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇（CH2OH）2水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为19鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：（1）产生CO2的质量为g；（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为（保留至0.1%）xx学年山东省济宁市邹城八中九年级（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（下列各题只有一个正确选项其中，1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分）1（xx北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A氧气用于炼钢B硫酸用于除铁锈C干冰用作制冷剂D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等【解答】解：A、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；B、硫酸用于除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质，故选项错误；C、干冰用作制冷剂是利用干冰升华，属于物理性质，故选项正确；D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，属于化学性质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、硫酸、干冰和碳酸氢钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中2下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A硫酸 H2SO4 酸 实验室制取二氧化碳B二氧化碳 CO2 酸 碳酸饮料C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 生产橡胶【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途，进行分析判断即可【解答】解：A、硫酸的化学式为H2SO4，是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸；硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在石灰石的表面，阻碍反应的发生，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应B、二氧化碳是氧化物，不是酸，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；但不能用于除铁锈，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应故选：D【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途等是正确解答此类题的关键3下列化学用语书写错误的是（）A硫酸根离子：SO42B铁离子的符号：Fe2+C碳酸的化学式：H2CO3D3个二氧化硫分子：3SO2【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故硫酸根离子可表示为：SO42；故选项书写正确；B、铁离子带3个单位的正电荷，故铁离子的符号为：Fe3+；故选项书写错误；C、碳酸的化学式为：H2CO3，故选项书写正确；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为3SO2故选项书写正确；故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易4如图所示的实验操作不正确的是（）A 给液体加热B 测溶液的pHC 稀释浓硫酸D 蒸发食盐水【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；D、根据蒸发食盐水的方法进行分析判断【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确故选：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（xx绵阳）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加【考点】化学变化的基本特征；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化，找出异同点，答案也就一目了然了【解答】解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加，发生了化学变化；B、浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化，与其它变化不同C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加，属于化学变化；D、铁钉在潮湿空气中锈蚀，生成了氧化铁，发生了化学变化；故选B【点评】解答本题要结合物质的质量增加的原因，理解化学变化和物理变化的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）A溶质的性质B溶剂的性质C温度的高低D压力的大小【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的知识进行分析，物质的溶解性与溶剂的性质、溶质的性质和温度有关【解答】解：溶剂的性质、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，温度是影响物质溶解性大小的外因，观察选项，故选：D【点评】本题考查了影响物质溶解性的因素，完成此题，可以依据已有的课本知识进行7（xx青岛）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（）A乙酸是一种化合物B乙酸的相对分子质量为60C乙酸中碳元素的质量分数为60%D乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2A、由不同种元素组成的纯净物是化合物B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断C、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断D、根据1个乙酸分子的构成，进行分析判断【解答】解：由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法正确B、乙酸的相对分子质量为：122+14+162=60，故选项说法正确C、乙酸中碳元素的质量分数为100%=40%，故选项说法错误D、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力8（2011娄底）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）AKCl溶液BK2CO3溶液C稀盐酸DNaNO3溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】压轴实验题；物质的鉴别题【分析】A、根据氯化钾不与三者反应进行分析，B、根据碳酸钾和三者反应的现象不同进行分析，C、根据盐酸不与硫酸和氯化钙反应进行分析，D、根据所有的硝酸盐和钠盐都溶于水进行分析【解答】解：A、氯化钾和硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，故A错误，B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，故B正确，C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，故C错误，D、所有的硝酸盐和钠盐都溶于水，不会和三者反应，故D错误，故选B【点评】在解此类题时，首先要弄清需要鉴别的物质在性质上的区别，然后根据性质选择合适的试剂出现不同的现象才能进行鉴别9甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是 （） A20时，甲的溶解度小于乙的溶解度B20时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液C20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可升温至50，整个过程溶质的质量分数不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；B、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，并分析溶液是否饱和；C、据该温度下乙的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，溶质、溶剂质量不变，可采取升温的方法【解答】解：A、由图可知：20时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；B、20时，甲的溶解度小于20g，20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C、同温度下物质的饱和溶液最浓，20时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为100%30%，故错误；D、将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，由不饱和状态变为饱和状态，可升温至50，由图示可知溶液中溶质、溶剂的质量没变，故溶质的质量分数不变，正确；故选：C【点评】同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓，及溶质的质量分数计算方法，溶液状态判断等，即可结合题意顺利解答10（xx潍坊）如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变则x、y、z可能是（）选项AO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa（OH）2紫色石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液AABBCCDD【考点】碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析，烧杯中的液体上升，则是滴入的物质间反应导致烧瓶中的压强减小，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱溶液变蓝，酚酞试液遇碱性溶液变红【解答】解：A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故A不符合；B、二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞试液变色，故B不符合；C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，故C不符合；D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D符合故选D【点评】本题考查了常见物质间的反应以及指示剂的变色和物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行二、填空与简答（共17分）11氢氧化钠对皮肤、纸张、衣物等有强烈的腐蚀性，故俗称苛性钠、火碱、或烧碱在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止皮肤、纸张、衣物等被腐蚀氢氧化钠露置在空气中变质，化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钠的俗称，氢氧化钠露置在空气中变质是与空气中的二氧化碳反应俗称碳酸钠和水，进行分析解答【解答】解：氢氧化钠对皮肤、纸张、衣物等有强烈的腐蚀性，故俗称苛性钠、火碱或烧碱；氢氧化钠露置在空气中变质是与空气中的二氧化碳反应俗称碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O故答案为：苛性钠、火碱、烧碱；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【点评】本题难度不大，熟练掌握氢氧化钠的化学性质、俗称是正确解答本题的关键12粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液粗盐研细的目的是加速溶解速率，过滤是为了除去泥沙等杂质（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子（3）继续加入过量的碳酸钠溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是碳酸钙和碳酸钡（4）向（3）的滤液中加入过量盐酸溶液，目的是除去过量的碳酸钠【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】元素与化合物；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据粗盐研细能加速溶解速率，进行分析解答（2）根据硫酸根离子能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析解答（3）根据碳酸钠能与钙离子、氯化钡反应，进行分析解答（4）根据稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答【解答】解：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液粗盐研细的目的是加速溶解速率（2）硫酸根离子能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子（3）继续加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，沉淀的成分是碳酸钙和碳酸钡（4）稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向（3）的滤液中加入过量盐酸溶液，目的是除去过量的碳酸钠故答案为：（1）加速溶解（2）完全除去硫酸根离子；（3）碳酸钙和碳酸钡；（4）除去过量的碳酸钠【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键13把一根表面生锈的铁钉投入过量稀硫酸中，可以看到溶液颜色变为黄色，过一会有气泡产生；其化学方程式分别为Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=Fe SO4+H2【考点】酸的化学性质；书写化学方程式【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸酸反应，据此写出反应的化学方程式即可【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2故答案为：黄；气泡；Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=Fe SO4+H2【点评】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键14如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是t1时，A物质的溶解度为40g（2）将t1140g A的饱和溶液升温至t2时，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示（3）t2时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BCA（4）t2时，若将50gA物质加到50g水中，可得到90g溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）对A物质来说，a点的意义是：t1时，A物质的溶解度为40g；（2）将t1140gA的饱和溶液升温至t2时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示，又达到了饱和；（3）据不同温度下物质的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；（4）据该温度下A的溶解度分析解答【解答】解：（1）对A物质来说，a点的意义是：t1时，A物质的溶解度为40g；（2）将t1140gA的饱和溶液升温至t2时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示，又达到了饱和；（3）t2时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是ABC，降温至t1，AB的溶解度减小析出晶体，溶液中溶质质量减少、溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，C 的溶解度变大，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，故t1时B的溶解度大于t2时C的溶解度大于t1时A的溶解度，故降温后溶质的质量分数关系为：BCA；（4）t2时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的a，所以将50g A物质放入50g水中，充分搅拌后最多溶解40g，形成90g溶液；故答案为：（1）t1时，A物质的溶解度为40g；（2）c；（3）BCA；（4）90【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，能较好考查学生分析、解决问题的能力15下列说法错误的是原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的电子数洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；生石灰遇水反应会放热有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性碱溶液能使酚酞试液变红；使酚酞试液变红的溶液显碱性过滤法可以除去海水中的盐分，以淡化海水；氢氧化钠用于治疗胃酸过多【考点】原子和离子的相互转化；过滤的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变进行解答；根据洗涤剂具有乳化功能，生石灰遇水反应会放热进行解答；根据发热、发光现象的不一定是燃烧；盐溶液不一定呈中性进行解答；根据碱溶液呈碱性进行解答；根据过滤能除去难溶性的杂质，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答【解答】解：原子失去电子形成阳离子，但是钠原子和钠离子具有不相同的电子数，故错误；洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，生石灰遇水反应会放热，故错误；发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故正确；碱溶液呈碱性，所以碱溶液能使酚酞试液变红；使酚酞试液变红的溶液显碱性，故正确；过滤能除去难溶性的杂质，但不能除去海水中的氯化钠，不能海水淡化，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误故答案为：【点评】本题主要考查学生对原子和离子的关系以及物质的性质理解能力，考查全面，注重基础三、实验与探究（共11分）16请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请填写标号仪器的名称：铁架台；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，将药品加入装置前，应先进行的操作是检查装置气密性，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（3）实验室收集二氧化碳可用D装置（4）对于是否选择发生装置A还是B，我们需要考虑的因素是反应物的状态和是否加热【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；常用气体的收集方法；氧气的收集方法；书写化学方程式【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途进行分析；（2）制取气体的装置在加入药品前应检查装置的气密性；根据用过氧化氢溶液制取氧气，通常加入二氧化锰作催化剂，同时生成水，据此书写方程式即可；（3）根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置即可；（4）根据实验室制取气体选择发生装置需要考虑的因素是：反应物的状态和反应条件进行分析【解答】解：（1）图中标号仪器的名称：是铁架台；故答案为：铁架台；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，将药品加入装置前，应先进行的操作是检查装置的气密性；用过氧化氢溶液制取氧气，通常加入二氧化锰作催化剂，同时生成水，方程式是2H2O22H2O+O2； 故答案为：检验装置气密性；2H2O22H2O+O2；（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，易溶于水，可用向上排空气法收集；故答案为：D；（4）因为发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关如反应物是固体+液体反应，不需加热，属于固液常温型制取气体；反应物都是固体，且需要加热，属于固体加热型，需要选用有酒精灯等加热装置的装置故确定某种气体的发生装置时，需要考虑的因素是反应物的状态和反应条件；对于是否选择发生装置A还是B，我们需要考虑的因素是反应物的状态和是否加热；故答案为：反应物的状态和是否加热【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择17（1）用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示熟石灰与硫酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，反应的实质H+和OH结合生成H2O（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为CaSO4和H2SO4若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”）（3）小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，因此需密封保存【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据化学反应的原理以及中和反应的实质来分析；（2）根据溶液的pH以及化学方程式来分析解答；（3）根据氢氧化钙的化学性质来分析【解答】解：（1）氢氧化钙与硫酸发生置换反应生成硫酸钙和水，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程；故填：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；H+和OH结合生成H2O；（2）由图象可知，当加入熟石灰mg时，溶液的pH7，即溶液显酸性，则溶液中的溶质为CaSO4和H2SO4；当加到ng熟石灰时，氢氧化钙与硫酸签好完全中和，若改用ng氢氧化钠，由化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 74 98 80 98可知，消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钠的质量较大，所以若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，氢氧化钠的量不足，导致酸有剩余，则溶液的pH7；故填：CaSO4和H2SO4；（3）氢氧化钙长期暴露在空气中，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，所以氢氧化钙要密封保存；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；密封【点评】本题考查了酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行四、分析与计算（共6分）18随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇（CH2OH）2水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为62（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为12：3：16【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答【解答】解：（1）乙二醇的相对分子质量为：（12+12+16+1）2=62（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（132）：（162）=12：3：16故答案为：（1）62；（2）12：3：16【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力19鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：（1）产生CO2的质量为4.4g；（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%（保留至0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根治质量守恒定律可知，反应前后质量变小，而反应只生成了二氧化碳气体，所以减小的质量就是生成的二氧化碳的质量然后根据对应的化学方程式和二氧化碳的质量求算碳酸钙和样品中碳酸钙的质量分数【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15g+80g90.6g=4.4g设15g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g=x=10g鸡蛋壳中CaCO3的质量分数100%66.7%答：（1）产生CO2的质量为4.4g；（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%【点评】根据质量守恒定律计算首先要确定计算的有效数据，计算中只能采用纯净物的质量，混合物的质量不可以用于方程式的直接计算注意过程数据使用的准确性，避免无效劳动