2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(VIII).doc

2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(VIII)一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A45mL B180mL C90mL D135mL2今有120 mL0.20 mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200 mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A1.5 mol/L B2.0mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L3某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是 ( )AV L该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数4某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl造成的，下列实验中无意义的是( )A观察KCl溶液没有颜色B加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失5某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀6不能实现如图所示的变化的是( ) 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3常温遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3过量Ca(OH)2溶液DCl2Ca(ClO)2HClO加浓盐酸7水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + aOH= Y+ S4O62 + 2H2O，下列说法中不正确的是( )Aa4 BS2O32-是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol8下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ OH+ H十SO42 BaSO4+ H2OB将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HClC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OHNH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O9下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100mL1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应C在溶液中将MnO 完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊10已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+1价B实验证明Cr2O3是酸性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72 I211根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl12实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。下列关于和的说法正确的是( )A两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B两个过程生成KCl的物质的量相同C发生氧化反应的元素相同D发生还原反应的元素相同13将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHCl BCuSO4 CK2SO4 DNaOH14下列推断合理的是( )A明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色15下列说法中正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液中有红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体CFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失16NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NAD同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积17右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠18除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl3溶液(FeCl2)Cl2BAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液和CO2溶解、过滤、洗涤CCl2(HCl)饱和食盐水洗气DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液洗气19下列变化中，需加入还原剂才能实现的是( )AHCO3 CO2 B MnO4 Mn2+ CFeO Fe3O4 DClCl220某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是( )AFe3+、NH4+、SCN、Cl B K+、Na+、SO42、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3 D A13+、Na+、A1O2、SO4221在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DH+，K+，OH，NO322下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )AFe2O3可以做油漆的颜料 BAl2O3可用作耐火材料C铝合金比纯铝的熔点更高 D赤铁矿可用作炼铁的原料23下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )A FeCl2 BCuCl2 CHCl D FeCl324下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ( )25在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在26下列对实验现象的预测不正确的是( ).A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊27下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是SO228下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。ANaCl、Na2CO3 、NaAlO2、NaHCO3 BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI29取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。 A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 30下列离子在溶液中能大量共存的是( )。ANa+、CO32-、SO42-、H+ BK+、AlO2-、H+、Cl-CFe2+、K+、H+、NO3- DAl3+、H+、NO3-、SO42-第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31(10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_gmol-1。 32(16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)：（1）上述流程中循环使用的物质有_，（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ + OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_。（3）写出吸收池中，酸性条件下NO转化为NO2的离子方程式为_。（4）向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_。（5）电解池可使Ce4+再生，装置如下图所示：生成Ce4+从_口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_：（6）从氧化池中得到粗产品NH4NO3的实验操作是_、_、过滤、洗涤等。33(14分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。（2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A酸性：HFHClHBrHI B键能：HFHClHBrHIC熔点：HFHClHBrHI D还原性：HFHClHBrHI（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)A 水 BNH4Cl、异丙醇 CFe(NO3)3、异丙醇 DCH3COONa、异丙醇参考答案选择：1_5BABBC 6_10ADDAD 11_15DDBAD 16_20DCBBC 21_25ACADA 26_30ACCAD填空题：31（1）；（2）；（3）；（4）%；（5）；【解析】试题分析：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：N=NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/molmol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L，故答案为：。【考点定位】考查物质的量的相关计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可。解答此类试题，要熟悉常见的计算公式，n=、=、V=Vm、N=NA。32（1）乙醇胺、Ce4+；（2）2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3；（3）NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+；（4）HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3，电离平衡正向移动，c(H+)增大；（5）a；2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O；（6）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】试题分析：（1）根据流程图，可以循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+，故答案为：乙醇胺、Ce4+；（2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)的水溶液具有弱碱性，根据显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ + OH-，可知，乙醇胺吸收CO2生成正盐(HOCH2CH2NH3)2CO3或酸式盐(HOCH2CH2NH3)HCO3，化学方程式为：2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3，故答案为：2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3；（3）在吸收池中，酸性条件下NO与Ce4+反应转化为NO2的离子方程式为NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+，故答案为：NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+；（4） HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3，电离平衡正向移动，c(H+)增大，故答案为：HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3，电离平衡正向移动，c(H+)增大；（5）在电解池可使Ce4+再生，发生Ce3+转化为Ce4+的反应，该反应为氧化反应，在阳极区生成，故生成的Ce4+从a口流出；阴极发生还原反应，根据流程图，2HSO3- 被还原为S2O32-，反应的离子方程式为2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O，故答案为：a；2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O；（6）在氧化池中得到NH4NO3溶液，从NH4NO3溶液中得到硝酸铵可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤等操作获得，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。考点：考查了物质制备的工艺流程、电解原理的应用等相关知识。33（1）（2）AC （3）ClO-+H2O HClO+OH-；10-6.4 ；ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O；（4）2Fe3+3ClO- +10OH- =2FeO42-+5H2O +3Cl- ；d；【解析】试题分析：（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；（2）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，故A错误；B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：FClBrI，则共价键的键长：H-FH-C1H-BrH-I，键能：H-FH-ClH-BrH-I，故B正确；C、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HClHBrHIHF，故C错误；D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：FClBrI，故还原性：HFHClHBrHI，故D正确，故选：AC；（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=，则Ka=10-6.4，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，故答案为：次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2OHClO+OH-，10-6.4，ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；（5）在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故答案为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，为抑制K2FeO4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH3COONa，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，故答案为：d。考点：考查了氯的化合物的性质以及卤素的性质比较的相关知识。34（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）AlO2+4H= Al3+2H2O（3）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（4）2Mg+CO22MgO+C【解析】试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯化铝和水，离子方程式为：AlO2+4H= Al3+2H2O。（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。（4）镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为2Mg+CO22MgO+C。