2019-2020年高一化学上学期期中试题衔接班理.doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题衔接班理注意事项：1试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥善保存。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ba137 Cl35.5 K39 S32 Fe56Al27 Cu64 Mg24一、 选择题(本小题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)食品可分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵的食品叫白色食品。下面食品属于白色食品的是面粉 菜油 食醋 海带 白酒 苹果ABCD答案：C下列有关物质鉴别的方法描述错误的是A用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液C用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体D用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠答案：D下列叙述正确的是A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质答案：C当光束通过下列分散系：尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔现象的是ABCD答案：C下列操作正确的是A制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管在试管口上方垂直滴入试管内B制备氢氧化铁胶体时，向10 mL FeCl3 饱和溶液中滴入56滴水，加热到液体变成红褐色后停止加热C为了使过滤速率加快，需要用玻玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：D“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是ANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物答案：D下列关于金属的叙述中正确的是A常温下所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案:B下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 2HCa2 2H2OB钠与水的反应：Na 2H2ONa 2OH H2C硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H Ba2 2OHBaSO4 2H2OD向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H答案：C下列说法中正确的是A氧化还原反应中一定有化合价的变化B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C氧化剂在反应中失去电子D还原剂在反应中所含元素化合价升高，被还原答案：A在常温下发生以下几个反应：16H10Z2X2X2 5Z28H2O2A2 B22A32B2B Z2 B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A溶液中可发生：Z22A22A32ZBZ2在反应中为氧化剂C氧化强弱顺序为：X Z2 B2 A3DX2是X的还原产物答案：B在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A稀硫酸B浓硫酸CCuCl2DFeCl3溶液答案：B下列关于金属钠的叙述不正确的是A金属钠燃烧时发出黄色火焰B金属钠与水反应放出的热使钠熔化为小球C钠露置在空气中最终得到Na2CO3固体D金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火答案：D下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl答案：C如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量 均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2ONa2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3答案：C在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是只有Fe2Fe2和Fe3 Fe2和Cu2Cu2和Fe3ABCD答案：A金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl答案：A下列化学反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12的是ACu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OBCu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2OCCaCO32HClCaCl2CO2H2OD3NO2H2O2HNO3NO答案：D下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 答案：D在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl BrB含有大量HC的溶液：Mg2 、Na、Cl、OHC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、OH、SD无色的溶液中：K、Cu2、Cl、N答案：A下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等答案：C自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4)是一 种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe3水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是A有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌B有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌C有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质D有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质答案：C在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnC6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3还原性:ClAs每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molM为OH SnC是氧化产物ABCD只有答案：B用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的X还原，则元素X在还原产物中的化合价是A1B2C3D4答案：Da、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示:反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl，BaCl2 ，AgNO3 ，Na2CO3BAgNO3，HCl，BaCl2 ，Na2CO3CBaCl2，Na2CO3 ，AgNO3，HClDAgNO3， HCl，Na2CO3 ，BaCl2答案：B某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4答案:C卷(共50分)二、 非选择题(共5题，将答案写在答题卡上)(13分)(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是 ，反应的离子方程式： ，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是 ，反应的离子方程式为： 。(2)下列六个图像中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应相应图像的序号填入表中。溶液加入的物质图像序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量用盐酸酸化的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量答案：(1)生成白色胶状沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33N白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清 Al(OH)3OHAl2H2O (每空2分)(2)BCAEF (每空1分)(14分)如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、0.6 molL1硫酸，其他试剂任选。请填写下列空白：(1)装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是，装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)实验开始时应先将止水夹E(填“打开”或“关闭”)，其目的是。在装置C中收集到的气体主要为。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。答案：(每空2分) (1)铁屑FeH2SO4 FeSO4H2(2)打开排除装置A及装置B中的空气H2(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入装置B中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3(12分)有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。(1)G的俗名为 ；它的一种用途是 。(2)实验室保存C溶液时需加少量固体A，其原因是 。(3)检验C溶液中阳离子常用的方法是 。(4) B与盐酸反应的离子方程式为 。(5)由D转化为C的化学方程式是 。答案：(每空2分) (1)铁红；作炼铁材料(2)防止Fe2被氧化(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色(4) Fe3O48HFe22Fe34H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（11分）镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：(1)当V1=160 mL时，则金属粉末中n(Al)= mol。(2)0V1段发生反应的离子方程式为 。(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4 molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。张家口市xxxx学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷(衔接班理科) 1C 2D 3C 4C 5D 6D 7B 8C 9A 10B 11B 12D 13C 14C 15A 16A 17D 18D 19A 20C 21C 22B 23D 24B 25C 26(1)生成白色胶状沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清 Al(OH)3OHAlO22H2O (每空2分)(2)BCAEF (每空1分) 27(每空2分) (1)铁屑FeH2SO4 FeSO4H2(2)打开排除装置A及装置B中的空气H2(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入装置B中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 28(每空2分) (1)铁红；作炼铁材料(2)防止Fe2被氧化(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色(4) Fe3O48HFe22Fe34H2O(5)2FeCl3+Fe=3FeCl2 29(1)0.08（3分）(2)HOH H2O（2分）(3)400（3分）(4)0.6a1（3分）答案：(1)0.08（3分）(2)HOH H2O（2分）(3)400（3分）(4)0.6a1（3分）