2019-2020年高考化学一轮复习 化学平衡题型训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 化学平衡题型训练1.（xx重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低2.（xx天津卷）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；H0 下列叙述正确的是（ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大3.（2000天津江西卷）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab4.(98年)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O2=2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( ) A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断5.（2003全国卷）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍 C.均增加1 molD.均减少1 mol6.（2003辽宁卷）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（） A.不变B.增大C.减少 D.无法判断7.xx全国卷）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应H08.（xx江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是( )(双选)A.反应：H0，P2P1 B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D.反应：H0，T2T19.（xx四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）=nY（g）；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是（ ）A.mnB.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高， 平衡向逆反应方向移动10. xx广西理综7）反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大11. （2001浙江、江苏卷）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A. B. C. D.12. （xx全国）13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动， 达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动， 达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等13 【xx重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大 C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%14【xx天津理综化学】下列说法不正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液15【xx天津】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2 B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1 D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL116【xx四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总17【xx海南化学】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）( 双选)AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO318、（xx海南双选）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加19【xx福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）min)T/Kv/mmol/(Lc/mol/L0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同20【xx江苏化学】在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）( 双选)A反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)21【xx上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 HQ kJmol1 D反应物的总能量高于生成物的总能量abC1C0C(N2)/(molL1)t22【xx安徽理综化学】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H023【xx上海】对于合成氨反应（放热反应），达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大24（2003江苏、广东卷）.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分是数是。.若维持温度不变，在一个与（）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。25.（xx全国卷）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3） 该反应的_0，判断其理由是_；（4） （4该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_实验：=_26(xx课标全国卷，28，15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_ min1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。27、(xx课标全国卷，27，14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(2)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。图1图2 (3)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。28、(xx课标全国卷，27节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 mim到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数K_；(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；(4)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率为分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；(5)比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。29、【xx浙江理综化学】(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436 计算上述反应的H_ kJmol1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600的理由是_。（5） 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 有利于减少积炭 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于CO2资源利用30(xx课标全国卷，28，14分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。24【答案】（1）（1a）（2）3a（3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2 mol；若3a1，B的物质的量等于2mol；若3ab。25【解析】（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验的A的浓度为：0.072mol/L,则C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；进行到4.0mi实验的A的浓度为：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-1【答案】（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1命题意图：考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。可以增大H2O的浓度，及时分离出生成的乙醇。26. 26解析(1)海藻中的碘元素以I形式存在，MnO2在酸性条件下将I氧化为I2，自身被还原为Mn2(MnSO4)。(2)AgI的溶度积小于AgCl，当滴加AgNO3溶液时，AgI沉淀先生成，AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，则4.7107。(3)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a58711，得a299 kJ。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，则E(HI)299 kJmol1。(4)2HI(g)H2 (g)I2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后x(HI)0.784，则x(H2)x(I2)0.108，K。到达平衡时，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正k正/K，在t40 min时，x(HI)0.85，v正k正x2(HI)0.002 7 min1(0.85)21.95103 min1。原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面， 升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。答案(1)MnSO4(或Mn2)(2)4.7107(3)299(4)k正/K1.95103A点、E点28. 解析(1)c(Cl2)0.11 molL1、c(CO)0.085 molL1、c(COCl2)0.04 molL1，代入K0.234 molL1；(2)第4 min时，Cl2与CO的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热反应，所以第4 min时改变的条件一定是升高温度，故T(2)v(1516)；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图像可知418分钟温度相同，只能从浓度角度分析。答案(1)0.234 molL1(2)v(23)v(1213)(5)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大29(15分)（1）124 （2） 或（3） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（4） 【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量，化学平衡常数计算，反应条件控制，化工生产新工艺的评价，图像分析与应用等。30(1)升高温度、降低压强(2)(1)100%94.1%A(g)B(g)C(g)0.10 00010(194.1%)0.1094.1% 0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.100.10(2)