2019-2020年高二下学期期末考试 化学（1-4班） 含答案.doc

2019-2020年高二下学期期末考试 化学（1-4班） 含答案（14班）第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1下列各项中表达正确的是AF- 的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DCr的外围电子排布式3d44s22具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子 B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子 D次外层无未成对电子的原子3下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是A金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间4下列有关叙述中正确的是A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的DH2、F2、HCl和H2O中的键都是sp 键5下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是A金属铜 B氯化钠 C金刚石 D干冰6金属钠晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密度为(gcm-3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球彼此两两相切。则钠原子的半径r(cm)为A B C D 二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）7下列说法正确的是A同周期元素随核电荷数的增加，第一电离能依次增大 B元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价C同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D、第 A元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强XYWZT8如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外电子数之和为22。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶体硅C熔点由高到低:：NaMgAl D晶格能由大到小：NaI NaBr NaCl NaF10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p1； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=11氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是A氯化硼是原子晶体 B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种非极性分子 D氯化硼水解得到两种酸12图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 第卷（非选择题，共64分）13.（1） （5分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全满或半满。写出四种元素的元素名名称A：_ B：_ C：_ 写出D元素基态原子核外价子排布的轨道表示式： D： _ 。（2）（2分）（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价，第一电离能A B(填“”，“”，“”)14（4分）在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；（4）其中含有极性共价键的原子晶体是 。15(13分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu属于 区元素，基态Cu+核外价电子排布式为 （2）与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有键的数目为 。（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为 （6）已知Cu的相对原子质量为M，原子半径为a pm ，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，则Cu的密度为 gcm-316（8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）氮原子的原子结构示意图是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4 。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_ (填标号)。a离子键b共价键 c配位键d范德华力17（8分）（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素X是第三周期A族元素，请在下边方框中按上图氦元素的式样，写出元素X的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布。（3）元素Y的3p能级中只有1个电子，则Y原子半径与X原子半径较大的是_(用元素符号表示)，X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(用化学式表示)。（4）Z和W是元素周期表中的两种元素，Z和W组成的一种化合物ZW2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_(填元素符号)。18（13分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质 在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元（两种元素）离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体则a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子间通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。19（11分）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子存在 种运动状态不同的电子。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位键。海南中学xx第二学期期末考试高二化学试题答题卷（14班）第卷（非选择题，共64分）13.(1) （5分）A：_ B：_ C：_ _。(2)(2分) , 14（4分）（1）_； （2）_；（3）_； （4）_.15(13分)（1） （2） （3） ； 。（4） 。（5） （6） 16（8分）（1）_。（2）_。（3）_。 _。17（8分）（1）（2）（3）_， _。（4）_。18（13分） （1） ， （2） ， 。（3） ； ； ； 。（4） ， 。19（11分）（1） 。（2） （3） ， 。（4） 。（5） 。海南中学xx第二学期期末考试高二化学试题参考答案1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C D 10.AC 11.CD 12.A第卷（非选择题，共64分）13. （5分）氢氮镁 （每空1分） P 略 （1）（2分）+3 14（6分）(1)Na2S (2)（NH4）2S (3)C2H2 (4)SiC晶体15.(1) ds Ar3d10(2)HF(3)sp2 6mol(4)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ 2OH-(5)12(6)4M/Na(a*10-10)316（8分） (1)略(2)NOC (3)sp3 d （每空2分）17（8分） (1) （2分）(2) （2分）(3)Al（1分）； HClO4（1分）(4)Mg （2分）1819（11分） (1)5 (5)2