2019-2020年高二上学期第一学段测试题化学理.doc

2019-2020年高二上学期第一学段测试题化学理可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、S-32、Fe-56、Ba-137第I卷 选择题(共45分)一.选择题(每小题只有一个正确答案，其中115小题，每小题2分；1620小题，每小题3分。共45分)1.下列叙述正确的是 ( ) A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.酸式盐的水溶液都呈酸性 C.CH3COOH的电离程度随温度的升高而增大D.水的离子积Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化2.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变 3.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( ) A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.KNO3 D.NH4Cl 4. 一支标有“25 25mL”字样的滴定管，装液体至刻度1.50mL时，管内液体的体积为 ( )A.1.50mL B. 23.50mL C.大于23.50 mL D.小于23.50 mL5.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 ( )A.加水稀释时，CH3COOH的电离程度减小B.加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C.加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(OH-)增大D.加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡平衡向正方向移动6.在100ml0.01mol/L的KCl溶液中，加入1ml0.01mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.810-10) ( )A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.有沉淀，但不是AgCl D.无法确定7.常温时，将0.46g金属Na投入200g水中，充分反应后若溶液体积为200mL，则该溶液的pH为 ( )1A.1 B.13 C.12 D.14 8.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 ( )A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水10.一定量的HCl跟过量的Zn粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成H2的总量，可向HCl中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液( )A. B. C. D.11. pH都等于5的HCl和NH4Cl溶液中由水电离出来的c(H+)之比为 ( )A.1:1 B.1000 :1 C.1:10000 D.1:10012.下列说法正确的是 ( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸必须要事先用蒸馏水润湿。C.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)10-5mol/L，则此溶液一定为酸溶液。D.某溶液中滴加石蕊后显红色，滴加甲基橙后显黄色，则此溶液的pH在4.45之间。13.某浓度的氨水，如想增大c(NH)而不增大c(OH-)，下列措施不可行的是 ( )A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.加少量MgCl2 D.加入少量盐酸14.下列离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Na+、OH-、Cl-、HCO B.Na+、AlO2-、S2-、COC.SCN-、I-、Fe3+、Ag+ D.K+、Al3+、Cl-、HCO3-15.99 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液与101 mL 1 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值为 ( ) A.0.4 B.2 C.12 D.13.616.关于体积相同、pH均为3的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是 ( )A.分别与足量的Mg反应，CH3COOH溶液产生的H2多。B.分别用pH=12的NaOH溶液中和，H2SO4消耗的NaOH多。C.分别加入对应的钠盐固体后，二者pH仍为3。D.分别加水稀释100倍后，二者的pH均变为5。17.常温时，向pH=2的稀H2SO4中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( )A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水2C.0.005mol/L的NaOH D.0.05mol/L的Na2CO318.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AGlg下列表述正确的是 ( )A.在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0B.在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1C.在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)19.下列判断正确的是 ( ) A.HCO3-的水解方程式可写为:HCO3-H2O H3O+CO32- B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后残留物质为Fe(OH)3 C.NaHSO3稀溶液中存在三个平衡D.氨水中存在的微粒有5种20.下列判断正确的是 ( )A.0.1mol/L的氨水中，c(OH-)c(NH+ 4 )B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C.0.1 mol/L的CH3COONa溶液中，c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)第卷 非选择题(共55分)二.填空题(共32分)：21(16分)(1)有以下7种离子: K+ CO32- Fe3+ SO42- HSO3- HSO4- HCO3-，在水溶液中(填序号)：a.只能电离的是_；b.只能水解的是_；c既能电离又能水解的是_；d.既不能电离也不能水解的是_.(2)常温下，等物质的量的浓度的氨水 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (NH4)2CO3(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_(填序号) (3)用离子方程式回答以下问题： NH4Cl溶液显酸性:_ CO2的水溶液显酸性:_3 Na2CO3溶液显碱性:_ AlCl3溶液显酸性:_22(8分)25时，若体积为Va、pHa(a6)的某一元强酸与体积Vb、pHb(b8)的某一元强碱混合，恰好中和，请填写下列空白： (1) =_ (2) 若ab=13，则Va:Vb=_(3) 若ab14，则Va _Vb（填“”、“=”或“”） (4) 若Va=Vb，则a、b满足_23(8分)已知某溶液中只存在H+、OH-、Na+和CH3COO- 四种离子，试回答： (1)若该溶液中只有一种溶质，则该溶质为_(化学式)，溶液中c(H+)_c(OH-)(“”、“=”或“”) (2)若该溶液中c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，则该溶液中的溶质为_(化学式)，若该溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，则该溶液中的溶质为_(化学式) (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“”、“=”或“”)三.实验题(16分)24.现有一瓶混有NaCl杂质的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，现用0.2mol/L的盐酸进行滴定， (1)称取5.0g该固体样品，配成500mL溶液，移取20.00mL待测液于_中，滴加2滴甲基橙作指示剂。 (2)用标准的盐酸滴定待测液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手_，眼睛注视_，直到最后一滴标准液滴入后，溶液颜色由_色变为_色，并_，即认为到达滴定终点。 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中液面如右图所示，则滴定过程用去标准的盐酸_mL，该NaOH固体试剂的纯度为_. (4)下列操作中可能会使所测NaOH固体试剂纯度偏高的是_A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待装的标准盐酸溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗23次C.滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数四.计算题(7分)：425.稀H2SO4和稀HCl的混合溶液50 mL，加入Ba(OH)2粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。计算混合溶液中和Cl-的物质的量浓度分别是多少？参 考 答 案一. 选择题(每小题只有一个正确答案，其中115小题，每小题2分；1620小题，共45分)12345678910CBDCBABDDA11121314151617181920CDABCACDCC二.填空题(共31分)：21(1) .(每空1分，共4分)(2).(3分).(每空2分，共8分) (3)NH4+H2ONH3H2O H2CO3H+HCO3- CO32-H2OHCO3-OH- Al3+3H2OAl(OH)322(1)10a+b-14 (2)1:10 (3) (4)ab=14.(每空2分，共8分)23(共8分)(1) CH3COONa .(每空1分，共2分) (2) CH3COONa与NaOH CH3COONa与CH3COOH (每空2分，共4分) (3) .(2分)三.实验题(17分)24(1) 锥形瓶 .(2分) (2) 摇动锥形瓶 .(2分) 锥形瓶中溶液颜色变化 .(2分) 黄 橙 .(每空1分，共2分)在半分钟内不变色或半分钟内溶液不回复成原来颜色.(2分) (3) 20.00 80% . (每空2分，共4分) (4) A B C .(3分)四.计算题(7分)：25.解：略 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.2mol/L