2019-2020年高考化学复习 化学实验基础知识考点突破精选题.doc

2019-2020年高考化学复习 化学实验基础知识考点突破精选题1实验室里需用480ml 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作正确（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液2下列关于实验操作能实现目的的是（ ）3下列实验装置和操作正确的是（ ）A分离苯和硝基苯 B制取乙烯C制取氨气D制备酚醛树脂4下图是两套实验室制气装置（省去了铁架台和锥形瓶中的药品）用于发生、干燥和收集气体，下列选项中正确的是（ ） 图1图2A二氧化锰和浓盐酸应选用图1装置B浓盐酸和浓硫酸图1和图2装置均不能选用C生石灰和浓氨水应选用图2装置D过氧化钠和水应选用图2装置5下述实验中不能达到预期实现目的的是（ ）6下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）72014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故。安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是 （ ）A B C D8在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是（ ）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D胶头滴管9实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是（ ） A实验中溶液变黄色 B实验试管中混合溶液变血红色C实验中烧瓶内溶液变红色 D实验中出现砖红色沉淀10下列操作不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞C用蒸馏水润湿了的pH试纸，测得某盐酸溶液的pH为2 D过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度11用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体12下列应用及解释都正确的是（ ）选项应用解释A保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量稀盐酸防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化B向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2溶液，溶液褪色BaCl2 有酸性C在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中一定存在 SO42-或 SO32-D在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5%H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中 加入 2mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液， 观察并比较实验现象可以探究催化剂 FeCl3 对 H2O2 分解速 率的影响13下列实验操作不正确的是（ ）14下列叙述正确的是（ ）A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低15下列实验操作不正确的是 （ ） A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中16仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）选项ABCD实验项目除去KCl中少的 MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图217用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）A22.30mL B22.35mL C23.65mL D23.70mL18某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（ ）A已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积B在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO219普利斯特里（Joseph Priestley）在拉瓦锡之前发现了氧气，但由于受“燃素说”的影响，他把氧气当作了“燃素”。拉瓦锡正是在普利斯特里研究的基础上，破除了“燃素说”的束缚，确认氧气是由一种元素形成的纯净物。普利斯特里在一次加热浓硫酸的实验中，由于不慎，造成了倒吸，将水槽中的水银（Hg）倒吸进加热后的浓硫酸中，并且烧坏了手。偶然中他发现热的浓H2SO4与水银发生了反应并生成了一种气体。这种气体就是由他发现的SO2。根据以上叙述判断下列说法不正确的是（ ）A.浓H2SO4具有强腐蚀性，操作应格外小心B.为防止倒吸，实验结束时应先从水槽中取出导气管，后撤酒精灯C.实验中应仔细观察，不放过任何异常现象D.普利斯特里是一位失败的科学家，不值得尊敬20下图中各仪器的名称分别是：21臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式： （2）滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 ；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。22硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是 。（2）反应中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是 ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是 。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c molL1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。a蒸发皿 b表面皿 c瓷坩埚 d铁坩埚 实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是 。步骤4中滴定终点的现象为 。样品中SiO2的质量分数可用公式“100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。参考答案1D【解析】A、C错，500mL为溶剂体积，不是溶液体积；480ml 0.1molL-1的硫酸铜溶液硫酸铜的物质的量为0.048mol，若用的是胆矾，需质量为12.5g；所以正确选项为D；2D【解析】试题分析：酒精和水互溶，不能分液，A不正确；氯化铵分解生成氨气和氯化氢，冷却后又生成氯化铵，B不正确。氯化氢能和氢氧化钠溶液分液，C不正确，应该用饱和的氯化钠溶液。NO不溶于水，可以用排水法收集，答案选D。考点：考查常见的基本实验操作点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生实验能力的考查。该题该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。3D【解析】4C【解析】实验室中若用MnO2和浓盐酸来制备Cl2，由于MnO2的氧化性不是很强，因此在反应过程中必须加热，由此可知既不能选用图1也不能选用图2来制备Cl2。若用Na2O2和水反应来制备O2，考虑到O2的密度比空气大，应采用向上排空气法或用排水法收集，因此不应选用图2来制备。5A【解析】A.氯乙烷为分子化合物，在溶液中不会电离出氯离子来，也就不会和硝酸银溶液反应生成白色沉淀。6C【解析】试题分析：A.过滤是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，错误；B.蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法，错误；C.引流是配制物质的量浓度的溶液的过程，不是分离混合物的方法，正确；D.是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，错误。考点：考查分离混合物的实验操作方法的判断的知识。7D【解析】试题分析：2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，发生爆炸的工厂车间约为7000至8000平方米。这是一起严重的企业安全生产事故，事故原因为空气中浓度过高的粉尘遭遇明火产生爆炸。因此安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是禁止烟火，故选项是D。考点：考查关于安全生产应该悬挂的标示的知识。8C【解析】滴定管一定要用所盛溶液润洗，锥形瓶不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果；中和滴定中用不到胶头滴管；9A【解析】试题分析：A、实验中溶液变呈蓝色，故错。故选A。考点：实验现象的观察和记录点评：本题难度不大，掌握常见物的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。10CD【解析】用pH试纸测量溶液的pH值，试纸不能事先润湿，选项C不正确；过滤时玻璃棒的作用时引流，而不能搅拌，选项D不正确，所以正确的答案选CD。11C【解析】A、B都属于正确的操作，不影响。C相当于消耗的盐酸溶液体积偏多，测定结果偏高。氢氧化钾的摩尔质量大于氢氧化钠的，所以实际配制的溶液浓度偏小，消耗的盐酸体积偏小。测定结果偏低。答案选C。12D【解析】试题分析：A、为防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化，在保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量稀硫酸，A错误；B、向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2溶液，溶液褪色，是因为生成了碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，溶液褪色，B错误；C、在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知溶液中可能存在 SO42-或 SO32-或Ag+，C错误；D、在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5%H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中 加入 2mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液，可以观察到放出气体的速度不同，可以探究催化剂 FeCl3 对 H2O2 分解速率的影响，D正确。考点：考查了化学反应原理的相关知识。13D【解析】试题分析：A、向试管中倾倒液体时，注意两点：标签朝向手心；瓶塞倒放，A正确；B、检查气密性时，先把导管放入水中，再两手紧贴容器外壁。如果有气泡冒出，说明气密性良好，B正确; C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作正确，C正确；D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来图中操作错误，D错误；选D。考点：考查实验基本操作。14A【解析】试题分析：A项锥形瓶用作加热的反应器，正确；B项常温下铁遇浓硫酸发生钝化作用，能用铁桶盛放浓硫酸，错误；C项容量瓶只有刻度线，没有刻度，叙述错误；D项若溶液为中性或酸性溶液则所测得的pH不变或偏高，错误。考点：考查化学实验基本操作。15A【解析】A错，蒸发结晶时，当蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干余下水分；B正确：蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸；C正确，用托盘天平称量药品时遵循左物右码的形式；D正确，用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中；16C【解析】试题分析：AKCl易溶于水、MnO2不易溶于水，所以除去KCl中的少量MnO2采用过滤的方法，过滤时用普通漏斗而不是分液漏斗，A错误；B浓盐酸的体积=1mL，量取浓盐酸溶液时用10mL量筒，B错误；C加热时NaCl不分解，且随着温度的升高其溶解度变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中获取NaCl晶体，C正确；D CO2、HCl都能与NaOH反应，所以不能用NaOH除去CO2气体中的HCl，应该用饱和的碳酸氢钠溶液，D错误；答案选C。考点：考查化学实验方案评价。17B【解析】试题分析：滴定管每一小格表示0.1mL，小数点后第二位估读，所以如图所示的刻度的读数为22.35mL，故B项正确。考点：本题考查滴定管的读数。 18A【解析】试题分析：A选项可以推出铝镁质量之和和产生的气体总和，可以算出铝和镁的质量，正确。B选项应冷却到室温下再转移到容量瓶中，错误。C选项裂化汽油中含有不饱和烃，不能萃取溴，错误。D选项SO2通过饱和碳酸氢钠会产生CO2，干扰实验，错误。考点：实验操作的正确性和可行性。19D【解析】本题有关浓H2SO4的腐蚀性和防止倒吸的叙述都是正确的。观察除了要有明确而具体的目的外，还需要敏锐的洞察力，应不放过任何一个“意外”的现象。成功的背后往往是失败，正可谓失败是成功之母。许多成功的科学家往往是站在前人失败的基础上前进的。科学家的失败也是正常的，他们的科学精神同样应受到尊重。20（8分）A蒸发皿 B坩埚 C圆底烧瓶 D分液漏斗【解析】考查常见仪器的识别。根据仪器的结构可知，A是蒸发皿，B是坩埚，C是圆底烧瓶，D是分液漏斗。21（8分）（1）= （2分）（2）淀粉 （1分）溶液由蓝色变为无色（1分）（3）由化学方程式得：O3I22Na2S2O31mol2moln（O3）0.0100mol/L0.0600L（2分）则大气中臭氧的体积分数为： （2分）【解析】试题分析：（1）臭氧通入KI溶液中，臭氧作为氧化剂，碘化钾被氧化生成碘单质，方程式为=；（2）Na2S2O3溶液滴定到终点时，碘单质恰好反应完全，此时若加入淀粉作为指示剂，溶液颜色则有蓝色变为无色。（3）根据这两个方程式：=； ，找出O3与Na2S2O3关系如下：O3I22Na2S2O31mol2moln（O3）0.0100mol/L0.0600L计算臭氧的体积分数是：=考点：考查酸碱中和滴定知识、氧化还原反应方程式的书写及化学计算。点评：氧化还原反应方程式的书写及中和滴定数据的处理是高中学生学习的一个难点，容易失分，本题属于中等题。22（1）除去有机质（2）NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面（3）d实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30 s不褪色HFOHFH2O【解析】试题分析：（1）硅藻土中含有有机质，高温锻烧除去有机质。（2）NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠；氢氧化铝分解生成氧化铝和水。氧化铝熔点高覆盖在表面且氢氧化铝分解吸热。（3）灼烧固体应使用坩埚，但瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钾反应，所以应使用铁坩埚。玻璃仪器中含有二氧化硅，实验中产生的HF能与二氧化硅反应，所以使用塑料漏斗和塑料烧杯。用饱和KCl溶液洗涤沉淀，增大K+浓度，减少K2SiF6的损失同时洗去沉淀表面的HF等杂质；水解液呈酸性，加入酚酞呈无色，当滴加最后一滴溶液时，溶液呈红色且30s不变色，即为终点。若以硅酸与氢氧化钠反应计算，则二氧化硅的质量分数为；若以HF与氢氧化钠反应计算，则二氧化硅的质量分数为。所以滴定时反应离子方程式为HFOHFH2O。考点： 化学（离子）方程式的书写 化学实验 化学计算