2019年高考化学一轮复习第五板块专题十化学实验基础跟踪检测三十二非选择题中的实验命题点综合练一.doc

2019年高考化学一轮复习第五板块专题十化学实验基础跟踪检测三十二非选择题中的实验命题点综合练一1.(xx镇江一模)以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：(1)酸溶过程中加热的目的是。酸溶时，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。 (2)检验滤液A中是否含有Fe2，可选用下列(填字母)试剂。 a.KSCN溶液b.氯水c.酸性KMnO4溶液(3)写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：_。 (4)冷却、过滤后，对所得固体进行洗涤的操作是。 (5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_。 解析：酸溶时含铅废料中的Pb和PbO2发生归中反应生成PbSO4，与NaOH反应并加热得到PbO。(2)Fe2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。(5)PbO在110 、35% NaOH溶液中溶解度最大。答案：(1)加快酸溶速率PbPbO22H2SO4Fe22PbSO42H2O(2)c(3)PbSO42OHPbOSOH2O(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复23次(5)将粗品PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体2(xx南京、淮安三模)CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下：(1)“酸浸”中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是_。 (2)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色Cu(NH3)42溶液。“分解”实验条件及现象如下表所示。序号温度/压强/kPa时间/min残液颜色A110101.360浅蓝色B10074.640很浅C9060.030无色透明则“分解”实验条件应选_(填序号)。 “分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是_。 (3)CuCl易氧化，Ksp(CuCl)1.2106。“合成”中生成CuCl的离子方程式为_；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、_。 (4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案：向“滤液”中_。已知：pH3.2时，Fe(OH)3沉淀完全；pH4.7时，Cu(OH)2开始沉淀；pH10时，MnCO3沉淀完全解析：(2)由表中的数据可看出，分解的温度越低、压强越小、反应时间越短，所得溶液中Cu2残存的越少，故实验条件应选C。当集气瓶收满氨气后，倒置漏斗有防倒吸作用，故观察到的现象为漏斗中液面忽上忽下。(3)由于CuCl容易被氧化，故过滤、洗涤后，应真空干燥或隔绝空气干燥。(4)在“除杂”步骤中，加入氨水的目的是调节溶液的pH，当使得溶液中Fe3沉淀完全且Cu2不沉淀时，应控制溶液3.2pH0Al2O3(s)3Cl2(g)C(s)=2AlCl3(g)CO2(g)H0工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：除去多余的炭粉；_。 (5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作”的实验方案：_。(实验中可供选择的试剂：6 molL1HCl溶液、3 molL1H2SO4溶液、6 molL1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2)(6)AlCl3的熔点为190 ，沸点为183 。某公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混熔电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiCl的作用是_。 解析：(5)在该实验方案中，需要除去Fe及其氧化物， Al、Al2O3都能溶于NaOH溶液而Fe及其氧化物不与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液溶解废铝屑，过滤后在滤液(主要溶质为NaAlO2)中通入足量的CO2，生成 Al(OH)3，再次过滤、洗涤后，在滤渣中加入6 molL1盐酸，从而得到AlCl3溶液。(6)AlCl3是共价化合物，熔融不导电，故加入NaCl、KCl、LiCl的目的是增强熔融物的导电性。答案：(1)KSCN溶液(或苯酚溶液)(2)蒸发浓缩(3)2(AlCl36H2O)Al2O36HCl9H2O(4)减少尾气中的CO含量(或利用C、CO与O2反应放出热量维持反应所需的温度)(5)将废铝屑溶于适量的6 molL1NaOH溶液，充分搅拌，过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体或将废铝屑溶于适量的6 molL1盐酸(或3 molL1H2SO4溶液)，充分搅拌，向所得溶液中加入足量的6 molL1NaOH溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体，将所得固体溶于适量的6 molL1盐酸(6)增强熔融物的导电性4溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如右图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。 (2)“合成”主要反应的化学方程式为_。“合成”温度控制在70 以下，其原因是_。投料时控制n(Br2)n(NH3)10.8，其目的是_。 (3)“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO、BrO，请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，_。实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱 解析：(2)理论上投料时，应控制n(Br2)n(NH3)32，当控制在10.8时(即32.4)，能保证NH3过量，确保Br2被充分还原。(3)合成步骤中，原料之一为CaO，加入后能生成微溶于水的Ca(OH)2，故滤渣的主要成分是Ca(OH)2。(4)根据给定的试剂，应加入氢溴酸，调节溶液呈酸性，此时发生反应BrOBr2H=Br2H2O、BrO5Br6H=3Br23H2O，加入活性炭脱色(吸附生成的Br2)，用砂芯漏斗过滤(将吸附Br2的活性炭过滤掉)，所得滤液中主要含有CaBr2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，再用砂芯漏斗过滤得到CaBr2晶体，再用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥即可。答案：(1)打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中(2)3CaO3Br22NH3=3CaBr2N23H2O温度过高，Br2、NH3易挥发使NH3稍过量，确保Br2被充分还原(3)Ca(OH)2(4)用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥5(xx常州一模)过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原成硫酸钾)，80 以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式：_。(2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000 g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是_。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_。为确保实验结果的准确性，你认为还需要_。(4)将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴入少量FeCl3溶液(作催化剂)，测定溶液中各成分的浓度如下图所示(H浓度未画出)。图中物质X的化学式为_。解析：(1)电解时SO在阳极失电子转变成S2O，H在阴极得电子生成H2，则发生反应的离子方程式为2SO2HS2OH2。(2)由于过硫酸钾在80 以上易分解，故提纯时加热温度不超过80 ，将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤后干燥。(3)放置时间过短，过硫酸钾与KI反应不充分，则最终消耗的Na2S2O3偏少，从而使测定结果偏小。由整个滴定过程中反应可得关系式S2O2II22S2O，则过硫酸钾的质量分数100%94.50%。为了减少误差，应重复实验23次。(4)过硫酸钾80 以上易发生分解生成X，X在FeCl3溶液作用下生成气体，该气体应为氧气，X应为H2O2。答案：(1)2SO2HS2OH2(2)在不超过80 的条件下加热浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤(3)偏小溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原色94.50%重复上述实验步骤23次(4)H2O26乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：原理2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O(170 时产生CH2CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)主要物质的物理性质物质熔点/沸点/溶解性水醇醚浓硫酸10.35340互溶互溶互溶乙醚89.1234.5微溶(在盐溶液中溶解度降低)互溶互溶乙醇114.578.4极易溶极易溶极易溶装置实验步骤.加浓硫酸和95% 乙醇各12 mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25 mL 95% 乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。.加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140 ，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135145 。.反应停止后，去掉热源，得粗产品。.将粗产品转入仪器A，依次用8 mL 5% NaOH溶液、8 mL试剂B、8 mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。.处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8 g乙醚。请回答：(1)在步骤中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加_，再加_。(2)比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是_。A冷凝管的水温相对高，水流方向为abdcB冷凝管的水温相对高，水流方向为dcabC冷凝管的水温相对高，水流方向为abdcD冷凝管的水温相对高，水流方向为dcab(3)反应过程中发现温度计正常，温度计的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是_。A适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B降低加热装置的加热温度C将温度计拔高一点D加快冷凝管中水的流速(4)改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是_。(5)在步骤中，仪器A的名称是_。(6)在步骤中，用NaOH溶液洗涤是为了除去_，然后用试剂B洗涤，以免NaOH跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是_(填“乙醇”“蒸馏水”或“饱和NaCl溶液”)。解析：(1)有浓硫酸参与的反应，混合其他液体与浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，在步骤中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；(2)冷凝管是冷凝乙醚，冷凝管是冷凝乙醇，提高乙醇的利用率，根据数据，乙醇的沸点高于乙醚，故冷凝管的水温较高，为了达到较好的冷凝效果，冷凝管中的水应该下进上出，从冷凝管出来的温度较低的水可以用来冷却乙醇，水流方向为dcab，故选B；(3)反应过程中发现温度计正常，温度计的读数比预计温度高，说明冷凝效果不好，应该加快冷凝管中水的流速，故选D；(4)传统装置中乙醇被大量蒸出，从而降低了产率；(5)乙醚是微溶于水的液体，除去粗产品中的杂质，应该将粗产品转入分液漏斗中，依次用8 mL 5% NaOH溶液、8 mL试剂B、8 mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤后分液；(6)浓硫酸具有强氧化性，在分液中可能生成部分二氧化硫、二氧化碳等酸性物质，在步骤中，用NaOH溶液为了除去二氧化硫等酸性物质。根据题意，乙醚在盐溶液中溶解度更小，可以需要饱和的食盐水除去多余的氢氧化钠后，再用饱和CaCl2溶液洗涤。答案：(1)乙醇浓硫酸(2)B(3)D(4)乙醇被大量蒸出，降低了产率(5)分液漏斗(6)二氧化硫等酸性物质饱和NaCl溶液