2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题七 电离平衡教案 新人教版.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2728366 上传时间:2019-11-29 格式:DOC 页数:5 大小:82.50KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题七 电离平衡教案 新人教版.doc_第1页
第1页 / 共5页
2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题七 电离平衡教案 新人教版.doc_第2页
第2页 / 共5页
2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题七 电离平衡教案 新人教版.doc_第3页
第3页 / 共5页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题七 电离平衡教案 新人教版【命题趋向】考试大纲中对这部分内容的要求可以总结成以下两条:(1)理解盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系,能根据这种联结关系进行辩证分析。(2)能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱,判断溶液中某些离子间浓度大小,解决一些实际问题。电解质溶液非电解质:无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义:凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物 强碱强电解质水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物金属氧化物电解质:分类 强酸 强极性化合物弱酸电解质和 弱电解质水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物电解质溶液溶于水 水、(强)一步电离与(弱)分步电离表示:电离方程式 、(强)完全电离与(弱)可逆电离、质量守恒与电荷守恒电解质溶液 混合物电解质溶液能否导电:有自由移动离子,溶液能导电;导电能力:相同条件下,离子浓度越大,则导电能力越强。意义:一定条件下,弱电解质离子化速率与分子化速率相等时,则建立平衡。动:动态平衡,v(电离)=v(结合)0弱电解质的 特征: 定:条件一定,分子、离子浓度一定电离平衡 变:条件改变,平衡被破坏,发生移动 如:H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+表示:电离方程式,可逆符号,多元弱酸分步书写; HCO3- CO32-+H+影响因素:温度越高,电离程度越大; 而多元弱碱不需分步写,如:Cu(OH)2浓度越小,电离程度越大。 Cu(OH)2 Cu2+2OH水是极弱电解质:H2O H+ + OH-、c(H+)=c(OH-)=110-7mol-1纯水常温下数据: 、Kw=c(H+)c(OH-)=110-14、pH=-lgc(H+)=7水的电离: c(H+)c(OH-) 酸性 PH7水溶液的酸碱性: c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制电离:加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属,如Na、K等;促进电离: 加入易水解的盐,如NaAc、NH4Cl等;升高温度。溶液的pH表示方法:p H=lgc(H+)适用范围:浓度小于1molL-的稀酸或稀碱溶液。pH试纸:用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上,观察试纸颜色变化并跟比色卡比较,确定该溶液的PH值。石蕊: (红) 5.0 (紫) 8.0 (蓝)测定方法: 酸碱指示剂 酚酞: (无) 8.2 (粉红) 10.0 (红)及其变色范围 甲基橙: (红) 3.1 (橙) 4.4 (黄) pH计:精确测定混合前 混合后 条件两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1pH2速算规律:混合(近似) pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2pH之和为14的一强一弱等体积相混 结果:谁强显谁的性质。电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系: 物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较: 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)(Na2CO3) 多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小关系: 不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 则c(NH4+) 混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混合 则:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)1使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=c(CO32-),应采取的措施是( )A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH2说明氨水是弱碱的事实是( )A.氨水具有挥发性。 B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀320ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A.c(Na+)c()c( OH-)c(H+) B.c(Na+)c( OH-)c(H+)c()C.c(Na+)+c(H+)c()+c( OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c()+c( OH-)4PH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是 ( )AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断5在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是( )A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42 B. Ba2+、K+、OH-、NO3-C. H+、Al3+、NH4+ 、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 6下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是( ) 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关7盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为( ) A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色8为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )适量的HCl; 适量的NaCl; 适量的氨水 适量的NaOH. A. B. C. D. 9Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大,应采取的措施是( ) A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝10在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH对于该平衡,下列叙述正确的是( )A 加入水时,平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1molL1 HCl溶液,溶液中c(H)减小D 加入小量CH6COONa.固体,平衡向正反应方向移动11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH1,c(Al3)0.4molL1,c(SO42)0.8molL1,则c(K)为( )A 0.15molL1 B 0.2molL1 C 0.3molL1 D 0.4molL112将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性13某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于( )A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol14已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)15实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂16某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是 。(2)装置E中的现象是 。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法: (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体,设计流程如下:滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括: 。该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明) 。
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 中学资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!