2019-2020年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（1） 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案（1） 苏教版必修1游离态：存在于火山喷口附近及地壳的岩层中。化合态：硫化物和硫酸盐，硫铁矿：FeS2、黄铜矿：CuFeS2、重晶石：BaSO4、石膏：CaSO42H2O、芒硝：Na2SO410H2O一、硫（一）物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大，熔沸点较低。（二）化学性质：（1）氧化性：H2+S H2SH2S是一种不稳定、有臭鸡蛋气味的有毒气体。实验室制备方法：FeS+H2SO4=H2S+FeSO42Cu+SCu2S（黑色不溶于水和盐酸的固体）Fe+SFeS （黑色不溶于水和溶于稀硫酸、盐酸的固体）结论：S与金属反应一般生成低价金属硫化物，但Hg除外,Hg+S=HgS，实验室用于处理溅落的汞。金属硫化物一般为黑色不溶于水的固体。 （2）还原性：S+O2 SO2（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色） （3）既有氧化性，又有还原性3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O （三）主要用途：制硫磺膏、黑火药、火柴、焰火、硫酸、农药、硫化橡胶等。【思考】如何洗去试管壁上沾有的单质硫？二、二氧化硫 （一）物理性质通常为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 （二）化学性质1、酸性氧化物 （1）与水反应SO2+H2O H2SO3H2SO3中强酸，具有酸的通性，不稳定，受热易分解，有较强的还原性。2H2SO3+O2=2H2SO4 总结硫酸型酸雨的形成：催化剂1、2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O = H2SO42、SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）与碱反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3Na2SO3具有极强的还原性，2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 （3）与碱性氧化物反应CaO+ SO2=CaSO3 催化剂 2、还原性2SO2+O2 2SO3还原性顺序：Na2SO3 H2SO3 SO2SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl3、氧化性SO2+2H2S=3S+H2O 4、漂白性SO2+有色物质=不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，可用品红检验二氧化硫的存在。