2019-2020年高考化学二轮复习选择题标准练四.doc

2019-2020年高考化学二轮复习选择题标准练四可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是()A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾【解析】选C。由题意可知,该物质是一种盐,水溶液呈碱性,为强碱弱酸盐;A.食盐中氯化钠为强酸强碱盐,A错误;火碱是氢氧化钠,属于碱,B错误;草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐,C正确;胆矾是硫酸铜晶体,是强酸弱碱盐,D错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NAB.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAC.相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等D.1 mol C中含有的电子数目为11NA【解析】选C。标准状况下辛烷不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,错误,不选A;MnO2只与浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸的浓度变小,反应停止,50 mL 12 molL-1盐酸中含HCl 0.6 mol,实际被氧化的HCl小于0.3 mol,故转移电子数小于0.3NA,错误,不选B;氮气和一氧化碳的相对分子质量相同,分子中的原子数和电子数也相同,所以正确,选C;含有的电子数为10NA,错误,不选D。3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是()A.简单离子半径:乙丙丁B.简单气态氢化物稳定性:丁甲C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:乙丙D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电【解析】选C。根据题给信息推断甲为氧元素,丁为硫元素,乙为钠元素,丙为铝元素。简单离子半径:S2-Na+Al3+,即丁乙丙,A错误;同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单气态氢化物稳定性逐渐减弱,稳定性:H2SH2O,即丁Al(OH)3,即乙丙,C正确;氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、三氧化硫为共价化合物,在熔融状态下不导电,D错误。4.已知有机物A、B之间存在如下转化关系:A(C6H12O2)+H2OB+CH3COOH(已配平),则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构)()A.4种B.5种C.6种D.7种【解析】选A。A可在酸性条件下水解生成乙酸,则A属于酯类,B属于醇类,根据原子守恒可知B的分子式为C4H10O,则B的结构有:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2OH、(CH3)3COH,共4种。5.下列实验的操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力:CAlB常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大,反应速率越快C向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5 mL 1%的NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物X的溶液,加热未出现砖红色沉淀有机物X中不含醛基D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性【加固训练】下列实验中,现象和对应结论均正确的是()选项实验现象结论AT时,向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T时,Ksp:AgClCC常温下,取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3H2O均为弱电解质D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同【解析】选B。NaCl和NaBr的浓度未知,无法根据现象判断溶度积大小,A错误;向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂,Na2CO3溶液变红色,Na2SO4溶液无明显现象,说明C为弱酸的酸根,水解显碱性,S为强酸的酸根,最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,则非金属性:SC,B正确;溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度大小有关,与强弱电解质无关,C错误;次氯酸的漂白性是因为具有强氧化性,二氧化硫的漂白性是因为与有色物质结合为不稳定的无色物质,漂白原理不一样,D错误。答案选B。6.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是()A.A电极接电源的正极B.A极区溶液的碱性逐渐增强C.本装置中使用的是阴离子交换膜D.B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2OS+4H+【解析】选B。由HS生成S2,发生还原反应,A应为负极,故A错误;阴极的电极反应式为2S+4H+2e-S2+2H2O,碱性增强,故B正确;阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+,阴极的电极反应式为2S+4H+2e-S2+2H2O,离子交换膜应使H+移动,应为阳离子交换膜,故C错误;B为阳极,发生SO2+2H2O-2e-S+4H+,故D错误。7.常温下,现有0.1 molL-1的NH4HCO3溶液,pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示,下列说法正确的是()A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(N)c(HC)c(NH3H2O)c(C)B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(N)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(H2CO3)C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时,N和HC浓度逐渐减小D.通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)【解析】选D。根据示意图可知,当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HC)c(N)c(NH3H2O)c(C),A错误;根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(N)+c(NH3H2O)=c(C)+c(H2CO3)+c(HC),因为N发生水解反应,所以c(HC)c(C)+c(OH-)-c(H+),则B项中关系式错误,B错误;根据图象可知pH Ka1(H2CO3),D正确。