2019-2020年九年级化学上学期质检试题（B卷含解析） 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上学期质检试题（B卷，含解析） 新人教版一、选择题（每题2分，共32分）1下列叙述符合质量守恒定律的是（）A蔗糖溶于水后物质的总质量不变B50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mLC4g硫与4g氧气反应，一定生成8g二氧化硫D5g碳与8g氧气反应，一定生成13g二氧化碳2物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）AC2H4BCH3OHCC2H5OHDC2H63根据反应4P+5O22P2O5，各物质之间的质量比正确的是（）A31：40：71B31：32：142C124：160：142D4：5：24下列化学方程式书写正确的是（）AP+O2P2O5B2KClO32KCl+3O2CS+O2SO2D2NaOH+CuSO4NaSO4+Cu（OH）25下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（）AFe+CuSO4=FeSO4+CuBCMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClD6某物质在氧气中燃烧后的生成物中，只有二氧化碳和水，则下列说法正确是（）A该物质是由水和二氧化碳组成的B该物质的组成中只含有碳元素和氢元素C该物质的组成中一定含有碳、氢、氧三种元素D该物质的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素7下列化学方程式书写正确的是（）A硫在空气中燃烧：S+O2SO2B加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2C锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2D熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O8从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变9充分加热m克氯酸钾和n克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a克，则生成氧气的质量为（）A（m+na）克B（mn）克C（mn+a）克D（mna）克10在反应A+BC+D中，2克A和80克B恰好完全反应，生成18克C，则反应中生成D的质量是（）A82B96C64D6011先将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：112在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16B32C64D9613在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示下列说法正确的是（）A丙可能是单质B若消耗3g的乙，则生成17g的丙C丁一定是该反应的催化剂D甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量14在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后Z物质的质量为86.4g15加热8gKMn04一段时间后，称得剩余固体质量是7.4g，那么剩余物质是（）AMn02和K2Mn04BK2MnO4CKMn04和K2Mn04DMn02、K2Mn04和KMn0416纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）AX由四种元素组成BX的化学性质很稳定CX中有水DX 是氧化物17如图是某个化学反应的微观示意图下列从图中获得的有关信息正确的是（）A反应物含3种元素B生成了2种物质C反应前后元素种类不变D反应前后分子个数不变二、填空题（每空1分，化学方程式2分共39分）18由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类19甲烷的化学式为CH4，请写出CH4表示的宏观、微观意义各一条：宏观：；微观：20工业上制取硝酸（HNO3）的关键反应为：4NH3+5R4NO+6H2O，其中R的化学式为硝酸的相对分子质量为21氢气燃烧2H2+O22H2O，该化学方程式表示的意义是：，22请写出下列反应的化学方程式和反应类型：（1）双氧水与二氧化锰混合；（2）硫在氧气中燃烧；（3）氧化汞加热分解；（4）水在通电条件分解：；（5）加热高锰酸钾制取氧气；23配平和完成下列化学方程式并在括号写出反应类型（1） P+FeOP2O5+Fe（2）Fe（红热）+H2O（气）Fe3O4+H2（3）N2+H2NH3（4）Al+Fe3O4Fe+Al2O324其物质3.2g在足量氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中碳元素质量克，氢元素质量克；所以该物质中一定含有元素25在A+BC+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为三、实验，探究题（每空1分，化学方程式2分共19分）26为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是（2）实验现象：白磷燃烧产生，反应化学方程式为，气球先变大又变小气球先变大后又变小的原因（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（4）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是27在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上A瓶中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠反应化学方程式为，A瓶重新放回到天平上，天平（填“能”或“不能”）保持平衡B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？，理由是，反应化学方程式为，从原子的角度分析“质量守恒定律”（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热铜在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化铜写出铜在空气中加热的化学方程式加热一段时间后，铜棒（填“能”或“不能”）保持平衡四、计算题28某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不易分解 计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）混合物中碳酸钠的质量分数xx学年贵州省黔东南州九年级（上）质检化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共32分）1下列叙述符合质量守恒定律的是（）A蔗糖溶于水后物质的总质量不变B50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mLC4g硫与4g氧气反应，一定生成8g二氧化硫D5g碳与8g氧气反应，一定生成13g二氧化碳【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和据此进行分析选择【解答】解：A、蔗糖溶于水后物质的总质量不变，不是化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释故A不适合；B、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是由于水分子很容易进入酒精分子的空隙中，所以体积变小故B不适合；C、4g硫与4g氧气反应，恰好完全反应可生成8g二氧化硫，根据化学反应方程式可知，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律故C适合；D、5g碳与8g氧气反应，根据化学反应方程式可知，在此反应中，碳有剩余，不能生成13g二氧化碳故D不适合故选C【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力2物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）AC2H4BCH3OHCC2H5OHDC2H6【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式【解答】解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答3根据反应4P+5O22P2O5，各物质之间的质量比正确的是（）A31：40：71B31：32：142C124：160：142D4：5：2【考点】常见化学反应中的质量关系【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可【解答】解：磷和氧气反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和五氧化二磷的质量关系124：160：284=31：40：71故选：A【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键4下列化学方程式书写正确的是（）AP+O2P2O5B2KClO32KCl+3O2CS+O2SO2D2NaOH+CuSO4NaSO4+Cu（OH）2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5B、该化学方程式书写完全正确C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2SO2D、该化学方程式中硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2故选：B【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号5下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是（）AFe+CuSO4=FeSO4+CuBCMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClD【考点】常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算；复分解反应及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】单质中元素化合价为0，化合价中正负化合价的代数和为0【解答】解：A、反应前后铁元素化合价由0价升高到+2价，铜元素由+2价降低到0价，元素化合价发生了变化故错误B、反应前后氧元素由0价降低到2价，碳元素由2价升高到+4价元素化合价发生了变化故错误C、此反应是复分解反应，反应前后元素化合价不变故正确D、反应前后氧元素的化合价由2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+6价故错误故选C【点评】本题考查了常见元素化合价的判断，单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价的代数和为06某物质在氧气中燃烧后的生成物中，只有二氧化碳和水，则下列说法正确是（）A该物质是由水和二氧化碳组成的B该物质的组成中只含有碳元素和氢元素C该物质的组成中一定含有碳、氢、氧三种元素D该物质的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】课本知识同类信息【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变即可求解【解答】解：生成物二氧化碳和水中共含有C，H，O三种元素，则反应物中也一定有这三种元素物质在空气中燃烧是和空气中氧气反应，氧气由氧元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素故选D【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力7下列化学方程式书写正确的是（）A硫在空气中燃烧：S+O2SO2B加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2C锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2D熟石灰与盐酸反应：Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注，反应物中有气体参加，所以生成的气体化学式后面不用加气体符号，条件是点燃，正确的化学方程式应为：S+O2SO2；B没有注明反应的条件，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；C该化学方程式书写完全正确；D方程式没有配平，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O故选C【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号8从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；故选B【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键9充分加热m克氯酸钾和n克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a克，则生成氧气的质量为（）A（m+na）克B（mn）克C（mn+a）克D（mna）克【考点】质量守恒定律及其应用【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和考虑本题【解答】解：参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气跑出去了，所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量；由于剩余固体的质量为ag中包含着二氧化锰，所以在计算质量的减少量时，必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：mg+ngag=（m+na）g故选A【点评】解答本题关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量10在反应A+BC+D中，2克A和80克B恰好完全反应，生成18克C，则反应中生成D的质量是（）A82B96C64D60【考点】质量守恒定律及其应用【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：2g+80g18g=64g，故填：C【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础11先将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：1【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比【解答】解：依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1故选D【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想12在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16B32C64D96【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克14克=48克，设B的相对分子质量为X则： A+3B=2C+2D 28 3X14克 48克根据：解得X=32故选B【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关13在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示下列说法正确的是（）A丙可能是单质B若消耗3g的乙，则生成17g的丙C丁一定是该反应的催化剂D甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%（142%40%10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%（170%14%10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律14在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后Z物质的质量为86.4g【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的“一变二不变”的特点【解答】解：设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加质量增加的为生成物，质量减少的为反应物A、W可能是单质，说法正确，故A正确；B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确；C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误故选D【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力15加热8gKMn04一段时间后，称得剩余固体质量是7.4g，那么剩余物质是（）AMn02和K2Mn04BK2MnO4CKMn04和K2Mn04DMn02、K2Mn04和KMn04【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】推断混合物的可能组成【分析】根据高锰酸钾在受热后会放出氧气，固体质量减少量即为生成氧气的质量；所以根据化学反应方程式由氧气的质量可以计算出参与反应的高锰酸钾的质量，从而得到剩余物的成分【解答】解：根据质量守恒定律，固体减少的质量是氧气的质量，所以氧气质量为：8g7.4g=0.6g，生成0.6g的氧气需要分解高锰酸钾的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 0.6gx=5.925g，所以反应后高锰酸钾没有分解完，还生成了锰酸钾和二氧化锰，答案：D【点评】在解此类题时，首先分析反应原理，然后通过方程式计算出物质的质量，结合题中的数据进行具体的分析16纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）AX由四种元素组成BX的化学性质很稳定CX中有水DX 是氧化物【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、纯净物X是不可能含有水的；D、考虑氧化物的概念【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水；D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是氧化物故选A【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别17如图是某个化学反应的微观示意图下列从图中获得的有关信息正确的是（）A反应物含3种元素B生成了2种物质C反应前后元素种类不变D反应前后分子个数不变【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；质量守恒定律及其应用【专题】化学反应模拟图型【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，结合化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，进行分析判断【解答】解：A、根据化学反应的微观示意图，图中涉及A、B两种原子，反应物含A、B两种元素，故选项说法错误B、根据化学反应的微观示意图，生成了2个分子，生成了一种物质，故选项说法错误C、根据化学反应的微观示意图，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确D、根据化学反应的微观示意图，反应前后分子的个数由3个变为2个，反应前后分子个数发生了改变，故选项说法错误故选：C【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键二、填空题（每空1分，化学方程式2分共39分）18由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类【考点】质量守恒定律及其应用【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化【解答】解：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定不变；根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素化合价可能改变，也可能不改变故选：【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，知道反应前后六个不变，两个一定变，两个可能变19甲烷的化学式为CH4，请写出CH4表示的宏观、微观意义各一条：宏观：甲烷；微观：一个甲烷分子【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：CH4表示甲烷这种物质（或甲烷由碳、氢元素两种组成）；表示一个甲烷分子（或每个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成），故填：甲烷，一个甲烷分子【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易20工业上制取硝酸（HNO3）的关键反应为：4NH3+5R4NO+6H2O，其中R的化学式为O2硝酸的相对分子质量为63【考点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变分析解答；相对分子质量是构成该分子的相对原子质量的总和【解答】解：由4NH3+5R4NO+6H2O可知，应前氮原子是4个，反应后是4个；反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应后氧原子是10个，反应前也为10个，；由分析可知，R的化学式为O2硝酸的相对分子质量为：1+14+163=63；故填：O2；63【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础21氢气燃烧2H2+O22H2O，该化学方程式表示的意义是：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，表示该反应中氢分子、氧分子和水分子的数量比是2：1：2表示该反应中氢气、氧气和水的质量比是4：32：36【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的化学方程式的意义进行分析解答，化学方程式表示参加反应的物质和生成的物质以及反应的条件，各物质的质量比，各物质的微观粒子个数比【解答】解：该反应可以表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；表示该反应中氢分子、氧分子和水分子的数量比是2：1：2；表示该反应中氢气、氧气和水的质量比是4：32：36；故填：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；表示该反应中氢分子、氧分子和水分子的数量比是2：1：2；表示该反应中氢气、氧气和水的质量比是4：32：36【点评】本题考查的是化学方程式的意义，完成此题，可以依据已有的化学方程式的宏观和微观的意义进行22请写出下列反应的化学方程式和反应类型：（1）双氧水与二氧化锰混合2H2O22H2O+O2；分解反应（2）硫在氧气中燃烧S+O2SO2；化合反应（3）氧化汞加热分解2HgO2Hg+O2；分解反应（4）水在通电条件分解：2H2O2H2+O2；分解反应（5）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分解反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式【解答】解：（1）双氧水与二氧化锰混合时，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，属于分解反应；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，属于化合反应；（3）氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2，属于分解反应；（4）水在通电条件分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2，属于分解反应；（5）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，属于分解反应故填：2H2O22H2O+O2，分解反应；S+O2SO2，化合反应；2HgO2Hg+O2，分解反应；2H2O2H2+O2，分解反应；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，分解反应【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”23配平和完成下列化学方程式并在括号写出反应类型（1）2 P+5FeO1P2O5+5Fe置换反应（2）3Fe（红热）+4H2O（气）1Fe3O4+4H2置换反应（3）1N2+3H22NH3化合反应（4）8Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3置换反应【考点】化学方程式的配平；反应类型的判定【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变【解答】解：（1）配平后的化学方程式为：2P+5FeOP2O5+5Fe，属于置换反应；（2）配平后的化学方程式为：3Fe（红热）+4H2O（g）Fe3O4+4H2，属于置换反应；（3）配平后的化学方程式为：N2+3H22NH3，属于化合反应；（4）配平后的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，属于置换反应故答案为：2；5；1；5；置换反应；3；4；1；4；置换反应；1；3；2；化合反应；8；3；9；4；置换反应【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础24其物质3.2g在足量氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中碳元素质量1.2克，氢元素质量0.4克；所以该物质中一定含有C、H、O元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定物质的组成【解答】解：根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量，3.6g水中氢元素的质量为3.6g=0.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g=1.2g；由于碳元素和氢元素质量和为0.4g+1.2g=1.6g3.2g，所以该物质中含有氧元素故答案为：1.2；0.4；C、H、O【点评】本题主要考查质量守恒定律、有关化学式中某元素质量的计算，难度不大通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，也可以计算未知物质的元素组成25在A+BC+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为58【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量【解答】解：生成D的质量为2.9g+4.9g6g=1.8g设A的相对分子质量为xA+BC+2D2.9g 1.8gx 218=，x=58故答案为：58【点评】解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时相对分子质量需要乘以化学计量数三、实验，探究题（每空1分，化学方程式2分共19分）26为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂（2）实验现象：白磷燃烧产生大量白烟，反应化学方程式为4P+5O22P2O5，气球先变大又变小气球先变大后又变小的原因白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气（4）反思：白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；科学探究【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变【解答】解：（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂故填：防止锥形瓶底部局部受热炸裂 （2）白磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷，反应化学方程式为：4P+5O22P2O5，气球先变大又变小气球先变大后又变小的原因是：白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小故填：大量白烟；4P+5O22P2O5；白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小（3）燃烧后称量时，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，导致一部分五氧化二磷逸散到空气中故填：装置漏气（4）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等故填：遵守；参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础27在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上A瓶中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠反应化学方程式为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2，A瓶重新放回到天平上，天平能（填“能”或“不能”）保持平衡B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？不能，理由是稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出，反应化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，从原子的角度分析“质量守恒定律”反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热铜在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化铜写出铜在空气中加热的化学方程式2Cu+O22CuO加热一段时间后，铜棒不能（填“能”或“不能”）保持平衡【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；科学探究【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变【解答】解：（1）A瓶中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠反应化学方程式为：，A瓶重新放回到天平上，天平能保持平衡故填：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2；能B瓶重新放回到天平上，天平不能保持平衡，理由是稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出，反应化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故填：不能；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2因为反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变，所以化学反应遵循质量守恒定律故填：反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变（2）铜在空气中加热的化学方程式为：2Cu+O22CuO故填：2Cu+O22CuO加热一段时间后，由于铜棒左端和氧气反应生成了氧化铜，因此不能保持平衡故填：不能【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础四、计算题28某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不易分解 计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）混合物中碳酸钠的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，结合反应的化学方程式，即可解答【解答】解：设：二氧化碳的质量为x；NaHCO3的质量为y2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固体m 168 106 44 62 y x 10 g6.9g=3.1g=，x=2.2 gy=8.4 g10 g8.4 g=1.6 gNa2CO3的质量分数为：100%=16%答：（1）二氧化碳的质量为2.2 g；（2）碳酸钠的质量分数是16%【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算