2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（11月份）（解析版）(II).doc

2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（11月份）（解析版）(II)一、单选题1.溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用下列说法不正确的是（）A溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀B用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污C在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快D溶液比乳化后形成的乳液更为稳定2对物质进行分类，是化学研究的一种基本方法例如，我们可将化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质请你据此判断：在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是（）ANa2SO4BFeSO4CH2SO4DKCl3如表是我们生活中常见的食物的近似pH：物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH2.37.93.14.26.5如下的说法正确的是（）A牛奶和鸡蛋清均呈弱碱性B胃酸过多的人应少食苹果C柠檬汁能使酚酞试液变红D西红柿的酸性比苹果强4中和反应在生活、生产和医疗各方面都有着非常广泛的应用，下列事实与中和反应无关的是（）A除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其pH=7B含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状C在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸5兴趣小组在实验室要配制20%的稀硫酸，用来完成探究硫酸的化学性质实验某成员负责准备实验仪器，他不需要选择的是（）A托盘天平B量筒C胶头滴管D烧杯6某溶液中大量存在的离子仅有Mg2+、Ca2+和X离子，则X可能是（）ANa+BOHCClDCO327如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是bacCt1时，将20g物质c（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到c的饱和溶液D在理论上配制不出同温度下溶质的质量分数相同的物质a和b的饱和溶液8如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断如下说法合理的是（）温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2A20时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液C两物质的溶解度曲线，在2030之间出现交叉D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠9下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（）ANaOH Na2SO4 BaCl2BNa2SO4 CuSO4 NaClCNaCl KNO3 K2CO3DNa2CO3 CaCl2 KC110广泛了解科学家的主要贡献，有助于我们培养科学精神、树立远大理想以下说法与 实际不相符的是（）A我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展B英国化学家波义耳依靠前人的实践经验和自己的钻研，将当时的溶液检验提高到了新的水平C法国化学家拉瓦锡，对化学的发展做出了重大的贡献，包括他最早发现了酸碱指示剂D1903年诺贝尔化学奖获得者瑞典化学家阿伦尼乌斯，其主要贡献之一就是提出了酸碱的电离理论，给酸和碱以科学的定义11逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应BpH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液其pH一定大于7C复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应D溶液是均一、稳定的，均一、稳定的物质一定是溶液12用稀碱性溶液浸泡，可以降低蔬菜上残留农药的毒性，保护人体健康在生活中我们洗菜可以考虑在水中加入少量（）A食醋B白酒C碱面D肥皂水13饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用，下列说法不正确的是（）A氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气B氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液C海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，一定是氯化镁的饱和溶液D除去食盐中含有的可溶性杂质，可以利用饱和食盐水浸洗法14酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（）A食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料B碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用C纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化D熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良15实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的质量为（）A20gB80gC100gD200g1620时，某固体物质的溶解度是20g则20时，该物质的l00g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是（）A1：5：6B1：4：5C20：1：21D5：1：617可以用于一次性鉴别氢氧化钙、盐酸和氢氧化钠三种溶液的试剂是（）A硝酸银溶液B酚酞试剂C碳酸钾溶液D氯化钡溶液18实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A实验室用蒸馏的方法模拟海水淡化的过程B用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体C加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸19下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（） 选项实验目的试剂或方法A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液无色酚酞试液B鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液氯化钡溶液C除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤D除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量稀硫酸AABBCCDD20小金制作了一个如图所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色； 另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中一定含有（）A硫酸钠B碳酸钠C氯化氢D氯化钠二、理解与应用（共31分）21如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题（1）t1时，溶解度最大的物质是（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是（填序号）降低温度 增加溶质 蒸发溶剂（3）t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）22 “宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式；（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲，乙；（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是23现有生活中的下列物质，请回答有关问题：（1）纯碱属类（填“酸、碱、盐”），其水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）上述物质中含碳酸钙的是（填序号）；（3）发酵粉的主要成分是（填化学式）（4）上述四种物质（或其中的主要成分）共同的化学性质都能跟反应；（5）工业上可利用上述物质中的溶液（填溶质化学名称）与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为24硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点如图体现了酸类物质的通性，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同请结合该图回答下列问题：（1）图中处反应的现象是；（2）已知X只含有一种元素，则X可能是（填化学式）；（3）若此酸为稀硫酸，反应的化学方程式为：；（4）若此酸为稀盐酸，测得反应得到的溶液pH7，则其中的溶质为（填化学式）；（5）若此酸为醋酸（CH3COOH），其在水溶液中电离得到CH3COO （醋酸根离子）和（填写离子符号），请写出一符合条件的反应的化学方程式25海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式，（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是三、实验与探究（共18分）26探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：（1）图1中仪器a的名称是，写出该仪器的另一种用途（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平盘（填“左”或“右”）进行称量（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是（填写字母标号）a玻璃棒 bpH试纸 c酚酞试液 d白瓷板（或玻璃片）27为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应（2）乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因（用化学方程式表示）（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论实验操作实验现象实验结论取样少许于试管中，先滴加，再滴加氢氧化钠溶液部分变质（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为，（不考虑酚酞）（5）丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的A氢氧化钡溶液 B硝酸钡溶液 C氢氧化钙溶液 D氯化钠溶液四、分析与计算（共11分）28星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.1g（杂质不溶于水且与盐酸不反应）请通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1% ）29化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：（1）甲同学：酸碱中和法取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）（2）乙同学：沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）xx学年山东省淄博市周村区萌水中学九年级（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、单选题（xx秋周村区校级月考）溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用下列说法不正确的是（）A溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀B用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污C在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快D溶液比乳化后形成的乳液更为稳定【考点】乳化现象与乳化作用【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物解答；B、根据洗发液的乳化作用进行解答；C、根据在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较解答；D、根据溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层解答【解答】解：A、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，故正确；B、洗发液属于乳化剂，具有乳化作用，用洗发液洗除去头发上的油污属于乳化现象，故正确；C、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，故不正确；D、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故正确故选：C【点评】溶液是均匀稳定的混合物；乳化形成乳浊液只能短时间均匀分散，时间一长就会分层2对物质进行分类，是化学研究的一种基本方法例如，我们可将化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质请你据此判断：在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是（）ANa2SO4BFeSO4CH2SO4DKCl【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】这四种物质都是化合物，根据化合物中的酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物进行分析【解答】解：A、Na2SO4是由金属钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；B、FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；C、H2SO4是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；D、KCl是由金属钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐故选：C【点评】解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，难度不大3如表是我们生活中常见的食物的近似pH：物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH2.37.93.14.26.5如下的说法正确的是（）A牛奶和鸡蛋清均呈弱碱性B胃酸过多的人应少食苹果C柠檬汁能使酚酞试液变红D西红柿的酸性比苹果强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的pH的关系溶液的酸碱性与分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；B、因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；C、柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；D、西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误故选B【点评】本题考查的是的酸碱性与pH的关系，解答本题的关键是掌握好基础知识4中和反应在生活、生产和医疗各方面都有着非常广泛的应用，下列事实与中和反应无关的是（）A除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其pH=7B含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状C在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：A、除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其pH=7，其中反应之一是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误B、含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项正确C、在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键5兴趣小组在实验室要配制20%的稀硫酸，用来完成探究硫酸的化学性质实验某成员负责准备实验仪器，他不需要选择的是（）A托盘天平B量筒C胶头滴管D烧杯【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】用浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸溶液，步骤为计算、量取（量取浓硫酸和水）、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要【解答】解：用浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒故不需要使用托盘天平故选：A【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键6某溶液中大量存在的离子仅有Mg2+、Ca2+和X离子，则X可能是（）ANa+BOHCClDCO32【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、某溶液中大量存在的离子仅有Mg2+、Ca2+和X离子，Mg2+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，不符合要求，故选项错误；B、Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Cl和Mg2+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选：C【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水7如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是bacCt1时，将20g物质c（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到c的饱和溶液D在理论上配制不出同温度下溶质的质量分数相同的物质a和b的饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；B、根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑； C、根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；D、根据它们的溶解度分析【解答】解：A、t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，该选项说法正确；B、将t2时a、b、c三种物质溶解度由大到小是abc，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为abc，温度降温到t1时，a、b、c仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，a、c的溶解度相同，故三种溶液的溶质质量分数大小关系ba=c，该选项说法错误；C、t1时，c的溶解度是20g，将20gc物质放入100g水中充分溶解得到c的饱和溶液，该选项说法正确；D、根据物质a、b的溶解度曲线知，在理论上配制不出同温度下溶质的质量分数相同的物质a和b的饱和溶液，该选项说法不正确故选：B【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同8如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断如下说法合理的是（）温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2A20时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液C两物质的溶解度曲线，在2030之间出现交叉D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠【考点】饱和溶液和不饱和溶液；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析判断B、根据20时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析判断C、根据两物质的溶解度可能相等的区域，进行分析判断D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断【解答】解：A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20时，将30g碳酸钠加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分搅拌后得到饱和溶液，故选项说法错误B、20时，氯化钠的溶解度为36.0g，20时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，最多能溶解36.6g，得到100%30%的氯化钠溶液，故选项说法错误C、由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，则两物质的溶解度曲线，在2030之间出现交叉，故选项说法正确D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键9下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（）ANaOH Na2SO4 BaCl2BNa2SO4 CuSO4 NaClCNaCl KNO3 K2CO3DNa2CO3 CaCl2 KC1【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据无色溶液中不能存在带色的离子进行分析，A、根据钡离子和硫酸根离子生成沉淀进行分析，B、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，C、根据三种物质的各离子之间不会发生反应进行判断，D、根据钙离子和碳酸根离子会发生反应生成碳酸钙沉淀判断【解答】解：A、钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀而不能共存，故B错误，B、铜离子在溶液中显蓝色，而本题要求无色，故A错误，C、三种物质中没有带色的离子，相互之间也不会发生反应，故C正确，D、钙离子和碳酸根离子会发生反应生成碳酸钙沉淀而不能共存，故D错误故选C【点评】本题主要考查了对离子共存问题的分析方法，从带色的离子和离子间是否会反应进行分析10广泛了解科学家的主要贡献，有助于我们培养科学精神、树立远大理想以下说法与 实际不相符的是（）A我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展B英国化学家波义耳依靠前人的实践经验和自己的钻研，将当时的溶液检验提高到了新的水平C法国化学家拉瓦锡，对化学的发展做出了重大的贡献，包括他最早发现了酸碱指示剂D1903年诺贝尔化学奖获得者瑞典化学家阿伦尼乌斯，其主要贡献之一就是提出了酸碱的电离理论，给酸和碱以科学的定义【考点】化学的历史发展过程【专题】课本知识同类信息【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题【解答】解：A、我国化学家侯德榜改进了比利时化学家索尔维的氨碱法制纯碱，发明了“联合制碱法”，大大促进了世界制碱技术的发展，故选项说法正确B、英国化学家波义耳依靠前人的实践经验和自己的钻研，将当时的溶液检验提高到了新的水平，故选项说法正确C、法国化学家拉瓦锡，对化学的发展做出了重大的贡献，主要贡献是发现了空气的组成，最早发现了酸碱指示剂的是波义耳，故选项说法错误D、1903年诺贝尔化学奖获得者瑞典化学家阿伦尼乌斯，其主要贡献之一就是提出了酸碱的电离理论，给酸和碱以科学的定义，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感11逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应BpH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液其pH一定大于7C复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应D溶液是均一、稳定的，均一、稳定的物质一定是溶液【考点】中和反应及其应用；溶液的概念、组成及其特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性【分析】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，强调反应物为酸和碱，则生成物为盐和水的反应不一定是中和反应B、pH大于7的一定是碱性溶液；C、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；D、溶液的特征是均一的、稳定的混合物【解答】解：A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸或是非金属氧化物与碱之间都能生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应；故选项错误；B、pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液其pH一定大于7，故选项正确；C、复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定属于复分解反应，错误；D、溶液是均一、稳定的，均一、稳定的物质不一定是溶液，错误；故选B【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论12用稀碱性溶液浸泡，可以降低蔬菜上残留农药的毒性，保护人体健康在生活中我们洗菜可以考虑在水中加入少量（）A食醋B白酒C碱面D肥皂水【考点】盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据题意：用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液，并结合选项分析解答【解答】解：A、食醋溶液显酸性，故错误；B、白酒溶液显中性，故错误；C、碱面溶液显碱性，正确；D、肥皂水显中性，故错误；故选C【点评】熟悉生活中常见物质的溶液的酸碱性，并结合题意分析解答是解题的关键13饱和溶液在工业生产中也有着广泛的应用，下列说法不正确的是（）A氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气B氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液C海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，一定是氯化镁的饱和溶液D除去食盐中含有的可溶性杂质，可以利用饱和食盐水浸洗法【考点】饱和溶液和不饱和溶液；结晶的原理、方法及其应用；纯碱的制取【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据在饱和的食盐水中通入氨气有利于二氧化碳的吸收进行解答；B、根据饱和溶液的含义进行解答；C、根据海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，是氯化钠的饱和溶液进行解答；D、根据饱和食盐水不能再继续溶解氯化钠进行解答【解答】解：A、在饱和的食盐水中通入氨气有利于二氧化碳的吸收，所以氨碱法制纯碱需要在饱和的食盐水中通入氨气，故A正确；B、氨碱法制纯碱，将碳酸氢钠过滤分离出之后，所以得到的滤液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，故B正确；C、海水晒盐分离出食盐后所得的苦卤，是氯化钠的饱和溶液，但不是氯化镁的饱和溶液，故C错误；D、饱和食盐水不能再继续溶解氯化钠，所以可以用饱和食盐水浸洗法除去食盐中含有的可溶性杂质，故D正确故选：C【点评】此题考查工业上生产纯碱的方法，属于基础知识的考查，难度较小14酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（）A食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料B碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用C纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化D熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良【考点】酸碱盐的应用【专题】物质的性质与用途【分析】A、根据质量守恒定律及食盐的用途分析解答；B、根据碳酸氢钠的俗称及用途分析解答；C、根据纯碱的用途解答；D、根据熟石灰的用途解答【解答】解：A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，故正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，故错误；C、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域，故正确；D、氢氧化钙可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良，故正确答案：B【点评】本题考查食盐、碳酸氢钠的用途、纯碱的用途、熟石灰的用途等知识，题目难度不大，注意掌握常见物质的性质及用途可以正确解答15实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的质量为（）A20gB80gC100gD200g【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g6%=（100x）30% x=80g故选：B【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在1620时，某固体物质的溶解度是20g则20时，该物质的l00g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是（）A1：5：6B1：4：5C20：1：21D5：1：6【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：20时，某固体物质的溶解度是20g，含义是20时，100g水中最多能溶解某固体物质20g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液120gA、20时，该物质的l00g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是20g：100g：120g=1：5：6，故选项说法正确B、20时，该物质的l00g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是20g：100g：120g=1：5：6，故选项说法错误C、20时，该物质的l00g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是20g：100g：120g=1：5：6，故选项说法错误D、20时，该物质的l00g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是20g：100g：120g=1：5：6，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键17可以用于一次性鉴别氢氧化钙、盐酸和氢氧化钠三种溶液的试剂是（）A硝酸银溶液B酚酞试剂C碳酸钾溶液D氯化钡溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、硝酸银与氢氧化钙和氢氧化钠溶液混合没有现象，与盐酸混合产生白色沉淀，不能鉴别；B、酚酞试液在氢氧化钙和氢氧化钠溶液中为红色，在盐酸中为无色，不能鉴别，错误；C、碳酸钾与氢氧化钙混合产生沉淀，与盐酸混合有气体产生，与氢氧化钠溶液混合没有现象，正确；D、氯化钡溶液与这三种溶液混合都是没有现象，错误；故选C【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象18实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A实验室用蒸馏的方法模拟海水淡化的过程B用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体C加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：根据题意，实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来A、实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水，是利用了加热蒸发的方法，使水不断挥发，冷凝得到蒸馏水，是利用了将有用物质提取出来的原理B、氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理C、盐酸具有挥发性，加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理D、盐酸能与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理故A选项除杂方法与后者的思路一致故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键19下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（） 选项实验目的试剂或方法A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液无色酚酞试液B鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液氯化钡溶液C除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤D除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量稀硫酸AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【专题】实验设计题【分析】A、根据稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使无色酚酞试液变色进行解答；B、根据硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠进行解答；C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答；D、根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，硫酸钠属于新的杂质进行解答【解答】解：A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使无色酚酞试液变色，所以不能用无色酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故A错误；B、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以可用氯化钡溶液鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液，故B正确；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以不能用加水溶解后过滤的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙，故C错误；D、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，硫酸钠属于新的杂质，所以不能用加入适量稀硫酸的方法除去氯化钠溶液中的碳酸钠，故D错误故选：B【点评】解答时根据待鉴别物质的性质，从给定试剂或方法分析对应的待鉴别物质是否存在明显的性质差异和现象差异即可，有明显现象和性质差异才能区别开来20小金制作了一个如图所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色； 另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中一定含有（）A硫酸钠B碳酸钠C氯化氢D氯化钠【考点】盐的化学性质；酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸故选：A【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键二、理解与应用（共31分）21如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题（1）t1时，溶解度最大的物质是C（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是（填序号）降低温度 增加溶质 蒸发溶剂（3）t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）BA=C【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1时，溶解度最大的物质是C；若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是BA=C，都升温到t3，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：BA=C【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1时，溶解度最大的物质是C；故答案为：C；（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：；（3）t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是BA=C，都升温到t3，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：BA=C；故答案为：BA=C；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中22“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲Na+，乙；（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是H+OH=H2O【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（2）据生成物的化学式分析即可；（3）据中和反应的实质分析即可【解答】解：（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）由图可知，C代表Na2SO4，故甲是Na+，乙；（3）中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H+OH=H2O；故答案为：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）Na+，；（3）H+OH=H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题23现有生活中的下列物质，请回答有关问题：（1）纯碱属盐类（填“酸、碱、盐”），其水溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）上述物质中含碳酸钙的是（填序号）；（3）发酵粉的主要成分是（填化学式）NaHCO3（4）上述四种物质（或其中的主要成分）共同的化学性质都能跟稀盐酸反应；（5）工业上可利用上述物质中的碳酸钠溶液（填溶质化学名称）与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】生产、生活、环保类简答题；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据纯碱的化学性质即可作答；（2）根据图中所给物质的主要成分即可作答；（3）根据发酵粉的主要成分作答；（4）根据NaHCO3、Na2CO3、CaCO3的化学性质即可作答；（5）根据碳酸钠与石灰水反应的化学原理：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH即可作答【解答】解：（1）纯碱的成分是碳酸钠，属于盐类，碳酸钠的水溶液显碱性，故答案为：盐，大于；（2）鸡蛋壳和天安门前华表的主要成分为碳酸钙，故答案为：；（3）发酵粉的主要成分为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（4）发酵粉的主要成分为NaHCO3，纯碱的成分是碳酸钠，鸡蛋壳和天安门前华表的主要成分为碳酸钙，它们都可以与稀盐酸反应，故答案为：稀盐酸；（5）根据工业上制取氢氧化钠的原理：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，故答案为：碳酸钠，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【点评】本题首先考查了生活中一些常见物质的主要成分，需同学们了解；其次考查了常见酸、碱、盐的化学性质，同学们要会灵活运用24硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点如图体现了酸类物质的通性，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同请结合该图回答下列问题：（1）图中处反应的现象是石蕊溶液变红；（2）已知X只含有一种元素，则X可能是锌（填化学式）；（3）若此酸为稀硫酸，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）若此酸为稀盐酸，测得反应得到的溶液pH7，则其中的溶质为NaOH、NaCl（填化学式）；（5）若此酸为醋酸（CH3COOH），其在水溶液中电离得到CH3COO （醋酸根离子）和H+（填写离子符号），请写出一符合条件的反应的化学方程式Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2【考点】酸的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的酸的性质进行分析解答即可，酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以及盐发生反应，据此解答【解答】解：（1）酸能使石蕊试液变化红，故填：石蕊溶液变红；（2）氢前的金属能与酸反应，故可以是金属锌，故填：锌；（3）稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH大于7，说明呈碱性，含有氢氧化钠，故填：NaOH、NaCl；（5）醋酸（CH3COOH），其在水溶液中电离得到CH3COO （醋酸根离子）和H+；Y是盐，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2故填：H+；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2【点评】本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的通性进行25海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式CaO+H2OCa（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为H2，X溶液的名称是盐酸（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀解答；（2）根据氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢解答；（3）根据氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙解答【解答】解：（1）贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO+H2OCa（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2；（2）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液故Z