2019-2020年高中化学专题3从矿物到基础材料专题质量评估苏教版必修.doc

2019-2020年高中化学专题3从矿物到基础材料专题质量评估苏教版必修一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1下列有关金属的说法中，正确的是()在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ABC D解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。答案：A2下列说法正确的是()A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，故A项错误；我国流通的硬币材质是合金的，故B项错误；广东正在打捞的明代沉船上存在大量陶瓷餐具，故C项错误；合金的性能(如硬度和强度)优于其成分金属，故D项正确。答案：D3下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNaCFe DAl解析：金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故D符合题意。答案：D4下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B铜的导电能力不如铝C铝是地壳中含量最多的金属元素D铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。答案：C5材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅答案：A6陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是()A电器中的绝缘瓷管B实验室中的坩埚C实验室中的试管 D建筑上烧制的砖瓦解析：试管属于玻璃，并非属于陶瓷制品，故选C。答案：C7工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是 ()A炭还原法B铝热还原法C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼活泼性比Al差且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼。答案：B8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C错误。AlO与H不能大量共存，D错误。答案：A9能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O；B项，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；C项，NH3H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：D10下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3解析：A项，常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，错误；B项，H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，二者都表现还原性，错误；C项，铝具有还原性，常用来冶炼金属，正确；D项，水蒸气与铁粉反应生成黑色的四氧化三铁，错误。答案：C11把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na解析：4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水反应生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3的物质的量为0.01 mol。根据Al34OH=AlO2H2O，所以溶液铝元素以AlO的形式存在，几乎不存在Al3，溶液中存在最多的是Na，物质的量为0.2 mol，Cl浓度不变。答案：B12下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：A项，CO不反应，CO2被吸收；B项，BaCO3反应，BaSO4不反应，不能达到实验目的；D项，Cu和CuO均能与稀HNO3反应，不能达到实验目的。答案：C13在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu解析：铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物，Fe3一定不存在，A项对；由上分析知B、D均对；若反应后固体为Cu和Fe的混合物，溶液一定无Cu2，C错。答案：C14研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：DFeBr2溶液中通入Cl2后溶液中的溶质：解析：CuO与C高温时发生的反应有CuOC高温,CuCO，2CuOC高温, 2CuCO2，气体的组成随的不同而不同，A项正确；Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，即使Fe过量也不生成FeCl2，B项错误；AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先后发生反应AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，C项正确；向FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应有：2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D项正确。答案：B15把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A11 B98C34 D43解析：铝粉与Fe3O4在高温下的反应方程式：8Al3Fe3O44Al2O39Fe，第一份恰好完全反应，则可设每份铝热剂中铝粉8 mol，Fe3O4粉末3 mol。第一份中生成Fe为9 mol，与盐酸反应生成Fe2，转移18 mol e，生成H2 9 mol。第二份只有铝粉与NaOH溶液反应，8 mol铝粉转移24 mol e，生成H2为12 mol。故前后两种情况生成H2的体积比为34。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)如下图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是_。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_。解析：(1)只发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)中发生反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)中发生反应：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(4)中发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O答案：(1)C(2)B(3)A(4)D17(10分)已知AI有如下所示的转化关系：已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水，呈酸性，它能够跟氧化物A发生反应。2F22H2O= 4HFO2据此，请填空：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)写出I的水溶液与A反应的化学方程式：_。解析：由已知及现阶段所学知识知E为Si，再根据反应知A为SiO2。B为C，F为CO。由已知知I为HF，结合已知和反应知C为H2O、D为F2，H为O2。由反应CH2O(g)COH2知G为H2，经反应验证之。因此AI分别为SiO2、C、H2O、F2、Si、CO、H2、O2和HF。答案：(1)CO(2)HF(3)SiO22CSi2CO(4)4HFSiO2=SiF42H2O18(12分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质。试回答：(1)写出下列物质的化学式：气体B_，H_。(2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)写出反应“FG”的离子方程式：_。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_；其反应的原理是(化学方程式)_。(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_试剂(填化学式)，其现象是_。解析：由溶液C与NH3H2O反应生成的白色沉淀F能溶于NaOH溶液得到溶液G推知，A为Al，F为Al(OH)3，G为NaAlO2，金属Al和溶液B反应生成气体D为H2，H2与黄绿色气体E(Cl2)化合得到B为HCl，HCl的水溶液盐酸和金属H反应后的溶液I继续与Cl2反应生成溶液J，J与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀K为Fe(OH)3，因此，J为FeCl3，I为FeCl2，H为Fe。(4)FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，开始产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)检验Fe3用KSCN溶液，溶液变血红色。答案：(1)HClFe(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)先出现白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)KSCN溶液变成血红色19(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式：_，写出处发生反应的化学方程式：_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。解析：在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁屑，E中含Fe2，铁红的成分为Fe2O3，可联想到高中学习的重要反应2Fe(OH)3Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁屑后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂)后过滤可得Cu、Au的混合物B，再加入稀硝酸(试剂)可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2中加可溶性碱后过滤再加热得到CuO。答案：(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料20(13分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见下表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.01.5其余罐盖/%0.20.350.150.20.54.05.00.10.25其余拉环/%0.20.350.150.20.53.04.00.10.250.1其余为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：【实验仪器与药品】仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)【实验方案】实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：请填写下列空白：(1)图中操作所用到的玻璃仪器有_。(2)沉淀A的成分为_。(3)操作观察到的现象为_；反应的离子方程式为_。(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)_V(b)。(填“”或“”)解析：(1)操作为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)Al、Si都溶于NaOH溶液，过滤后滤渣为Fe、Cu、Mn、Mg等金属。(3)溶液A中含有NaAlO2、Na2SiO3，NaAlO2与盐酸反应，开始生成Al(OH)3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀。(4)因为NaOH溶液仅与Al、Si反应，而稀盐酸能与Al、Fe、Mg等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)Fe、Cu、Mn、Mg等(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解HAlOH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O、2HSiO=H2SiO3(4)