2019-2020年高考化学专题冲刺专题19水的电离和溶液的酸碱性含解析.doc

2019-2020年高考化学专题冲刺专题19水的电离和溶液的酸碱性含解析一、选择题1一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【题型】选择题【难度】一般2准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【题型】选择题【难度】一般3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32【答案】B【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3、OH生成沉淀或AlO2，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D错误。【题型】选择题【难度】一般4下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】A、2H2O2=2H2OO2，生成1molO2，转移电子物质的量为26021023，故错误；B、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性，pH C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)【答案】Bc(H+) c(OH-)。错误。【题型】选择题【难度】一般6室温下，将0.10 molL-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ）AM点所示溶液c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)BN点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)CQ点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同【答案】D【题型】选择题【难度】一般7.下列叙述正确的是（ ） Ac( NH4+)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe( SO4)2溶液中：c（Cl-）c( SO42-) B常温下，将pH =5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液的pH =8 C0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中： c( CH3COOH) +c( CH3COO -)=2c(Na+) =0.2 mol/ L D用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中： c(NH4+) =c（Cl-）【答案】A【解析】A项，由于(NH4)2Fe( SO4)2溶液中Fe2+水解抑制了NH4+水解，c（Cl-）c( SO42-)，正确；B项，常温下，将pH =5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液不可能显碱性，错误；C项，0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中： c( CH3COOH) +c( CH3COO -)=2c(Na+) =0.1mol/ L，错误；D项，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液显酸性，c(NH4+) c(C2O42)c(OH) c(H+)c(HC2O4)C若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10132aD向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108mol/L时即能产生沉淀【答案】C【解析】A项，草酸钠溶液不断加水稀释，溶液pH减小，则水的电离程度减小，错误；B项，溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)c(C2O42)c(OH) c(HC2O4)c(H+)，错误；C项，0.10 mol/L草酸钠溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-14+amol/L，c（HC2O4-）=10-14+amol/L，Ka2= c（H+）c(C2O42)/ c（HC2O4-）= 10-a0.10/ 10-14+a=10132a，正确；D项，向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于4.8108时，即能产生沉淀，错误。【题型】选择题【难度】一般10.下列实验操作及现象描述不合理的是 A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂 B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色 C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象 D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色【答案】C【解析】酸性条件下，KI被空气中的氧气氧化为I2，遇淀粉变为蓝色，C错误。【题型】选择题【难度】一般11有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A向0.2molLCH3COOH溶液中加入等体积0.1molLNaOH溶液，测得溶液中c(CH3COO-)c(Na+)，则水的电离程度比纯水的大B向0.1 molL氨水中滴加0.1 molL盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=molLC将0.1 molLNa2CO3和0.1 molLNaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有： D对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大【答案】C溶液等体积混合，根据质子守恒所得溶液有： ，正确；D项，Ksp的大小还与盐的组成有关，错误。【题型】选择题【难度】一般12.室温下，用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A 表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlCV(NaOH) =20ml时，两份溶液中c(Cl)= c(CH3COO)DV(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)【答案】B【题型】选择题【难度】一般13下列各组离子可能大量共存的是()A与铝反应放出氢气的溶液中：Na、Cl、S2、SO B常温下Kw /c(H)=11013molL1的溶液中： Ca2、Fe2+、NO、NHC水电离出的c (H)1010 molL1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3 D0.5molL1 AlCl3溶液中可能大量存在Al(OH)4、K+、CO32【答案】A【题型】选择题【难度】一般二、填空题14（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，（填写“甲”、“乙”、“丙”）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （4）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol (CH2)6N4H与1mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。A.根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。（填“A”或“B”）A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。B.滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1L1，则该样品中氮的质量分数为_。【答案】3.2 D 丙 偏高 无影响 B无 粉红（或浅红）18.85【题型】填空题【难度】一般15钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：回答下列问题：（1）第步所得滤渣的成分是_。（2）操作中需要控制条件以形成 TiO2nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置_（填选项）。（3）第步的实验操作是_、过滤，从而获得副产品 FeSO47H2O。（4）为测定操作所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加23 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是_。A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 在配制标准液定容是俯视刻度线C用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是_。（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。写出阴极电极反应式_。【答案】Fe和SiO2 C 蒸发浓缩、冷却结晶 AD 1.500 molL1 TiO24e=Ti2O2【题型】填空题【难度】一般16(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为_。(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是_；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；100mL 0.1molL-1氯化镁溶液；100mL 0.1molL-1氯化钠溶液充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_ （填写序号）。(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ (1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_； 两溶液的pH相同两溶液的导电能力相同由水电离出的c(OH-)相同中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同(2)25时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_(填数字表达式)；(3)25时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=_。(4)25时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_vb (填“”、“”或“=”)。【答案】10-9 抑制Ag+水解 l0-5-l0-9mol/L amol/L c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CH3COOH H2CO3HClONaAcNaClO Na2CO3 12 MgF2【题型】填空题【难度】一般18常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_7，用离子方程式表示其原因_，此时，溶液中水电离出的c(OH-)=_。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)_2c(A-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=_molL-1【答案】强 M+H2O=MOH+H+10-ac(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)=0.005【题型】填空题【难度】一般19食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+OH-=H2OB食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定C用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D若测得样品的物质的量浓度为0.75molL-1，则其总酸量为45gL-1（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。ApH B电离度 C电离常数 D溶解度（3）常温下，用0.1000mol L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；E点pH8的原因是（用离子方程式表示）： 。（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为c molL-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=_g/100mL。【答案】（1）D （2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cV【题型】填空题【难度】一般20盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_ （中和热数值为57.3kJ/mol）。（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000. 2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留四位)。（3）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数滴定终点的判断_【答案】（1）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol（2）B（1）23.80 mL（2）0.1044 molL-1（3）AC 当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。【题型】填空题【难度】一般21现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1 所示)，并测定电离平衡常数Kb。(1)实验室制取氨气的化学方程式为_；图1 中用浓氨水和X 固体快速制取NH3，X固体不可以是_(填序号)A.生石灰 B无水氯化钙 C烧碱 D.碱石灰(2)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口，_(填操作)可引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。图2中_点时喷泉喷的最剧烈。(3)喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶(大约占体积的90 % ) ，如装置的气密性良好，烧瓶未充满水的原因是_，所得氨水的物质的量浓度为_。(4)从三颈瓶中用_(填仪器名称)量取25. 00 mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/LHCl 滴定测定氨水的浓度。用pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 所示。当pH=11.0时，NH3H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb_。(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是_(填序号)A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B选择酚酞作为指示剂，测定结果偏高C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D滴定终点时俯视读数会导致测定结果偏高【答案】(15分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；(2分)B(1分)；(2)打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；(2分)C(1分)；(3)氨气中混有空气(2分)；0.045mol/L(1分)；(4)碱式滴定管(或20mL移液管)(2分)；2.210-5(2分)；(5)A(2分)；【题型】填空题【难度】一般