2019-2020年高中化学星级题库 第一章 第一节 化学反应与能量的变化二星题（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学星级题库 第一章 第一节 化学反应与能量的变化二星题（含解析）新人教版选修41下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应【答案】B【解析】试题分析：正负两极都生成硫酸铅，两极质量都增加，故A错误；反应物和生成物总能量的相对大小，决定了反应热，故B正确；催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故C错误；电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，故D错误。考点：本题考查化学反应与能量。2下列说法正确的是A干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化【答案】C【解析】试题分析：A、干冰升华是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；B、有些放热反应也需要一定的引发条件才能进行，如氢气在氧气中燃烧需要点燃，故B错误；C、氢气和氧气化合时所放出的大量的能量，可焊接或切割金属，故C正确；D、明矾可以净水，其净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故D错误。考点:考查化学反应中能量的变化、明矾净水的原理点评:本题考查了化学反应中能量的变化、明矾净水的原理，难度不大。注意掌握常见的放热反应和吸热反应。3反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是AE为活化能B加入催化剂后，E1、E2、E均减小C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】D【解析】试题分析：A、E为反应热，不选A；B、加入催化剂后，E1、E2减小，但E不变，不选B；C、反应物的总能量小于生成物的总能量，不选C；D、升温，反应向正向移动，A的转化率增大，选D。考点：化学反应与能量的变化。4下列说法正确的是A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A、有些放热反应也需要加热才能达到活化能，反应才能进行，A错误；B、有些放热反应常温条件下不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热条件下才能发生，B错误；C、反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量为吸热反应，C正确；D、吸热反应H0；放热反应H0，所以当H0时表明反应为放热反应，D错误；答案选C。考点：考查反应热与焓变。5有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键)A423.3 B460 C832 D920【答案】B【解析】试题分析： 依据反应焓变H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算已知晶体硅的燃烧热为989.2kJmol-1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）H=-989.2kJmol-1；1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2176+498.8-4x=-989.2，解得x=460 ，选项B正确。考点： 利用热化学方程式计算键能。6下列过程中，需要吸收能量的是AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2【答案】C【解析】试题分析：A、B、D三个变化过程是成键过程，化学键的形成要放出能量，C的变化过程是断键过程，化学键的断裂需要吸收能量，选C。考点：成键和断键的能量变化。7以下关于下图说法正确的是A图表明催化剂可以改变反应的热效应B图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】试题分析：A、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；B、反应能量的变化与生成物状态有关，错误；C、该图中的反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，错误；D、该图表示化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确，答案选D。考点：考查化学反应与能量的关系8关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的H、S的说法中正确的是AH0 S0 S0CH0 DH0 S0【答案】B【解析】试题分析：该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，H0，该反应是熵减的化学反应，S 0所以金刚石比石墨稳定D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大【答案】B【解析】试题分析：A、化学方程式确定时，反应热只与物质的聚集状态有关，与反应条件无关，所以点燃与光照条件下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热相同，错误；B、甲容器是从正反应开始的平衡，而乙容器是从逆反应开始的平衡，所以二者放出或吸收的热量可能不相等，正确；C、石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，氢离子浓度增大，pH减小，错误，答案选B。考点：考查化学反应与能量的关系，物质稳定性的判断，电离平衡的移动与pH的变化16下列关于反应热的说法正确的是A当H为“一”时，表示该反应为吸热反应B已知的反应热为l10.5kJmol，说明碳的燃烧热为110.5kJmolC反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关【答案】C【解析】试题分析：化学反应反应热H为负值，则该反应为放热反应，H为正值，则该反应为吸热反应，故A项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CO不是稳定的氧化物，故B项错误；反应热与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D项错误；化学反应的反应热为反应物总能量与生成物总能量的差值，故反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小，C项正确。考点：反应热。17已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ【答案】C【解析】试题分析：由于该反应为放热反应，即反应物的总能量高与生成物的总能量，故反应物的总能量大于60kJ，所以选C.考点：化学反应的热效应。18已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量【答案】C【解析】试题分析:A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误故选：C考点：热化学方程式19下列说法或表示方法正确的是A己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 则H1H2B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573kJ/mol，则含400 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于573 kJ的热量C由C（石墨）=C（金刚石）；H=+19 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）H=2858kJ/mol；【答案】B【解析】试题分析：A相同质量的物质燃烧的越重复，燃烧放热就越多。2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 则H1H2，错误；B由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以与强碱发生中和反应放出的热量比强酸强碱完全中和放热要少，因此含400 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于573 kJ的热量，正确；C物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨转化为金刚石时吸收热量，石墨金刚石的能量比石墨高。因此稳定性金刚石0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生【答案】C【解析】试题分析：A化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的共存，所以除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，正确；B对于H0的反应，是吸热反应，即反应物的能量小于生成物的能量，正确；C任何反应发生都要断裂化学键形成单个的原子，所以放热反应也需要吸收一定的能量才能发生，错误；D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下当获得足够的能量时也可以发生，正确。考点：考查化学反应过程中的物质变化与能量变化的关系的知识。33已知：2H2(g) +O2(g) 2H2O(g) H =483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是AH2(g) 中的HH 键比 H2O(g) 中的HO 键牢固BH2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJ/molC破坏1 mol HO 键需要的能量是463.4 kJDH2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H 241.8 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：A.2个氢分子中的HH和1个氧分子中的O=O键断裂化学键吸收能量，形成2个水分子中的4个HO键释放能量。由于该反应放出能量，说明反应物的总能量高于生成物，但是不能说H2(g) 中的HH 键比 H2O(g) 中的HO 键牢固，错误；B.热化学方程式表示2mol的H2和1mol的O2发生反应产生2mol的气态水，会放出热量483.6 kJ ，则产生1mol的气态水放出热量是241.8KJ的能量，由于形成水和水分解是相反的过程，所以1mol的气态水分解产生1mol的H2(g) 和1/2molO2(g) 吸收热量是483.6 kJ，正确；C破坏1 mol HO 键需要的能量是463.4 kJ，正确；D由于液态水含有的能量比气态水少，所以1mol的H2(g) 和 1/2mol的O2(g)反应产生1mol的液态H2O(l) 放出的热量大于241.8 kJ，所以 H Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3【答案】A【解析】试题分析：硫化氢完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时放出的热量，故Q1最大；液态水的能量低于气态水的能量，故Q2Q3所以答案选A考点：主要考查化学反应与能量的相关知识点。41下列说法正确的是AAl-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2B工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠C将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H= 39.2 KJmol1 D已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H= 486 KJmol1 ，则H2 的燃烧热H为243 KJmol1 【答案】B【解析】试题分析：镁的活泼性较强，能与氮气反应，A错误；钠属于活泼金属，只能采用电解熔融的钠的化合物来制备金属钠，B正确；合成氨是可逆反应，即0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，不能生成1mol氨气，N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 表示生成2mol氨气时放出的热量，故放出的热量大于39.2kJ,C错误；1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，D错误，答案选B.考点：热化学方程式的书写42工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol1【答案】A【解析】试题分析：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJmol-1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；考点：热化学方程式的书写43已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列说法正确的是A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【答案】C【解析】试题分析：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误考点：热化学方程式44CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C反应的热化学方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H+41 kJmol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量【答案】D【解析】试题分析：由图可知，反应物的总能量大于产物的总能量，故为放热反应,A、B错误；其热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H 41kJ/mol，C错误；反之，由1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要吸收41kJ热量，D正确.考点：热化学反应方程式书写45反应A(g)2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是A正反应活化能大于逆反应活化能B曲线b表示使用催化剂后的能量变化C由图可知该反应的焓变H+ 91 kJmol1D反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ 【答案】BD【解析】试题分析：A.据图知反应物的能量比生成物的能量高，属于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能A错误；B.催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，B正确；C. 据图该反应的焓变H（510419）91kJmol1，C错误；D.固体含有的能量小于同物质的气体，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，D正确，选BD。考点：化学反应与焓变，催化剂对化学反应的影响等。46中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是A B C D全部【答案】B【解析】试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B.考点：仪器的选用47下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应，所有可燃物的燃烧是放热反应，故A、B、C均为放热反应，D为吸热反应，答案选D.考点：放热反应和吸热反应48下列反应属于放热反应的是A能量变化如图所示的反应 B燃烧反应和铝热反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】B【解析】试题分析：A、根据图示，反应物的能量低于生成物的能量，则该反应为吸热反应，故A错误；B、燃烧反应和铝热反应都是放热反应，故B正确；C、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应，故D错误。考点：本题考查化学反应的热效应。 49下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H+1 367.0 kJmol1(反应热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇与氧气的反应是放热反应，H0，错误；B、中和反应是放热反应，所以中和热小于0，错误；C、S固体在氧气中燃烧是放热反应，正确；D、该方程式中未注明物质的聚集状态，不能表示反应热，错误，答案选C。考点：考查对热化学方程式的理解判断50已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是( )A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应H大于零C该反应H571.6 kJ/mol D该反应可表示36 g水分解时的热效应【答案】B【解析】试题分析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，错误；B、互为可逆的两个反应的废液是相反数的关系，所以水分解的反应热是大于0的，正确；C、该反应H+571.6 kJ/mol，错误；D、该反应可表示36 g水分解为氢气和氧气时的热效应，错误，答案选B。考点：考查对热化学方程式的理解51下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】试题分析：A、生成物的总能量不一定等于反应物的总能量，如吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，错误；B、反应速率与反应热无关，错误；C、根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热只与始终态及反应物的量有关，与反应条件无关，错误，答案选C。考点：考查化学反应与能量的关系，反应热的判断，盖斯定律的作用52下列说法正确的是( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生 D化学反应总是伴随着能量的变化【答案】D【解析】试题分析：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，需要点燃条件，但都是放热反应，错误；B、若反应是放热反应，则也可能需要加热条件，错误；C、放热反应与吸热反应不能比较哪个容易发生，错误；D、化学反应总是伴随能量的变化，正确，答案选D。考点：考查化学反应与能量的关系53已知298K时，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量A小于57.3 kJ B等于57.3 kJ C大于57.3kJ D无法确定【答案】A 【解析】 试题分析：由于NH3H2O是弱碱，一部分电离，电离要吸热，故1 mol NH3与1 mol HCl在稀溶液中反应时放出的热量小于57.3 kJ。考点：本题考查了反应热的求算。54 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O（1） H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1） H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmol DH2(g)+ O2(g) = H2O（1） H 285.8kJmol【答案】D 【解析】 试题分析：氢气燃烧是放热反应，H小于0，所以选项B不正确；生成物是液态水，则选项C不正确；选项A中反应热的数值不正确，应该是571.6，所以正确的答案选D。 考点：考查热化学方程式的正误判断 55下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物【答案】A 【解析】 试题分析：某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物所具的总能量相对大小；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应；正确选项选项为A； 考点：吸热反应的判断。 56下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C D【答案】C【解析】试题分析：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。不是化学变化，其中和是吸热过程，是放热过程，选C。考点：考查常见的放热反应和吸热反应。57下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）【答案】A【解析】试题解析：从能量的角度分析吸热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量，故A正确。考点：焓变与反应吸热、放热的关系58下列说法不正确的是( )A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D放热反应不需加热即可发生【答案】D【解析】试题解析：参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；物质反应需要一定条件，如铝热反应虽为放热反应，但需要高温条件；故C正确；部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，铝热反应虽为放热反应，但需要高温条件，故D错误。考点：化学反应与能量59已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2b kJ / molBC2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l） Hb kJ / molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H4b kJ / molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） Hb kJ / mol【答案】B【解析】试题分析：充分燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应