2019-2020年高中化学 第三章 水溶液的离子平衡章末过关检测卷 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 水溶液的离子平衡章末过关检测卷 新人教版选修4一、单选题(本题包括14个小题，110题每题3分，1114题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意)1(xx江苏洋河实验学校高二质检)下列物质的电离方程式正确的是()AH2CO3=2HCO BHClO=HClOCNaHCO3NaHCO DBa(OH)2=Ba22OH解析：H2CO3为二元弱酸应分步电离且应用“”，故A错；HClO为弱酸应部分电离，故B错；NaHCO3为强电解质应全部电离，NaHCO3=NaHCO；显然D正确。答案：D2(xx福建四地六校高三联考)下列有关物质分类或归类正确的一组是()酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和C和 D和解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，错误；由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，正确；漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，错误；由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单质，错误，故答案选B。答案：B3相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 解析：强酸中存在不电离平衡，而强酸中存在电离平衡开始时两酸中H浓度相等，加入锌反应后，H浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。答案：C4某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlg cOH)与pH的变化关系如图所示，则 () AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力弱于Q点，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na)c(CH3COO)，B错；由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案为C。答案：C5下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。答案：C6(xx广东执信中学高三第一学期期中考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANaCl NOH BNaCu2 Cl S2CK SOFe3NO DK NH SiOSO解析：Cu2与S2反应生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SO与Fe3发生氧化还原反应不能大量共存，故C不能大量共存；NH与SiO发生双水解反应，故D不能大量共存；本题答案为A。答案：A7在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：加入水时，溶液浓度变小，CH3COOH越易发生电离，平衡右移，加入少量NaOH固体，OH中和H，使平衡右移，加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)增大，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，故只有B正确。答案：B825 时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是()A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度解析：稀释0.1 molL1稀醋酸时，加入的水越多，c(H)越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有C正确。答案：C9常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液pH11，下列表述正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1C由水电离出来的c(OH)1.01011 molL1D往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变大解析：根据电荷守恒定律，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A错；根据电荷物料守恒定律，B正确；0.1 molL1CH3COONa溶液pH11，则c(H)1.01011 molL1，故c(OH)1.0103molL1，由水电离出来的c(OH)1.0103 molL1，C错；往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变小，D错；故答案为B。答案：B10(xx高考广东卷)常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A) c(Y)c(Na) 解析：对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义。该图像中不存在Na的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。尤其是单选题目，取向相同的2个答案肯定不是本题的答案，如本题中A与B选项，HA是强酸，则溶液的pH一定等于7，单选题目不可能存在2个答案，所以答案一定在C、D中。A项，0.2 mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1 mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A)0.1 mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B项，根据A的分析，可知该溶液的pH7，错误；C项，A水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H，错误；D项，根据元素守恒，有c(A)c(HA)c(Na)，正确，答案选D。答案：D11室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H) 解析：由于水的电离是吸热的，将水加热，平衡正向移动，c(H)、c(OH)都增大，Kw增大，A错；向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大，C错；向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO结合H生成CH3COOH，使平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)，D错。答案：B12(xx广东佛山市高二化学检测改编)下列说法正确的是()A对于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2浓度减小B在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C温度一定时，当溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定解析：A.对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液，NH与OH结合为NH3H2O，降低OH浓度，促使平衡向正反应方向移动，因此可使Ca(OH)2减小，但Ca(OH)是固体，浓度减小，说法不对。A错；B.溶度积常数只与温度有关系，因此在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)不变，B不正确；C.难溶性物质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积是常数，即为溶度积常数。因此温度一定时，当溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，C正确；D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是AgI比AgCl稳定，D不正确，答案选C。答案：C13(xx高考安徽卷改编)室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(C2O)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl) 解析：A项，硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，A错误；B项，根据质子守恒可知，B错误；C项，根据电荷守恒可知，应该是c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，即阴离子还缺少碳酸氢根，C错误。D项，根据物料守恒可知：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D正确，答案选D。答案：D14(xx江苏扬州中学高二改编)下列叙述中不正确的是()A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0解析：A项，锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4会转化成CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解去除，故A正确；B明显正确；C项，向纯水中加入盐酸，水的离子积不变，故C错误；D项，反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)是熵减的反应，在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0，故D正确；故答案选C。答案：C二、非选择题(本大题包括4个小题，共50分)15(xx广州市培正中学高二期中考试)(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：探究浓度对醋酸电离程度的影响醋酸浓度/molL10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)写出醋酸的电离方程式：_。(2)醋酸溶液中存在的微粒有_。(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(选填“增大”“减小”或“不变”)_。解析：(1)醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COOH；(2)醋酸为弱电解质，故醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO 、H 、OH；(3)根据表中数据，当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，醋酸是强电解质的话，pH3，但pH3.88，可以得出醋酸是弱电解质；(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大。答案：(1)CH3COOHCH3COO H(2)H2O、CH3COOH、CH3COO 、H 、OH(3)当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L(其他合理即可)(4)增大16(12分)难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸c(Ca2)_。(2)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3，则理论上需要加入_g FeSO47H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3)21013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_ molL1(已知；KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。解析：(1)因A2能水解，故该盐溶液呈碱性，又因沉淀溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中加入HCl时，A2与H结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 L5.00103 molL16n(FeSO47H2O)1，故m(FeSO47H2O)0.3 mol278 g/mol83.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的OH与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(Fe3)21013molL1时c3(OH)，故c(Cr3)3106 molL1。答案：(1)碱减小增大(2)83.4310617. (14分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为_(保留两位有效数字)。 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是_。考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，故选乙；根据c(HCl)vHCl(aq)cNaOH(aq)vNaOH(aq)，v(HCl)测0.80 mol/L23.00200.92 molL1盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不影响测定结果，A不符合；滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，B不合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，结果偏高，C也不合题意；读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，v(NaOH)偏小，故结果偏低；故选D。(2)判断滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。考虑Ag和Fe3在溶液中水解呈酸性，在实施滴定的溶液以呈酸性为宜，以抑制水解。 在终点到达之前的滴定过程中，因为两种沉淀表面会吸附部分Ag，所以需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果偏高。答案：(1) 乙0.92 molL1D(2)溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色酸性偏高 18解析：(1)铬渣中加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为6价，根据题意可知有毒，需要被还原为3价。(2)结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)105 mol/L时，c(OH)109 mol/L，常温时c(H)105 mol/L，即pH5时Cr3沉淀完全。(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2和K，硫酸提供阴离子SO，溶液中的溶质为MgSO4和K2SO4。18(12分) 2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；6价铬易被人体吸收，可致癌；3价铬不易被人体吸收，毒性小；下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.8aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a_。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是_溶质的溶液。答案：(1)将高价有毒的6价的Cr元素还原成3价的Cr元素 (2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4