2019-2020年高三化学二轮复习 专题17 化学能与热能精选练习（含解析）鲁教版.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题17 化学能与热能精选练习（含解析）鲁教版1、已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 【答案】B2、下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C 3、下列反应属于吸热反应的是( )AC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高温条件下发生的反应 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量【答案】D 4、已知常温、常压下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）A2Q2Q192.4BQlQ292.4 CQ2Q192.4 DQlQ2”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；”、“”或“=”）。（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是 。a（NH4）2CO3溶液 b氨水 cNaHSO3溶液 dCaCl2溶液【答案】（1）137 kJ？mol1（2）否该条件下 c4（CO2）/c4（CO）=00016 （3）ab【解析】（1）根据盖斯定律，H3 =2H1H2=137 kJ？mol1。（2）由高炉中c（CO2）=0020molL-1，c（CO）=010molL-1，求出Q= c4（CO2）/c4（CO）=（0020molL-1）4（010molL-1）4=00016 逆。（3）a、（NH4）2CO3能与CO2、H2O反应生成NH4HCO3，可以吸收CO2，正确；b、NH3、H2O与CO2反应生成（NH4）2CO3或NH4HCO3，可以吸收CO2，正确；c、NaHSO3不与CO2反应，不能吸收CO2，错误；d、CaCl2不与CO2反应，不能吸收CO2，错误。25、硫酸盐在生产、生活中有广泛的应用。.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：某研究小组查阅资料得：BaSO4(s)4C(s)=4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)BaS(s) H2226.2 kJmol1(1)用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是_。(2)反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的H_。(3)实际生产中必须加入过量的碳，同时还要通入空气，其目的有两个：从原料角度看，_；从能量角度看，为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温。.某燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如下图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O。请回答：(4)H由_极通过固体酸是电解质传递到另一极(填a或者b)。(5)b极上发生的电极反应是_。【答案】.(1)H2S2OH=S22H2O(2)172.5 kJmol1(3)使BaSO4(s)得到充分的还原，提高BsS的产量.(4)a(5)O24e4H=2H2O【解析】.(2)由盖斯定律得H(H1H2)/2172.5 kJmol1。.(4)a极为负极，H在电池内部由负极流向正极。