2019-2020年高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案（2） 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案（2） 苏教版选修4【教学过程】引言：某温度下，溶质B的饱和溶液不能再溶解溶质B的溶液 可计算出溶质B在该温度下的溶解度（S） 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。思考：10mL 0.1mol/LgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？活动与探究实验过程现象解释与结论10mL 1mol/L AgNO311mL 1mol/L NaCl取上层清液适量，滴加少量KI溶液实验过程现象解释与结论10mL 1mol/L AgNO311mL 1mol/L NaCl产生白色沉淀Ag+ + Cl- =AgCl取上层清液适量，滴加少量KI溶液产生黄色沉淀说明溶液中还有少量的Ag+，Ag+ + I- =AgI一、 沉淀溶解平衡： 沉淀溶解过程速率v1 AgCl（s） Ag+ + Cl 沉淀生成过程速率v2v1 v2 沉淀溶解 溶液不饱和v1 = v2 溶解的沉淀 = 生成的沉淀溶液饱和处于平衡状态v1 v2 沉淀生成 溶液过饱和 1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2、特点：逆：是一个可逆的过程 等：v1 = v2 动：v1 = v2 0动态平衡定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质绝对不溶的物质是没有的。同是难溶物质，溶解度差别也很大。易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 思考：写出AgCl（s） Ag+ + Cl 的平衡常数表达式。Ksp =c(Ag+)c(Cl-)二、 溶度积常数：（简称溶度积） 表示： Ksp 特点：一定温度下，为一常数。讨论：表314，探讨Ksp与溶解度（S）的关系。 Ksp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。练习1：请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式Ksp =c(Pb2+)c2(I-)Ksp =c(Cu2+)c2(OH-)Ksp =c(Ba2+)c(SO42-)Ksp =c(Al3+)c3(OH-)Ksp =c(Cu2+)c(S2-)问题解决1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？2、讨论：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl，若改变条件，对其有何影响？平衡条 件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)Ksp溶解度（S）升高温度加 水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)平衡条 件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)Ksp溶解度（S）升高温度正反应增大增大增大增大加 水正反应不变不变不变不变加入NaCl(s)逆反应减小增大不变减小加入AgNO3(s)逆反应增大减小不变减小3、课本P93：2