2019-2020年高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案（3） 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案（3） 苏教版选修4教学过程导入 运用实验，激起疑问，创设愤悱情景实验1 取一支试管，将固体NaCl、AgNO3混合。引导观察。问题1为什么看不到任何现象？实验2 在上述试管中加入少量水，振荡。引导观察。问题2 怎么一加水便发生了反应，有白色沉淀生成呢？实验3 另取一支试管，将HCl、AgNO3溶液混合。引导观察问题3 为什么有同样的白色沉淀生成呢？实验探究1、比较实验1、2、3，上述复分解反应必须在什么条件下进行？实验证明：必须在水溶液中进行。其反应式是：NaCl+AgNO3 =AgCl+ NaNO3 ；HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 2、水对反应起了什么作用？或者说反应为什么要在水溶液中进行呢？尽管晶体NaCl中有Na+和Cl-、晶体AgNO3中有Ag+和NO3-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入水，便产生了自由移动的Na+、Cl-和Ag+、NO3-，一相遇便发生了反应。这就是离子反应。新课离子反应要有自由移动的离子参加，而自由移动离子的产生要有电解质的电离。 板书 第一单元 弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质设问 电解质与非电解质如何定义？怎样区分？实验4 NaCl、NaOH、HCl、蔗糖、酒精五种溶液的导电性实验。学生讨论 根据溶液导电性实验现象分析：（1）接通电源后看到什么现象？为什么灯泡会发亮？为什么电路会畅通？（2）从物质分类的观点看，NaOH、NaCl、HCl这些化合物属于哪类化合物？（教师引导学生适时引出并比较电解质与非电解质的含义。）板书 电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等非电解质在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等启发辨析1、概念的范围限定在“化合物”。因此金属铜、铝等虽能导电，但不是电解质也不是非电解质。单质不在讨论范围之内。2、导电必须具备条件：水溶液或熔化状态，二者必有其一。尽管液态氯化氢、氯化钠晶体不能导电，却仍是电解质。3、溶于水或熔化状态下导电的化合物，是指化合物本身，而不是与水反应生成的新物质。如H2CO3、NH3H2O是电解质，但CO2、NH3却是非电解质。4、注意电解质导电条件与非电解质不导电条件的非对称性。前者用“或”是二者有其一，后者用“和”是二这全备。板书（二）电解质的电离电解质产生带电微粒、导电的原因1、定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。2、电解质溶液的性质： 电解质电离的条件是水溶液或熔化，是先电离后导电。阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。导电必然电解，是化学变化。设问 电解质导电能力都相同吗？讲述 我们来进行实验探究。实验前先要弄清楚：设定在体积相同、浓度相同的条件下，电解质溶液中含有相同数目的溶质微粒。电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子的浓度和电荷数。实验5 NaCl、NaOH、HCl、CH3COOH、NH3H2O五种溶液的导电性实验。引导 电解质溶液导电性实验分析：观察灯泡明亮程度不同相同条件下溶液的导电能力不同分析出导电能力主要由溶液中自由移动离子数目的多少决定比较出相同条件下不同电解质的电离程度不同得出电解质有强弱之分的结论。板书 （三）强电解质和弱电解质启发 电解质在溶液中究竟是怎样产生自由移动的离子的？电脑动画 模拟NaCl、HCl的溶解电离的微观过程配合讲解NaCl是离子化合物，晶体中存在Na+、Cl-，但由于阴阳离子的静电相互作用，不能自由移动，所以NaCl晶体不导电。水分子象“蚂蚁搬家”一样使NaCl全部电离产生能自由移动的水合离子Na+、Cl-。HCl分子是共价键结合的极性分子，在水分子“冲撞”“拉扯”作用下，使HCl分子中共享电子对完全给予一方，从而离子化，在水分子继续作用下，能完全电离。H+是“裸露的质子”，半径很小,可钻到水分子中形成水合氢离子H3O+，简写：H+强电解质完全电离的过程，在电离方程式中用“=”表示。电脑动画 模拟CH3COOH、NH3H2O电离的微观过程配合讲解醋酸、氨水溶液可导电说明溶液中存在自由移动的离子；其导电能力弱说明溶液中自由移动的离子少；自由移动的离子少说明其分子并未完全电离。弱电解质分子由于本身结构原因，在水分子的作用只能部分电离成自由移动离子，离子浓度低，导电能力弱，大部分以分子形式存在。弱电解质分子，在溶液中不断受到水分子的作用电离成离子，而离子在自由移动时又可能相互碰撞吸引再结合成分子。因此这种电离过程是可逆的。弱电解质部分电离的过程，在电离方程式中用“”表示。板书1、强电解质：在水溶液中完全电离成离子强碱：NaOH = Na+ + OH- 强酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-大多数盐：CuSO4 = Cu2+ + SO42-2、弱电解质：在水溶液中部分电离成离子弱酸：CH3COOH CH3COO- + H+弱碱：NH3H2O NH4+ + OH-水：H2O H+ + OH-引导 阅读教材P22页，并填写下表:强、弱电解质对比（投影）强电解质弱电解质导电能力强弱自由移动离子多少电离程度完全部分溶液里的粒子水合离子分子、水合离子物质类别大多数盐、强酸、强碱、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水实例KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、NaOH、KOHCH3COOH、H2CO3、NH3H2O小结1、划分强电解质和弱电解质的唯一标准是电解质能否完全电离。2、电解质溶液导电能力强弱主要取决于相同条件下溶液中自由移动离子的多少。说明难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。随堂测验1、写出下列物质的电离方程式：HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl22、下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的正确组合是（ ）。选项ABCD强电解质硫酸硫酸钡苛性钾氯化钠弱电解质醋酸亚硫酸氢硫酸次氯酸非电解质干冰二氧化硫碳酸钙氯气3、用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数_，其原因是_。用溶质的质量分数为10%的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着HCl的通入，电流计的读数_，其原因是_。