2019-2020年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别单元综合测试 苏教版选修6.doc

2019-2020年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别单元综合测试 苏教版选修6一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有1个选项符合题意)1用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验2亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时高铁血红蛋白被还原3对于某些离子的检验及结论一定正确的是A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba24为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有B用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量5下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取该溶液加稀硫酸并微热，有气泡出现；可确定该溶液中含有C结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析D在纸层析法分离Fe3和Cu2的实验中，层析中，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中6以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B用天平准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol L1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸馏D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象7下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是ANa2SO4H2SO4AlCl3BaCl2BHClNaOHK2SO4NaHCO3CNaAlO2KHCO3NaClNa2SO4DNaOHFeCl3MgCl2K2SO48下列各组物质，只用水不能鉴别的是A白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B无色液体：乙醇、苯、四氯化碳C白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D无色液体：苯、甲苯、乙醛9根据下列实验事实得出的结论正确的是A试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含有B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D某有色溶液紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe310利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳试剂组是ABaCl2、AgNO3 BAgNO3、HNO3CBaCl2、HCl、品红 DHCl、BaCl2、石蕊11下列各组物质的溶液，不用其他任何试剂就能将其一一鉴别出来的是ABaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2DNaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO412下列四个实验中，结论正确的是A有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3、B某一固体溶于水后，检验出含有K、Na、Cl等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子D某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。供选用的试剂有：稀盐酸稀硝酸稀硫酸NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液，供选用的实验操作有：A加热B过滤C分液D蒸发E蒸馏F结晶实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表完成各步实验(只填试剂或操作的序号，要求试剂不超过3种，空格按要求填写，可不填满)。选择试剂实验操作14(14分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式。暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。15(12分)由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：NaNO2KI= NOI2K2SO4Na2SO4(1)请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移_个。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的_(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它在水溶液中受微热甚至常温下就发生分解反应：3HNO2=2NOHNO3H2O。请从3 molL1硫酸、氨水、纯碱、碘化钾酸性溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。方案1：所加试剂为_(限用一种试剂)，现象及结论是_。方案2：所加试剂为_，现象及结论是_。16(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留2030 mgL1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：_，操作A所用的玻璃仪器是_。(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：_。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：_；简要说明选用NaNO2的理由：_。(4)洗脱液进行酸化的目的是_；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：_。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2=2I。滴定时所用的指示剂为_，滴定终点的现象为_。现取浓缩碘溶液试样25.00 mL，加入指示剂，用0.005 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为_mgL1。参考答案1. 答案：A解析：选项A中，食盐中的碘以碘酸根()的形式存在，进行可用I和淀粉进行检验，但现在缺少I，不能完成。B项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。选项C中，食盐、纯碱分别是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。选项D中鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，可与食醋反应产生气体。2. 答案：B解析：据题意可知，亚硝酸盐中毒过程，正常的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白，亚硝酸盐发生还原反应；用美蓝解毒时，应将高铁血红蛋白还原，因此药品美蓝应具有还原性。3. 答案：A解析：使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中一定含有I；B项中，不能排除Ag的干扰；C项中，不能排除的干扰；D项中，不能排除Ca2的干扰。4. 答案：D解析：因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有，与Ba2反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。5. 答案：C解析：A项，应该先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；B项，若有、，产生的现象相同；D项，也有可能是展开剂选择不当所造成的。6. 答案：B解析：本题主要考查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识点。A项溴水分别加到苯和四氯化碳中，液体都会分层，但在苯中加入溴水，摇匀，静置后，上层为溶有溴的苯，下层为水层，而在四氯化碳中加入溴水，摇匀，静置后，下层为溶有溴的四氯化碳层，上层为水层，B项托盘天平只能精确到0.1 g。7. 答案：D解析：对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。选项D中首先观察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液，剩下的为K2SO4溶液。8. 答案：D解析：A中CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇与水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，温度变化不明显。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。9. 答案：D解析：A中，试液中可能含有Ag，B中气体可能为H2S，C中原溶液应为浓盐酸。10. 答案：C解析：分别取少量四种溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，没有现象的是NaCl溶液，其余三种溶液都有白色沉淀，再滴加盐酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于盐酸中且能够产生使品红溶液褪色的气体的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一种是Na2CO3溶液。11. 答案：D解析：鉴别D中各物质的实验步骤：(1)取16支试管，分成4组，每组4支试管，分别从4份溶液中各取少许，编号为；(2)第一次将号试管中的溶液分别倒入试管中，第二次将号试管中的溶液倒入中，以此类推，观察现象(如下图所示)；(3)当出现一支试管中产生沉淀、一支试管中产生气体、一支试管中无明显现象的现象时，停止实验。证明：被倒溶液为Na2CO3溶液，产生沉淀的试管中盛的为Zn(NO3)2溶液，产生气体的试管中盛的为H2SO4溶液，无明显现象的试管中盛的为NaCl溶液。12. 答案：D解析：A中几种离子不能大量共存；B组中也有可能是四种物质KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能确定，结论是错误的。13. 解析：依题意，本题实际上要除去、，从选用试剂尽可能少考虑，可选用过量Ba(OH)2除去和，加入Na2CO3除去过量的Ba2，再加入HNO3以除去过量的和OH，故选择试剂，对应的实验操作为ABA。答案：ABA14. 解析：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO4；焰色反应呈黄色，说明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明无不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，则白色沉淀是MgCO3，原溶液中没有Ba(NO3)2和AgNO3。答案：(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)315. 解析：(1)根据元素守恒可判断缺少的反应物为H2SO4，缺少的生成物为H2O，然后利用化合价升降法配平上述方程式：2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O。(2)I22 mol e254 g2 mol50.8 g0.4 mol转移电子：0.4 mol6.021023 mol12.4081023。(3)上述反应中生成了污染环境的NO，故不是最佳方法，要处理NaNO2应选用还原性更强的物质，将NaNO2中的氮还原到更低价态的N2，从而可减少污染。(4)根据NaNO2的性质结合题给信息，可利用向亚硝酸钠溶液中加入3 molL1硫酸反应生成HNO2，HNO2分解产生的NO在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。也可利用在酸性条件下氧化I生成I2，I2遇淀粉变蓝这一现象来鉴别。答案：(1)222H2SO421112H2O(2)2.4081023(或0.4NA)(3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染还原性强(4)方案1：3 molL1硫酸生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的为NaNO2，无明显现象的是NaCl方案2：碘化钾酸性溶液、淀粉溶液溶液变蓝色的为NaNO2，无现象的是NaCl16. 解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2I4H=I22NO2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的与I反应而生成I2，其离子反应方程式为5I6H=3I23H2O。(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为x molL1，则25.00x215.000.005，解得x0.001 5，即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mgL1。答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)2I4H=I22NO2H2O氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的与I反应而生成I2 5I6H=3I23H2O(5)淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化381