2019-2020年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别单元综合测试 苏教版选修6.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2718067 上传时间:2019-11-29 格式:DOC 页数:6 大小:1.82MB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别单元综合测试 苏教版选修6.doc_第1页
第1页 / 共6页
2019-2020年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别单元综合测试 苏教版选修6.doc_第2页
第2页 / 共6页
2019-2020年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别单元综合测试 苏教版选修6.doc_第3页
第3页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别单元综合测试 苏教版选修6一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题有1个选项符合题意)1用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验2亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时高铁血红蛋白被还原3对于某些离子的检验及结论一定正确的是A通入Cl2后,溶液变为黄色,加淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有C加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba24为达到预期的实验目的,下列操作正确的是A向无色溶液中加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此确定该溶液中一定含有B用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量5下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是A吸滤操作可加快过滤速度,若吸滤完毕,则应先关闭水龙头,然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B某无色溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀溶解;若另取该溶液加稀硫酸并微热,有气泡出现;可确定该溶液中含有C结晶时,若沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降到容器底部,此时,进行分离的操作方法是倾析D在纸层析法分离Fe3和Cu2的实验中,层析中,经氨熏,滤纸中无色带出现,一定是误将试样点浸没在展开剂中6以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B用天平准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol L1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入NaOH溶液后蒸馏D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象7下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是ANa2SO4H2SO4AlCl3BaCl2BHClNaOHK2SO4NaHCO3CNaAlO2KHCO3NaClNa2SO4DNaOHFeCl3MgCl2K2SO48下列各组物质,只用水不能鉴别的是A白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3B无色液体:乙醇、苯、四氯化碳C白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3D无色液体:苯、甲苯、乙醛9根据下列实验事实得出的结论正确的是A试液白色沉淀沉淀不溶解结论:试液中一定含有B气体气体白色沉淀结论:原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论:证明原溶液中一定是浓硫酸D某有色溶液紫色结论:证明原溶液中一定含有Fe310利用下列试剂,运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液,其中的最佳试剂组是ABaCl2、AgNO3 BAgNO3、HNO3CBaCl2、HCl、品红 DHCl、BaCl2、石蕊11下列各组物质的溶液,不用其他任何试剂就能将其一一鉴别出来的是ABaCl2、Na2SO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2DNaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO412下列四个实验中,结论正确的是A有一澄清的碱性溶液,做离子鉴定时得出的结论是含有:、Fe3、B某一固体溶于水后,检验出含有K、Na、Cl等离子,则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,则溶液中就一定大量存在碳酸根离子D某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中可能含有第卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13(12分)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,试设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。供选用的试剂有:稀盐酸稀硝酸稀硫酸NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液,供选用的实验操作有:A加热B过滤C分液D蒸发E蒸馏F结晶实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,然后填表完成各步实验(只填试剂或操作的序号,要求试剂不超过3种,空格按要求填写,可不填满)。选择试剂实验操作14(14分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式。暂不能确定的物质在相应位置填“无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。15(12分)由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下:NaNO2KI= NOI2K2SO4Na2SO4(1)请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移_个。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是_。从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的_(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸,亚硝酸是不稳定的弱酸,它在水溶液中受微热甚至常温下就发生分解反应:3HNO2=2NOHNO3H2O。请从3 molL1硫酸、氨水、纯碱、碘化钾酸性溶液、淀粉溶液中选择适当的物质,设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。方案1:所加试剂为_(限用一种试剂),现象及结论是_。方案2:所加试剂为_,现象及结论是_。16(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一,通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后,其所得废水中尚残留2030 mgL1,回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用,将经氧化得到低含量碘,由活性炭吸附富集,以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程:(1)写出操作B的名称:_,操作A所用的玻璃仪器是_。(2)操作C是由多步操作构成的,请用简要文字描述操作C的具体过程:_。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2,已知氯气的氧化性强于NaNO2,实际应用中常选用NaNO2作氧化剂,而不选用氯气。写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式:_;简要说明选用NaNO2的理由:_。(4)洗脱液进行酸化的目的是_;写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式:_。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中,碘元素的存在形式为I2,实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定,测定其含量,反应I2=2I。滴定时所用的指示剂为_,滴定终点的现象为_。现取浓缩碘溶液试样25.00 mL,加入指示剂,用0.005 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定,至滴定终点时,消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为_mgL1。参考答案1. 答案:A解析:选项A中,食盐中的碘以碘酸根()的形式存在,进行可用I和淀粉进行检验,但现在缺少I,不能完成。B项,水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2,可用食醋溶解。选项C中,食盐、纯碱分别是NaCl、Na2CO3,可利用Na2CO3能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开,也可直接用澄清石灰水鉴别。选项D中鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,可与食醋反应产生气体。2. 答案:B解析:据题意可知,亚硝酸盐中毒过程,正常的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白,亚硝酸盐发生还原反应;用美蓝解毒时,应将高铁血红蛋白还原,因此药品美蓝应具有还原性。3. 答案:A解析:使淀粉变蓝的物质是I2,而通入Cl2后,溶液变为黄色,则说明原溶液中一定含有I;B项中,不能排除Ag的干扰;C项中,不能排除的干扰;D项中,不能排除Ca2的干扰。4. 答案:D解析:因为硝酸的强氧化性,A项溶液中也可以含有,与Ba2反应生成BaSO3,BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4,故A项错误;氯水具有强氧化性,能将pH试纸漂白,B项错误;Fe(OH)3胶体的制备过程为:将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中,持续加热,直到生成红褐色的液体,C项错误。5. 答案:C解析:A项,应该先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管;B项,若有、,产生的现象相同;D项,也有可能是展开剂选择不当所造成的。6. 答案:B解析:本题主要考查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识点。A项溴水分别加到苯和四氯化碳中,液体都会分层,但在苯中加入溴水,摇匀,静置后,上层为溶有溴的苯,下层为水层,而在四氯化碳中加入溴水,摇匀,静置后,下层为溶有溴的四氯化碳层,上层为水层,B项托盘天平只能精确到0.1 g。7. 答案:D解析:对各组溶液,分别采用两两混合法进行区分。选项D中首先观察出FeCl3溶液,然后利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液,再用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液,剩下的为K2SO4溶液。8. 答案:D解析:A中CuSO4溶于水得到蓝色溶液,Na2CO3溶于水得到无色溶液,CaCO3不溶于水;B中乙醇与水混溶,苯不溶于水而浮于水面上,CCl4不溶于水而沉于水底;C中NaOH溶于水,溶液温度升高;NH4NO3溶于水,溶液温度降低,NaCl溶于水,温度变化不明显。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。9. 答案:D解析:A中,试液中可能含有Ag,B中气体可能为H2S,C中原溶液应为浓盐酸。10. 答案:C解析:分别取少量四种溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,没有现象的是NaCl溶液,其余三种溶液都有白色沉淀,再滴加盐酸,不溶解的沉淀是BaSO4,原溶液是Na2SO4溶液,能溶解于盐酸中且能够产生使品红溶液褪色的气体的沉淀是BaSO3,原溶液是Na2SO3溶液,最后一种是Na2CO3溶液。11. 答案:D解析:鉴别D中各物质的实验步骤:(1)取16支试管,分成4组,每组4支试管,分别从4份溶液中各取少许,编号为;(2)第一次将号试管中的溶液分别倒入试管中,第二次将号试管中的溶液倒入中,以此类推,观察现象(如下图所示);(3)当出现一支试管中产生沉淀、一支试管中产生气体、一支试管中无明显现象的现象时,停止实验。证明:被倒溶液为Na2CO3溶液,产生沉淀的试管中盛的为Zn(NO3)2溶液,产生气体的试管中盛的为H2SO4溶液,无明显现象的试管中盛的为NaCl溶液。12. 答案:D解析:A中几种离子不能大量共存;B组中也有可能是四种物质KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物;C中的二氧化碳的量不能确定,结论是错误的。13. 解析:依题意,本题实际上要除去、,从选用试剂尽可能少考虑,可选用过量Ba(OH)2除去和,加入Na2CO3除去过量的Ba2,再加入HNO3以除去过量的和OH,故选择试剂,对应的实验操作为ABA。答案:ABA14. 解析:混合物溶于水得到无色溶液,说明混合物中没有CuSO4;焰色反应呈黄色,说明含有Na2SO4;白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出气体说明无不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4和AgCl,则白色沉淀是MgCO3,原溶液中没有Ba(NO3)2和AgNO3。答案:(1)无CuSO4溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)315. 解析:(1)根据元素守恒可判断缺少的反应物为H2SO4,缺少的生成物为H2O,然后利用化合价升降法配平上述方程式:2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O。(2)I22 mol e254 g2 mol50.8 g0.4 mol转移电子:0.4 mol6.021023 mol12.4081023。(3)上述反应中生成了污染环境的NO,故不是最佳方法,要处理NaNO2应选用还原性更强的物质,将NaNO2中的氮还原到更低价态的N2,从而可减少污染。(4)根据NaNO2的性质结合题给信息,可利用向亚硝酸钠溶液中加入3 molL1硫酸反应生成HNO2,HNO2分解产生的NO在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。也可利用在酸性条件下氧化I生成I2,I2遇淀粉变蓝这一现象来鉴别。答案:(1)222H2SO421112H2O(2)2.4081023(或0.4NA)(3)反应生成了NO,该物质会造成大气污染还原性强(4)方案1:3 molL1硫酸生成无色气体,遇到空气立即变成红棕色的为NaNO2,无明显现象的是NaCl方案2:碘化钾酸性溶液、淀粉溶液溶液变蓝色的为NaNO2,无现象的是NaCl16. 解析:(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离,其名称为高温升华;操作A是过滤,所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取,然后进行分液,最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶,得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2I4H=I22NO2H2O;选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强,存在过度氧化的现象,部分碘会被氧化成,而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH,使洗脱液中的与I反应而生成I2,其离子反应方程式为5I6H=3I23H2O。(5)指示剂为淀粉溶液,滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变化。设I2的浓度为x molL1,则25.00x215.000.005,解得x0.001 5,即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mgL1。答案:(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取,然后进行分液,最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶,得到碘单质并回收有机溶剂(3)2I4H=I22NO2H2O氯气的氧化性强,存在过度氧化的现象,部分碘会被氧化成,而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH,使洗脱液中的与I反应而生成I2 5I6H=3I23H2O(5)淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变化381
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 中学资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!