2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 氧化还原反应.doc

2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 氧化还原反应一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东潍坊a卷)工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出据此，下列说法错误的是( ) A. 氧化性：H2SeO4C12H2SO3B. 酸性：H2SO4H2SeO4C. 析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2D. 硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl22.(xx届山东枣庄五中)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x为2B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性C. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D. 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移3.(xx届山东德州)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列判断不正确的是( ) A. 该反应的氧化剂是ClOB. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强4.(xx届山东青岛)下列叙述中因果关系成立的是( ) A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B. 因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C. 因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D. 因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5.(xx届山东青岛)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有关说法正确的是( ) A. 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B. x=2C. Fe2+、S2O32都是还原剂D. 每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol6.(xx届山东潍坊b卷)工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出据此，下列说法错误的是( ) A. 氧化性：H2SeO4C12H2SO3B. 酸性：H2SO4H2SeO4C. 析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2D. 硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl27.(xx届山东枣庄滕州二中)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x为2B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性C. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D. 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移8.(xx届山东德州)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是( ) A. 氧化性Cr2O72Fe3+SO2B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C. 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD. 若6.72L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O79.(xx届山东莱芜)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO+14H2O下列判断合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x为2B. 反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化二、解答题(每题分，计分)10.(xx届山东烟台)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H=a kJmol1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)H=b kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=c kJmol1则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变H=kJmol1依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号)A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H0D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义(1)实验测得，在通常情况下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量则H2燃烧的热化学方程式为(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是A. 正(N2)=逆(NH3)B. 各物质的物质的量相等C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的密度不再变化如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是图中t3时改变的条件可能是温度为T时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东潍坊a卷)关键字:山东期末工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出据此，下列说法错误的是( ) A. 氧化性：H2SeO4C12H2SO3B. 酸性：H2SO4H2SeO4C. 析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2D. 硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素的化合价的变化计算电子转移的数目【解答】解：A. 反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4C12H2SO3，故A正确；B. 根据非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，又非金属性OSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，故B正确；C. 将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即标准状况下44.8L，故C错误；D. 反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，故D正确；故选C. 【点评】本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意从元素化合价的角度分析相关概念和物质的性质2.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x为2B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性C. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D. 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】A. 根据氮元素守恒计算Fe(NO3)x中的x的值；B. 反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；C. 磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化；D. 反应中只有氮元素被还原，根据NO计算转移电子【解答】解：A. 根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B. 反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C. 反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D. 反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol(52)=0.9mol，故D正确故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，C选项清楚磁性氧化铁中铁元素化合价是关键，注意守恒思想的应用3.(xx届山东德州)关键字:山东期末某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列判断不正确的是( ) A. 该反应的氧化剂是ClOB. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的方程式应为3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，以此解答该题【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的方程式应为3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，A. 由方程式可知反应的氧化剂是ClO，故A正确；B. N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B正确；C. 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D. 反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大4.(xx届山东青岛)关键字:山东期末下列叙述中因果关系成立的是( ) A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B. 因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C. 因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D. 因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应【考点】电解质与非电解质；水的电离；离子反应的概念；二氧化硫的化学性质【专题】离子反应专题；氧族元素【分析】A. 氨气的水溶液导电离子是一水合氨电离的，不是氨气自身电离的离子；B. 溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫表现了还原性，；C. 水的电离为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH7，但溶液的纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性；D. 电解质能够电离出阴阳离子，电解质在溶液中的反应为离子之间的反应【解答】解：A. 氨气的水溶液导电离子是一水合氨电离的，不是氨气自身电离的离子，所以氨气不是电解质，属于非电解质，故A错误；B. 二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸，故B错误；C. 纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故C错误；D. 电解质在溶液中能够电离出阴阳离子，所以在溶液中电解质之间的反应实质为离子之间的反应，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、水的电离、离子反应概念、二氧化硫的性质，题目难度不大，注意掌握二氧化硫的漂白性与还原性的区别，明确电解质与非电解质的区别，掌握水的电离及其影响因素5.(xx届山东青岛)关键字:山东期末水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有关说法正确的是( ) A. 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B. x=2C. Fe2+、S2O32都是还原剂D. 每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，反应中3Fe2+Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂【解答】解：在3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+；硫元素的化合价变化为：+2+；氧元素的化合价变化：02，A. 由方程式3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O可知，当转移4mol电子时，有2molFe2+被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A错误；B. 反应的离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，则x=4，故B错误；C. 反应3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32都是还原剂，故C正确；D. 反应3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析6.(xx届山东潍坊b卷)关键字:山东期末工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出据此，下列说法错误的是( ) A. 氧化性：H2SeO4C12H2SO3B. 酸性：H2SO4H2SeO4C. 析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2D. 硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素的化合价的变化计算电子转移的数目【解答】解：A. 反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4C12H2SO3，故A正确；B. 根据非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，又非金属性OSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，故B正确；C. 将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即标准状况下44.8L，故C错误；D. 反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，故D正确；故选C. 【点评】本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意从元素化合价的角度分析相关概念和物质的性质7.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x为2B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性C. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D. 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A. 根据氮元素守恒计算Fe(NO3)x中的x的值；B. 反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；C. 磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化；D. 反应中只有氮元素被还原，根据NO计算转移电子【解答】解：A. 根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B. 反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C. 反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D. 反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol(52)=0.9mol，故D正确故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，C选项清楚磁性氧化铁中铁元素化合价是关键，注意守恒思想的应用8.(xx届山东德州)关键字:山东期末将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是( ) A. 氧化性Cr2O72Fe3+SO2B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C. 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD. 若6.72L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】A. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；B. 由氧化性的强弱，判断反应的发生；C. Cr元素的化合价由+6价降低为+3价；D. 6.72L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O72，以此计算【解答】解：A. 由可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72Fe3+，故A正确；B. 因氧化性为Cr2O72SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C. 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol2(63)=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D. 6.72L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O72，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及氧化性比较、转移电子及关系式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等9.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO+14H2O下列判断合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x为2B. 反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO+14H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A. 由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A错误；B. N元素的化合价由+5价降低为+2价，则反应中每还原0.4mol氧化剂，就有0.4mol(52)=1.2mol电子转移，故B正确；C. 稀HNO3在反应中生成硝酸盐和NO，则表现酸性和氧化性，故C错误；D. 磁性氧化铁中的Fe有+2价和+3价，则部分被氧化，故D错误；故选B. 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中转移的电子数的关系、原子守恒等时解答本题的关键，难度不大二、解答题(每题分，计分)10.(xx届山东烟台)关键字:山东期末能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H=a kJmol1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)H=b kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=c kJmol1则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变H=6c6b2akJmol1依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D(填序号)A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H0D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为O2+4H+4e=2H2O氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义(1)实验测得，在通常情况下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJ/mol(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是CA. 正(N2)=逆(NH3)B. 各物质的物质的量相等C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的密度不再变化如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是t2t3图中t3时改变的条件可能是升高温度温度为T时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断【专题】基本概念与基本理论【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；根据正极氧气放电与氢离子反应生成水；