2019-2020年九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版(VI).doc

2019-2020年九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版(VI)一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1下列变化过程主要发生化学变化的是（）A镁条导电B粉尘爆炸C金属拉丝D冰雪融化2倡导“低碳”生活，从一点一滴做起生活中的下列做法，不合理的是（）A乱砍滥伐森林B循环使用教科书C出门随手关灯D步行代车3下列不属于人体必需的微量元素的是（）AFeBNaCZnDCu4生活中的下列物质，可以看做纯净物的是（）A蒸馏水B酱油C橙汁D奶茶5下列物质中，含有氧分子的是（）A空气BMnO2CCO2DH2O26铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（）A+3B+4C+5D+67人类的生存离不开空气如图为空气成分示意图，其中a指的是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳8火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力有关的化学反应为：X+2H2O2N2+4H2O，则X的化学式为（）ANH3BN2O4CNO2DN2H49为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A在车船的表面喷涂油漆B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜D在铁制品表面镀上一层锌10下列关于实验现象的描述不正确的是（）A镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质C蜡烛在氧气里燃烧比空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳D加热试管里的铜绿固体，绿色粉末逐渐变成黑色粉末，在试管口部有液滴出现11“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，食用含有“瘦肉精”的肉会对人体产生危害，下列对于瘦肉精认识不正确的是（）A每个瘦肉精分子中含有35个原子B瘦肉精中碳元素的质量分数最大C瘦肉精的相对分子质量277gD瘦肉精属于纯净物12下列有关二氧化碳的检验、制备、收集和用途能达到目的是（）A实验室制取二氧化碳时一般用排水法收集B二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料C用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳13实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）A用装置甲收集氧气B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离MnO2和KCl溶液D用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体14某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A反应物与生成物共有5种物质B反应后原子的个数增多C该图可示意SO2与O2的反应D该反应属于分解反应15取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图象不正确的是（）ABCD二、不定项选择：本题包括5小题，每小题2分，共计10分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16下列说法正确的是（）A肥皂水能区分食盐水和饱和石灰水B洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定减小D98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液17下列除去杂质（在括号内）选用的方法正确的是（）ACO2 气体（CO） 点燃B铜粉（铁粉） 磁铁吸引CC固体（CuO） 在空气中灼烧DO2 气体（CO2） 通过足量澄清石灰水18下列各项指定数据前者小于后者的是（）选项数据A溶液温度 室温下10gNH4NO3溶于100g水室温下10gNaOH溶于100g水B氧元素的质量分数甲醛（HCHO） 葡萄糖（C6H12O6）C二氧化碳的体积分数人体呼出的气体人体呼入的气体D含碳量生铁钢AABBCCDD19甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等20含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀则下列说法正确的是（）A通入的CO质量为8.4gB还原后的固体质量为11.2gC样品中氧化铁的质量分数为80%D样品中氧元素质量分数一定为24%三、非选择题21化学符号是学好化学的基础，身边的化学物质有多种用途（1）用化学符号表示：两个铝原子三个氮分子人体中含量最多的物质铁锈的主要成分（2）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A、焦炭 B、干冰 C、武德合金 D、汞可用作工业炼铁的原料 是温度计中常用的金属可用作人工降雨 可制作保险丝（3）按要求写出有关化学方程式铁丝在氧气中燃烧；锌与稀硫酸反应；一氧化碳还原四氧化三铁；硝酸铵受热分解生成N2O气体和水22了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料已知氯化铕的化学式为EuCl3（铕元素部分信息如图1所示）该铕元素的相对原子质量为； 该铕原子的核外电子数为；氧化铕的化学式为（2）图2为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图A、B、C、D中属于阴离子的是（填序号）；A、B、C、D中属于同种元素的微粒是（填序号）；A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似（填序号）；具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质下列各组微粒中属于等电子体的是（填字母序号）ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DH2O和NH3（3）分别盛有下列图3不同物质的容器中，所盛物质属于氧化物的是（填字母）23水是人类生活中不可缺少的物质2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：（1）净水时，常用 做吸附剂除去水中的色素和异味如果想知道海水是软水还是硬水，可加入 来检验生活中降低水的硬度的方法为（2）氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种方法：电解水法小花同学设计了如图1电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成，通电后的现象如图所示与A电极相连的试管中收集到的气体是，电解水的化学方程式为：如果A试管内收集到10毫升气体，理论上B试管内可以收集到毫升气体方法：光解水法我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图2：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）则水分解微观过程的正确顺序是（填数字序号）上述过程中，不能再分的粒子是（3）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染请你举一例节约用水的做法：24某同学设计了如图AF气体制取与性质的组合装置请根据下图回答问题（1）写出仪器a、b的名称a，b（2）A装置中发生反应的化学方程式：，利用A装置制取气体的优点：（3）B装置中观察到的现象：（4）D装置中发生反应的化学方程式：（5）E装置中观察到石蕊试液变红，用反应的化学方程式解释产生该现象的原因：（6）F装置中观察到的现象：，出现该现象的原因有：、（7）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管高度需要操作的旋钮是（填序号）25某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：（1）操作、都为；（2）步骤中，金属X是，该反应的化学方程式为；（3）步骤中，加稀硫酸的目的是该反应的化学方程式为；（4）滤液B、C中的溶质是26学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是（4）滤液1一定是的饱和溶液（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为A常温下的蒸馏水 B饱和的NaCl溶液 C饱和的KNO3溶液（6）洗涤后的液体应该A不经处理直接排放到下水道B不经处理直接排放到农田C倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数（7）硝酸银溶液需要过量的原因是，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到（填有或无）沉淀生成，则已过量（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数（填偏大、偏小或无影响）（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为；该粗产品中硝酸钾的质量分数（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）xx学年江苏省扬州市邗江区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1下列变化过程主要发生化学变化的是（）A镁条导电B粉尘爆炸C金属拉丝D冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、镁条导电没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、粉尘爆炸是与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B正确；C、金属拉丝是利用其延展性，属于物理变化，故C错；D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错故选B2倡导“低碳”生活，从一点一滴做起生活中的下列做法，不合理的是（）A乱砍滥伐森林B循环使用教科书C出门随手关灯D步行代车【考点】自然界中的碳循环【分析】A、根据森林的作用进行分析；B、根据教科书循环使用可节约纸进行分析；C、根据出门随手关灯可以节约电能进行分析；D、根据步行代车可减少二氧化碳的排放进行分析【解答】解：A、森林既可以净化空气，还可以通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，减少温室效应，故乱砍滥伐森林做法不合理；B、教科书循环使用可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以减少生产书所消耗的能源，故做法合理；C、出门随手关灯，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，故做法合理；D、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少二氧化碳的排放，故做法合理；故选A3下列不属于人体必需的微量元素的是（）AFeBNaCZnDCu【考点】矿物质与微量元素【分析】根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒A、Fe属于人体必需的微量元素，故选项错误B、Na属于人体常量元素，故选项正确C、Zn属于人体必需的微量元素，故选项错误D、Cu属于人体必需的微量元素，故选项错误故选：B4生活中的下列物质，可以看做纯净物的是（）A蒸馏水B酱油C橙汁D奶茶【考点】纯净物和混合物的判别【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、蒸馏水的化学式为H2O，只有一种物质，微观上只有水分子，则为纯净物，故A正确；B、酱油中含有氯化钠、色素、水等物质，属于混合物，故B错；C、橙汁中含有维生素、水等物质属于混合物，故C错；D、奶茶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，故D错故选A5下列物质中，含有氧分子的是（）A空气BMnO2CCO2DH2O2【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气【解答】解：A、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故A符合题意；B、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；C、二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；D、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意故选：A6铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（）A+3B+4C+5D+6【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铬酸钾的化学式进行解答即可【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价故选：D7人类的生存离不开空气如图为空气成分示意图，其中a指的是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答，空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，观察空气成分示意图可知，其中a指的是氮气；故选A8火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力有关的化学反应为：X+2H2O2N2+4H2O，则X的化学式为（）ANH3BN2O4CNO2DN2H4【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式X+2H2O2N2+4H2O，推断反应中反应物X的分子构成，然后确定X物质的化学式【解答】解：由反应的化学方程式X+2H2O2N2+4H2O，可知： 反应前 反应后H原子 4 8O原子 4 4N原子 0 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，物质X的分子由2个N原子和4个H原子构成，物质X的化学式为N2H4；故选D9为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A在车船的表面喷涂油漆B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜D在铁制品表面镀上一层锌【考点】金属锈蚀的条件及其防护【分析】防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等【解答】解：A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确；B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确；C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误；D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确故选C10下列关于实验现象的描述不正确的是（）A镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质C蜡烛在氧气里燃烧比空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳D加热试管里的铜绿固体，绿色粉末逐渐变成黑色粉末，在试管口部有液滴出现【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断C、根据蜡烛在氧气里燃烧的现象进行分析判断D、根据加热铜绿的现象进行分析判断【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确C、蜡烛在氧气里燃烧比空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误D、加热试管里的铜绿固体，绿色粉末逐渐变成黑色粉末，在试管口部有液滴出现，故选项说法正确故选：C11“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，食用含有“瘦肉精”的肉会对人体产生危害，下列对于瘦肉精认识不正确的是（）A每个瘦肉精分子中含有35个原子B瘦肉精中碳元素的质量分数最大C瘦肉精的相对分子质量277gD瘦肉精属于纯净物【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算【分析】A、根据1个“瘦肉精”分子的构成，进行分析判断B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写D、根据瘦肉精是由瘦肉精一种物质组成的，进行分析判断【解答】解：A、每个瘦肉精分子中含有12个碳原子、18个氢原子、2个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，则每个瘦肉精分子中含有35个原子，故选项说法正确B、瘦肉精中各元素的质量比为CHClNO=（1212）：（118）：（35.52）：（142）：（161）=144：18：71：28：16，则瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误D、瘦肉精是由瘦肉精一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法正确故选：C12下列有关二氧化碳的检验、制备、收集和用途能达到目的是（）A实验室制取二氧化碳时一般用排水法收集B二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料C用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的用途【分析】A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断B、根据二氧化碳的用途，进行分析判断C、根据块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙进行分析判断D、根据燃着的木条伸入集气瓶火焰立即熄灭，说明气体不能燃烧、支持燃烧，进行分析判断【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，实验室制取二氧化碳时不能用排水法收集，故选项说法错误B、二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料，故选项说法正确C、块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，故选项说法错误D、将燃着的木条伸入集气瓶火焰立即熄灭，说明气体不能燃烧、支持燃烧，不能证明瓶内原有气体就是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误故选：B13实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）A用装置甲收集氧气B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离MnO2和KCl溶液D用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体【考点】混合物的分离方法；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的收集方法【分析】A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；B、根据溶解的注意事项进行解答；C、根据二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离进行解答；D、根据蒸发的注意事项进行解答【解答】解：A、氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故A正确；B、溶解时应用玻璃棒搅拌，故B正确；C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，故C正确；D、蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，故D错误故选：D14某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A反应物与生成物共有5种物质B反应后原子的个数增多C该图可示意SO2与O2的反应D该反应属于分解反应【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒种类等得出正确结论【解答】解：A、观察微观示意图可知，反应前的一种分子经过变化产生了两种新的分子，因此该反应涉及三种分子，共有3种物质，故A说法错误；B、由微粒的变化话可知，反应后原子的个数没有变化，故B说法错误；C、由微粒的构成及微粒的变化可知，该图不可示意SO2与O2的反应，故C说法错误；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应故选：D15取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图象不正确的是（）ABCD【考点】质量守恒定律及其应用；实验室制取氧气的反应原理【分析】一定质量的高锰酸钾在加热条件下分解放出了氧气，剩余固体中锰元素的质量不变，氧元素的质量要减小，据此分析判断【解答】解：A、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气，当完全分解后不再放出氧气，故A正确；B、取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，剩余固体中锰元素的质量不变，故B正确；C、高锰酸钾在加热到一定温度时分解放出氧气，未反应时物质的种类是一种，开始反应时固体物质的种类是三种，当完全反应后固体物质的种类是两种，故C正确；D、一定质量的高锰酸钾在加热条件下分解放出了氧气，剩余固体中氧元素的质量分数要减小，氧元素的子偶昂分属要减小故D错误故选D二、不定项选择：本题包括5小题，每小题2分，共计10分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16下列说法正确的是（）A肥皂水能区分食盐水和饱和石灰水B洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定减小D98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液【考点】乳化现象与乳化作用；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数【分析】A、肥皂水遇到澄清石灰水会产生浮渣；B、根据洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污进行分析；C、根据升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变进行分析；D、根据98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同进行分析【解答】解：A、肥皂水遇到石灰水会产生浮渣，而遇到食盐水不会产生现象，所以可以区分开食盐水和石灰水，故A正确；B、洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污，原理不同，故B错误；C、升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变，故C正确；D、98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同，所以98.0%的浓硫酸与等体积水混合，不能得到49.0%的硫酸溶液，故D错误故选：AC17下列除去杂质（在括号内）选用的方法正确的是（）ACO2 气体（CO） 点燃B铜粉（铁粉） 磁铁吸引CC固体（CuO） 在空气中灼烧DO2 气体（CO2） 通过足量澄清石灰水【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误B、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、碳在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：BD18下列各项指定数据前者小于后者的是（）选项数据A溶液温度 室温下10gNH4NO3溶于100g水室温下10gNaOH溶于100g水B氧元素的质量分数甲醛（HCHO） 葡萄糖（C6H12O6）C二氧化碳的体积分数人体呼出的气体人体呼入的气体D含碳量生铁钢AABBCCDD【考点】溶解时的吸热或放热现象；吸入空气与呼出气体的比较；生铁和钢；元素的质量分数计算【分析】A、利用不同物质溶于水后温度的改变解决；B、根据质量分数公式进行分析；C、利用二氧化碳的体积分数进行判断；D、利用生铁的含碳量比钢大分析【解答】解：A、相同条件下，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后者温度，故正确；B、甲醛中氧元素的质量分数100%=53.3%；葡萄糖中碳元素的质量分数为100%=53.3%，故错误；C、人体呼出的气体二氧化碳的体积分数大于人体呼入的气体二氧化碳的体积分数，故错误；D、生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误故选A19甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的可以据此以上几点来完成该题的解答【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；D、t1时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确故选D20含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀则下列说法正确的是（）A通入的CO质量为8.4gB还原后的固体质量为11.2gC样品中氧化铁的质量分数为80%D样品中氧元素质量分数一定为24%【考点】一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算【分析】根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，依据碳酸钙沉淀的质量进行计算【解答】解：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，所以Fe2O33CO2Fe3CaCO3，160 84 116 30016g 8.4g 11.6g 30gA、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；C、样品中氧化铁的质量分数为：100%=80%，故C正确；D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为：100%=24%，故D错误故选：C三、非选择题21化学符号是学好化学的基础，身边的化学物质有多种用途（1）用化学符号表示：两个铝原子2Al三个氮分子3N2人体中含量最多的物质H2O铁锈的主要成分Fe2O3（2）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A、焦炭 B、干冰 C、武德合金 D、汞A可用作工业炼铁的原料 D是温度计中常用的金属B可用作人工降雨 C可制作保险丝（3）按要求写出有关化学方程式铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4；锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2；一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；硝酸铵受热分解生成N2O气体和水NH4NO3N2O+2H2O【考点】化学符号及其周围数字的意义；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；铁的冶炼；书写化学方程式、【分析】根据化学符号的书写方法和意义以及物质的性质和用途的关系、化学方程式的书写方法进行分析解答即可【解答】解：（1）2个铝原子表示为2Al，故填：2Al；3个氮分子表示为3N2，故填：3N2；人体中含量最多的物质是水，故填：H2O； 铁锈的主要成分是氧化铁，故填：Fe2O3；（2）焦炭是工业上可以用于冶炼金属的物质，故填：A； 温度计中的物质是水银，故填：D； 干冰能用于人工降雨，故填：B； 武德合金熔点低，能用于保险丝，故填：C；（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；硝酸铵受热分解生成N2O气体和水，故填：NH4NO3N2O+2H2O22了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料已知氯化铕的化学式为EuCl3（铕元素部分信息如图1所示）该铕元素的相对原子质量为152.0； 该铕原子的核外电子数为63；氧化铕的化学式为Eu2O3（2）图2为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图A、B、C、D中属于阴离子的是C（填序号）；A、B、C、D中属于同种元素的微粒是BC（填序号）；A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似B（填序号）；具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质下列各组微粒中属于等电子体的是B（填字母序号）ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DH2O和NH3（3）分别盛有下列图3不同物质的容器中，所盛物质属于氧化物的是C（填字母）【考点】元素周期表的特点及其应用；从组成上识别氧化物；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可由三氯化铕的化学式为EuCl3，确定铕元素的化合物，根据化合物化学式的书写方法写出氧化铕的化学式进行分析判断即可（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质根据题意，具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，进行分析解答（3）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该铕元素的相对原子质量为152.0根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63氯化铕的化学式为EuCl3，氯元素显1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（1）3=0，则x=+3价氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为Eu2O3（2）C质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，A微粒的最外层电子数为7，B原子的最外层电子数为7，故两者具有相似的化学性质具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体ANO和O2的原子数均为2，电子数分别是7+8=15、82=16，不属于等电子体；BCO和N2的原子数均为2，电子数分别是6+8=14、72=14，属于等电子体；CSO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+82=32、6+82=22，不属于等电子体；DH2O和NH3的原子数分别为3、4，不属于等电子体；（3）A、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；B中含有二氧化碳和一氧化碳两种物质，属于混合物；C、冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，且是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物D、含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物故答案为：（1）152.0；63；Eu2O3；（2）C；BC； B；B；（3）C23水是人类生活中不可缺少的物质2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：（1）净水时，常用活性炭 做吸附剂除去水中的色素和异味如果想知道海水是软水还是硬水，可加入肥皂水 来检验生活中降低水的硬度的方法为加热煮沸（2）氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种方法：电解水法小花同学设计了如图1电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成，通电后的现象如图所示与A电极相连的试管中收集到的气体是氧气，电解水的化学方程式为：2H2O2H2+O2如果A试管内收集到10毫升气体，理论上B试管内可以收集到20毫升气体方法：光解水法我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图2：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）则水分解微观过程的正确顺序是（填数字序号）上述过程中，不能再分的粒子是氢原子和氧原子（3）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染请你举一例节约用水的做法淘米水浇花等：【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、；保护水资源和节约用水【分析】（1）根据净水的方法及区分软水还是硬水的方法进行分析解答；（2）根据电解水能生成氢气和氧气；据化学变化的实质解答；（3）根据水的循环利用可以节约用水【解答】解：（1）净水时，通常用过滤的方法，除去水中难溶性杂质，常用活性炭做吸附剂除去水中的色素和异味，如果想知道海水是软水还是硬水，可加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； 生活中降低水的硬度的方法为加热煮沸；（2）由电解水简易装置可知，与A电极相连的试管中收集到的气体较少是氧气，则另一支试管收集的气体为氢气；电解水能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；电解水时产生的氢气与氧气的体积比是2：1；若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生20mL气体，通过该实验可以得到的结论是：水是由氢、氧两种元素组成的化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，则水分解微观过程的正确顺序是：；在此过程中不能再分的微粒是氢原子和氧原子；（3）用洗菜的水冲洗厕所可以节约用水答案：（1）活性炭； 肥皂水； 加热煮沸；（2）方法：氧气（O2）；2H2O2H2+O2； 20；方法：；氢原子和氧原子；（3）淘米水浇花等24某同学设计了如图AF气体制取与性质的组合装置请根据下图回答问题（1）写出仪器a、b的名称a分液漏斗，b锥形瓶（2）A装置中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2，利用A装置制取气体的优点：控制反应的速率（3）B装置中观察到的现象：水中产生气泡，白磷燃烧（4）D装置中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）E装置中观察到石蕊试液变红，用反应的化学方程式解释产生该现象的原因：H2O+CO2=H2CO3（6）F装置中观察到的现象：两支蜡烛从下至上依次熄灭，出现该现象的原因有：密度比空气大、既不能燃烧、也不支持燃烧（7）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管高度需要操作的旋钮是（填序号）【考点】二氧化碳的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、【分析】（1）根据仪器名称分析；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式，根据分液漏斗能控制加入液体的量分析A装置的优点；（3）根据燃烧的条件分析；（4）根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答；（5）根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；（6）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；（7）根据旋钮的作用分析回答【解答】解：（1）由图示可知，仪器a、b的分别是分液漏斗、锥形瓶；（2）A中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2；A装置可通过分液漏斗空气加入叶亮的量，所以利用A装置制取气体的优点：控制反应的速率；（3）由于过氧化氢分解生成了氧气进入B装置，白磷接触到氧气，温度达到了着火点所以现象是：水中产生气泡，白磷燃烧（4）稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（5）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；（6）装置中两支蜡烛从下至上依次熄灭，原因是：二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大；（7）由图示可知，调节试管高度需要操作的旋钮是故答为：（1）分液漏斗，锥形瓶；（2）2H2O22H2O+O2，控制反应的速率；（3）水中产生气泡，白磷燃烧； （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（5）H2O+CO2=H2CO3；（6）两支蜡烛从下至上依次熄灭 密度比空气大，既不能燃烧、也不支持燃烧（7）25某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：（1）操作、都为过滤；（2）步骤中，金属X是Fe，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）步骤中，加稀硫酸的目的是除去过量的铁该反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2；（4）滤液B、C中的溶质是FeSO4【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、【分析】（1）根据过滤操作考虑；（2）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；（3）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；（4）洗涤因为考虑了：铜是从硫酸亚铁的溶液中过滤出来的，不免沾有硫酸亚铁溶液或过量的稀硫酸干燥防止铜潮湿【解答】解：（1）操作、都是将固体和液体分开，为过滤，（2）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）因为步骤中，金属铁过量，故步骤中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（4）滤液B、C中的溶质是硫酸亚铁故答案为：（1）过滤；（2）Fe；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）除去过量的铁；Fe+H2SO4FeSO4+H2；（4）FeSO426学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是加快物质的溶解速率（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有酒精灯（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗（4）滤液1一定是氯化钠的饱和溶液（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为CA常温下的蒸馏水 B饱和的NaCl溶液 C饱和的KNO3溶液（6）洗涤后的液体应该CA不经处理直接排放到下水道B不经处理直接排放到农田C倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数（7）硝酸银溶液需要过量的原因是将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到无（填有或无）沉淀生成，则已过量（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数无影响（填偏大、偏小或无影响）（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为1.17%；该粗产品中硝酸钾的质量分数88.3%（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）【考点】物质的相互转化和制备；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液；盐的化学性质；书写化学方程式、；根据化学反应