2019-2020年九年级化学上学期期末复习试题 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上学期期末复习试题 新人教版单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）1下列关于燃烧现象的描述中正确的是 A木炭在空气中燃烧生成黑色的固体 B硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C氢气在空气中燃烧产生大量白烟 D铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体 2金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A有良好的导电性、导热性 B硬度很大、熔点很高 C是银白色的固体 D都能与酸反应产生氢气3要将100克溶质的质量分数为10%的食盐水稀释为5%，需加水的质量为 A50 B100 C25 D1504镁等活泼金属能在二氧化碳中剧烈燃烧，钠能与水剧烈反应甚至发生爆炸：它们都不与煤油反应，有的可以保存在煤油中。据此推测，若镁、钠等活泼金属着火，可以用作灭火剂的是 A水 B干冰 C煤油 D细沙5某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数6把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是 A碘加入酒精中 B面粉加入水中 C高锰酸钾加入汽油中 D植物油加入水中7蜡烛（足量）在如下左图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是 A蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C过程中装置内物质总质量不断减少 D蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体8一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：物质XYZQ第一次测得的质量/g3251漏测6第二次测得的质量/g60171112下列判断正确的是A.该反应中X和Q的质量变化之比为5:1 B.该反应的化学方程式可表示为：YX+Z+QC.Z可能是该反应的催化剂 D.该反应可能是置换反应9在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A16 B32 C64 D9610有关Na2O2、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列有关说法正确的是A都含有两个氧原子 B都含有一个氧分子C都含有氧元素 D都具有相同的化学性质11氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为 A1：8：9 B1：16：18 C2：1：2 D9：8：112氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH13下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种单质组成的混合物的图是14如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应A. 是化合反应 B. 有单质生成C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的两种分子个数比为4：115甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示，下列表述中正确的是A甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的B甲醛的相对分子质量是30 gC甲醛中氧元素质量分数最高D甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12116 下列装置能达到对应实验目的的是 17用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是 A热胀冷缩一分子的大小随温度的升降而改变 B墙内开花墙外香一分子在不断运动 C50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL 分子间有空隙 D湿衣服在充足的阳光下容易晾干分子的运动速率随温度升高而加快18下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是 A向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾B向灼热的赤铁矿中通入COC向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸D将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水19不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为AZn BPb CCu DMg20常温常压下在实验室收集H2，与选择收集方法无关的信息是 AH2的密度 BH2的质量 C空气的密度 DH2在水中的溶解性21某阴离子的结构示意图为 ，则x的数值可能是 A9 B10 C11 D1222下列关于实验现象的描述不正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成23下列说法中，不正确的是 A混合物一定由不同种元素组成 B质子数不等的粒子一定属于不同种元素 C同种元素组成的物质不一定是单质 D含有氧元素的化合物不一定是氧化物24将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减小的是 A稀盐酸 B氯化镁溶液 C硫酸铜溶液 D硫酸亚铁溶液25下列各组气体混合，遇明火可能会发生爆炸的是A氮气和氧气 B二氧化碳和氧气 C一氧化碳和氢气 D氢气和氧气26绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是 A金属丝有良好的导热性 B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭27酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为A23% B46% C55% D72%28配制50g质量分数为6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解29等质量的钢、生铁放入两支试管中，各加入过量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的情况是 A一样多 B钢产生的多 C生铁产生的多 D无法比较30右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A60时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 B将60的硫酸钠饱和溶液降温至40，有晶体析出 C氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 D在3070范围内，硫酸钠饱和溶液在40时溶 质质量分数最大非选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Ca40 C12 31（4分）物质的变化会受到诸多因素的影响，请根据下列变化的现象或结果的差异以及题给示例，说出相应的影响因素。32（6分）欲从含有不溶性杂质的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中回收铜，并要获得硫酸亚铁溶液。某化学兴趣小组的同学设计了如下的实验流程图，请你根据流程图，回答相关问题：（1）写出A中所含溶质的化学式： ；B中所含物质的名称为： 。（2）操作的名称为： 。（3）X过量的目的是 写出加入X后发生的化学反应方程式： 。（4）B中滴加Y发生的化学反应方程式为： 。33（6分）图7中曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是 。（2）将t1140g A的饱和溶液升温至t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。（3）若将t2时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的t1,所得溶液质量分数由大到小的顺序是 。（4）t1时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 。34（11）分某同学按照老师要求，配制20g 10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐。经过与同学的讨论，打算按如下步骤配制溶液：步骤一：粗盐提纯 （1）溶解：称取10g粗盐并加水溶解，需要用到上图中哪些仪器 。(填字母)（2）过滤：在该操作中上图缺少的关键仪器是 。 （3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当 可以停止连续加热。（4）在上述三步操作中，均需要用到仪器E，其作用分别是 、 、 。步骤二：配制溶液 （1）计算：需要氯化钠质量 克，需要水 mL。（2）称量：用天平称取提纯后所得的精盐，并用 （填仪器名称）量取水。（3）溶解：溶解时在烧杯中先加入精盐 再加入水。充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有 （填微粒符号）。（4）装瓶并贴上标签。实验反思：该同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，下列哪些原因可能引起该误差 A提纯后所得的粗盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质 B量取水视线与液体凹液面最低处相平C溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上 D称取固体时最终天平指针偏左35（4分）在学校的元旦联欢晚会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来了。小蔡很感兴趣，于是，他和同学们对此进行探究。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成；反应过程中可能有热量放出。 【实验装置】如右图所示 【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度， 观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_。(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？(3)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小蔡认为不可能。小蔡的依据是： _(4)小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后生成了碱性物质氢氧化钠。(5)由实验探究的结果，写出过氧化钠与水反应的化学方程式： _。36（9分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。 I他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。 II为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：(1)选用右图 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的 ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 。 (2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为 440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。 请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 III实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 。（用m、n的代数式表示） 除了上述实验方法外，还可以采用的方法是： ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。