2019-2020年九年级下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年九年级下学期期中考试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe:56 P: 31 C:12一、选择题(本题包括10个小题。每小题只有一个选项符合题意)1、下列不属于缓慢氧化的是 （ ）A、动植物的呼吸 B、食物的腐烂 C、酒和醋的酿造 D、燃烧2、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）原子数目； 分子数目； 元素种类； 物质的总质量； 物质的种类； 原子的种类 A B C D3、用双氧水制取氧气时，错把氧化铜当二氧化锰混入，其结果是（ ）A速率减慢，生成氧气量减少 B速率不变C生成氧气的质量不变 D不生成氧气4、下列情况可能引起空气污染的是：（ ）煤和石油的燃烧； 工业废气的任意排放； 燃放鞭炮； 飞机、汽车尾气的排放。A只有 B只有 C只有 D5、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）A、物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B、鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C、氧气具有可燃性 D、物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应6、下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）7、西藏地区独特的高原风景早就吸引了小明，他很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于（ ）A高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同 B高原地区的空气中氧气含量过高，让人有压抑感 C高原地区的空气稀薄，氧气的体积分数小于21% D高原地区的空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息8、实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用右表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是( )使用的催化剂MgOCuOFe2O3Al2O3开始反应()490305470515剧烈反应()545350490540A. Al2O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO9、下列对质量守恒定律的理解,正确的是（ ）A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律 D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水10、在反应2A5B2C4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（ ）A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44二、选择题(本题包括5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11、某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（ ）A、1g和9g B、3g和7g C、2g和8g D、4g和6g 12、小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）AC BH2 CFe DP13、下列关于氧气性质的叙述中，不正确的（ ）A 、通常情况下，氧气是无色、无味的气体 B 、相同条件下，氧气比同体积的空气稍重C 、氧气是可燃物燃烧的催化剂 D 、在通常情况下氧气与氮气反应14、下列物质属于氧化物的是（ ） A 液氧 B 水 C 硫酸铜 D 四氧化三铁15、“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A. 3：2：4 B. 3：2：2 C. 1：2：3 D. 1：2：2xx年第二学期期中检测题初三化学第卷一、 选择题题号12345答案题号678910答案二、选择题题号1112131415答案三、理解与应用16、下列事实说明空气中含有哪些成分？（写名称）（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_；（2）空气是制造氮肥的主要原料说明空气中含有_；（3）酥脆的饼干在空气中放置会逐渐变软说明空气中含有_；（4）长期放置在空气中的石灰水表面有一层白色物质说明空气中含有_。17、（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 18、A、B、C三种物质各15，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是 19、在 红磷 二氧化硫 高锰酸钾 空气 食盐水 液氮 银白色的细铁丝。属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 。（填序号）20、右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 端进入。21、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的用途；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。各举例子说明。应用氧气： ， 。 隔绝氧气： ， 。22、细铁丝能在氧气瓶中燃烧的现象是： ， ， ， ，做实验时要在集气瓶底部 ，目的是为了 。23、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 。24、化学反应CO2CO2中，若生成m个CO2，则参加反应的氧原子个数为 。25、配平下列反应的化学方程式： （1） NH3+ Cl2 N2+ HCl （2） C2H2+ O2 CO2+ H2O （3） Fe2O3+ CO Fe+ CO226、书写下列化学反应方程式：（1）细铁丝燃烧： （2）硫酸铜和氢氧化钠： （3）铝粉燃烧： （4）石灰石和稀盐酸反应： 27、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 四、实验与探究28、使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是： （填一种即可）。（4）由实验可知集气瓶内剩余气体具有怎样的性质？（答两条） 、 。29、今有A、B、C、D、E五种 装置如图所示。按下列 要求回答问题 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，发生装置选用_，收集装置选用_，该装置制取氧气的化学方程式为_ _。 (2)实验室用大理石和稀盐酸溶液常温下来制取二氧化碳时，发生装置选用_，收集装置选用_ _。 (3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的_ _性质。 实验室制取H2S气体时，发生装置应选用_ _，收集装置应选用_ _。 分液漏斗30、 现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。(1) 下列方法能检查该装置气密性的是_。注射器A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。(3)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。 实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验探究 对H2O2分解速率的影响25二氧化锰10mL 2%H2O2甲组实验25二氧化锰10mL 5%H2O2甲、乙两小组得出如图数据。甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ;由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2（已知还生成硫酸钡沉淀），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理是 。五、分析与计算31、某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g,求：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？xx年第二学期期中阶段检测初三化学答案一、选择，每个2分题号12345答案DBCDA题号678910答案ACBBC二、选择，每题2分题号1112131415答案ACBCDBDD三、理解与应用，每空1分16、氧气；氮气；水蒸气；二氧化碳；17、Cl2 +1 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H218、2:319、4 5 1 2 3 6 7 2 1 6 720、密度比空气小；密度比空气大；密度比空气大；密度比空气小；a；b。21、支持燃烧；供给呼吸（焊接金属）；食品防腐；防止爆炸（答案合理就行）22、剧烈燃烧；火星四射；放出热量；生成黑色固体；铺一层细沙或放入少量水；防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。23、分解反应24、2m25、略26、略27、（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（答案合理皆可）（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。 四、实验与探究，每空1分28、 (1) 方程式略 (2) 1/5 (3) 红磷不足（或装置漏气等合理答案即可） (4) 既不溶于水，也不和水反应 29、A;C或E；方程式略；B; C;物理；B; C。30、（1）AB；（2）2H2O22H2O+O2；（3）浓度；（4）越快；碱；BaO2 +H2SO4= BaSO4 +H2O2； 过氧化氢在酸性环境下分解较慢30、（1）AB；（2）2H2O22H2O+O2；（3）浓度；（4）越快；碱；BaO2 +H2SO4= BaSO4 +H2O2； 过氧化氢在酸性环境下分解较慢五、分析与计算，4分31、 0.8g 1.7g