2019-2020年高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第4节 化学反应进行的方向习题 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第4节 化学反应进行的方向习题 新人教版选修4一、选择题1下列关于判断过程方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。答案：C2(xx四川广安中学月考)下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：HTS的数值判断反应进行的方向。GHTS当H0，S0时不能判断GHTS正负，与T有关。当H0，S0，非自发反应。当H0时GHTS0，一定是自发反应。当H0，S0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。答案：C425 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增大效应大于能量效应解析：该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增大效应大于能量效应。答案：D5在一定条件下，对于反应m(A)gnB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0BH0S0S0DH0S0解析：当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mn0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0。答案：A6如图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的解析：此过程只有熵变，其逆过程不自发。答案：D7以下自发反应需用焓判据来解释的是()A硝酸铵自发地溶于水BH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1解析：A项可用熵的增加来解释其自发过程，B、C两项反应后气体体积增大，其自发过程可结合熵的增加来解释；D项是放热反应，由于反应放热有利于反应的自发进行，故可用焓判据来解释说明。答案：D8(xx海南中学高二期末)下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的解析：焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据GHTS，对于CaCO3分解的反应是一个H0而S0的反应，所以只有在较高温度下，GHTS0，S0，该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0，S0，反应不能自发进行，B项不正确；C项中是一个H0，S0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0解析：根据复合判据：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，H0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)xG(g)=2Q(g)H0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。答案：B二、非选择题11有A、B、C、D四个反应，其焓变和熵变如下表所示反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/JmollK 130.0113.084.0105.0(1)在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_。(2)高温才可以自发进行的反应是_；低温有利于自发进行的反应是_。解析：C反应H0任何温度均自发；B反应H0，S0，S0高温有利自发反应进行；D反应H0，S”“不能(2)ab13(1)化学反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H(298 K)178.2 kJmol1，S(298 K)169.6 Jmol1K1，常温下该反应_(填“能”或“不能”)自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于_K。 (2)化学反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下：H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1，反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。(3)求反应2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的熵变。已知：HCl(g)的S186.6 JK1mol1，H2(g)的S130 JK1mol1，Cl2(g)的S223 JK1mol1，S_。解析：(1)298 K时，HTS178.2 kJ/mol298 K169.6103 kJ/(molK)127.7 kJ/mol0，故常温下该反应不能自发进行。当HTS0时，T1050.7 K，故当T1050.7 K时，HTS0，反应才能自发进行。(2)298 K时，HTS113.0 kJ/mol298 K145.3 103 kJ/(molK)69.7 kJ/mol0，所以在298 K时乙醇不能自发转变为C2H5OH(g)。(2)373 K时HTS42.3 kJ/mol373 K121103 kJ/(molK)2.8 kJ/mol0，所以在373 K时乙醇能自发转变为C2H5OH(g)。(3)HTS0时为此变化的平衡态即沸点。所以TH/S349 K，即乙醇的沸点约为76 。答案：(1)不能(2)能(3)76