2019-2020年高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法限时训练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法限时训练 苏教版选修4考查点一化学反应速率及应用1在化学反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()Av(A)v(B)Bv(A)2v(C)C3v(B)v(C)Dv(B)3v(D)【答案】D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。2某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 molL1，Y2的浓度为0.8 molL1，生成的Z的浓度为0.4 molL1，则该反应是(Z用X、Y表示)()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YCX23Y22XY3D3X2Y22X3Y【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。3某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_。(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为_。【答案】(1)Y3X2Z(2)0.05 molL1min1【解析】由图示先确定反应物和生成物，X、Y随时间变化物质的量减少，说明为反应物，Z随时间变化物质的量增多为生成物，再根据反应速率和各物质的计量数关系确定方程式。另外从图中可知，经过一段时间各物质的量都不为零，所以该反应为可逆反应，这一点非常重要。考查点二化学反应速率的有关计算4反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】B【解析】反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1，是2 min内的平均反应速率，而不是 2 min 末时的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。只有B选项正确。5将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 molL1稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的速率表示正确的是()A铁的反应速率为0.5 molL1min1B硫酸的反应速率为0.5 molL1min1C硫酸亚铁的反应速率为0.25 molL1min1D氢气的反应速率为0.5 molL1min1【答案】B【解析】根据反应速率计算公式，要计算2 min时间内反应物浓度的变化量，在反应FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe 的物质的量0.1 mol，故反应消耗H2SO4的物质的量生成FeSO4的物质的量0.1 mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5 molL1min1。6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1。现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL1在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 molL1其中正确的是()ABCD【答案】B【解析】解答本题可先根据化学方程式计算出A和B的浓度的减少，然后根据化学反应速率的概念进行计算。2 s后C的浓度为0.6 molL1，则生成C为0.6 molL12 L1.2 mol，消耗A 1.2 mol，消耗B 0.6 mol，则c(A)0.6 molL1，c(B)0.3 molL1故v(A)0.3 molL1s1v(B)0.15 molL1s12 s时B的浓度为0.7 molL1v(C)v(A)0.3 molL1s1在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后2 s内反应速率小于0.3 molL1s1，经2 s后C的浓度小于1.2 mol L1。7将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min 后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。【答案】0.75 molL10.05 molL1min101 molL1min12【解析】v(D)0.1 molL1min1v(C)，则x2。8计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两个有效数字)。【答案】c(I)5.5104 molL1s1【解析】由图给数据，可知c(I)(11.8103mol/L3.5103mol/L)8.3103mol/L，由速率公式，得c(I)c(I)/t8.3103mol/L(183)s5.510 4 mol/(Ls)。9某温度时，在2 L的密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_。(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_。【答案】(1)见下图(2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1【解析】相同时间内各物质的变化量之比等于方程式中对应化学计量数之比。