2019-2020年中考化学专题讲解 二氧化碳的制取练习 沪教版.doc

2019-2020年中考化学专题讲解 二氧化碳的制取练习 沪教版基础知识解析1. 二氧化碳实验室制法：药品：用稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2装置；如图实验步骤：收集方法：向上排空气法步骤：（1）检查反应装置的气密性（如何检查装置气密性这是考试中的重点内容）（2）装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内（3）把反应装置固定好（4）从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗导管末端（5）收集气体（6）检验是否集满检验：将被检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2，否则不是。验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，否则未满。二氧化碳制取装置气密性检查方法： 装置一检查气密性的方法：止水夹夹住导气管，往长颈漏斗里缓慢加水至浸没漏斗底部继续加水，直至形成液面差，若一段时间后液面差保持不变，则装置的气密性良好，反之则漏气。 装置二检查气密性的方法如实验室制取氧气的气密性的检查方法一样。【注意事项】（1） 实验室制取氧气的药品是，大理石或石灰石和稀盐酸，不是碳酸钙和稀盐酸。如果是碳酸钙和稀盐酸二者的反应速率太快，不便于观察。（2） 用装置一制取气体时，长劲漏斗的下端需伸入到液面一下形成液封，如果不液封的话会使二氧化碳气体溢出。如果将长颈漏斗换成分液漏斗就不需要形成液封。（3） 一般不用稀硫酸来代替稀盐酸，是因为反应生成的硫酸钙是微溶物，这种沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。（4） 一般不用浓盐酸代替稀盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳气体中，会给实验带来误差。（5） 实验室也不用碳酸钠、粉末状石灰石代替块状石灰石或大理石，原因是反应速度太快，不便控制。（6） 其它很多方法也可以生成二氧化碳，但它们不一定适宜实验室制取。（7） 如果在制取的过程中混有氯化氢气体，我们可以通过饱和的碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除掉，得到纯净的二氧化碳气体。2. 二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 3. 制取气体的一般思路和收集：制取气体的思路是：（1）反应原理；（2）反应装置；（3）验证气体【归纳总结】其中最重要的是装置的选择。实验室制取气体装置的选择：固固 固液 发生装置的选择依据：一看反应物状态，是固-固的反应、固液反应，还是液-液的反应；二看反应条件，即是否需要加热。收集装置的选择依据：排水法：所收集气体不易溶于水；排空气法：所收集气体的密度和空气密度的大小不同。 A向下排空气法 B向上排空气法 C排水法 D 向上排空气法说明：（1） 在实验题目中有的气体时没有学习过，那如何比较气体的密度和空气的大小关系呢？通过计算该气体的相对分子质量和空气的平均分子质量29做比较即可得出气体的密度和空气密度的大小关系。（2） 排水法和排空气法比较，排水法收集的气体比排空气法收集的气体更纯净一些。（3） 用装置收集气体，既可以收集密度大于空气的的气体，也可以收集密度小于空气的气体。最主要的问题就是气体从哪个口进入，如果我们收集密度大于空气的气体我们就从c端进入，我们收集密度小于空气的我们就从口进入；如果将中装满水我们用排水法收集气体，无论气体的密度比空气的大还是小我们都选择从段进入。【例1】 比较氧气、二氧化碳的实验室制法：（1）反应原理的比较：氧气： 二氧化碳： （2）反应装置的比较： 请同学们选择合适的装置填入表中。反应装置收集装置氧气二氧化碳（3）检验方法的比较：所制气体验证验满氧气二氧化碳