2019-2020年九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版(VII).doc

2019-2020年九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版(VII)一、选择题（共10分）第1题-第10题每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共10分1下列变化属于化学变化的是（）A火药爆炸B矿石粉碎C湿衣晾干D黄瓜切片2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A豆油B蔗糖C面粉D泥土3下列有关物质的用途错误的是（）A水作灭火剂B氧气做燃料C铜作导线D氮气用作保护气4下列实验操作正确的是（）A向试管中加药品B取用液体C熄灭酒精灯D倾倒液体5下列有关实验现象的记录，错误的是（）A在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体B木炭在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量C铁在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成红色的四氧化三铁D加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，溶液由红色变为紫色6下列物质中由原子直接构成的是（）A金刚石B氧气C氯化钠D二氧化碳7下列大小关系正确的是（）A地壳中元素含量：AlOB水通电生成的气体体积（相同条件下）：V（H2）V（O2）CCO（NH2）2和（NH4）2SO4中氮元素质量分数：（CO（NH2）2）=（NH4）2SO4）D一杯食盐水的密度：上部分下部分8下列关于元素、原子的叙述错误的是（）A化学反应中元素种类不变B原子的最外层电子数决定元素的化学性质C原子质量主要集中在原子核上D质子数相同的微粒一定是同种元素9将20时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液一定不发生改变的是（）A溶液质量B溶质质量C溶液状态D溶解度10用中药八角提炼而成的药物达菲（化学式为C16H28O4N2），能有效防治H7N9型禽流感，下列说法正确的是（）A达菲分子由四种元素组成B达菲由50个原子构成C达菲中碳、氢元素的质量比为48：7D达菲中含有氮气分子二、每小题有一个或两个选项符合题意多选或错选均不给分，少选得1分，每小题2分，共10分11下列归纳和总结错误的是（）A化学与生活B化学与安全用洗涤剂去除油污向公路上的积雪撒盐，使冰雪融化湿手不摸电器以防触电火中逃生可用湿毛巾捂住口鼻C化学与资源D化学与发现氢能是未来理想的能源涂油、刷漆能防止金属锈蚀拉瓦锡发现元素周期律门捷列夫提出空气由氮气、氧气组成AABBCCDD12下列方案能达到预期目的是（）A鉴别硬水和软水肥皂水B除去二氧化碳中的一氧化碳点燃C除去食盐中的泥沙蒸发结晶D鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加水13X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示有关叙述正确的是（）AX比Y的溶解度大Bt2时，X和Y的饱和溶液降到t1，析出的X一定比Y多C向M点的130gX溶液中加入30gX固体能得到t2X的饱和溶液Dt1时，X和Y的饱和溶液升温到t2，溶质的质量分数都增大14下列做法可行的是（）A把红磷改为蜡烛，测定空气中氧气含量B把铜片换成隔热塑料片，探究燃烧条件C用量筒代替烧杯，直接稀释溶液D用生日小蜡烛代替粗蜡烛，证明二氧化碳的有关性质15下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A用一氧化碳还原氧化铁B某硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发至有晶体析出C把6%的双氧水溶液分成两等份制取氧气D将等质量镁粉、铁粉分别与质量分数相同且足量的稀盐酸反应三、非选择题（共40分）16写出下列化学符号：两个氢原子；氧化镁中镁元素的化合价；铵根离子17新型太阳能路灯，极大提高了能量转化效率其中使用的铝合金属于（填“纯净物”或“混合物”）；铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因；太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图为其中x=18如图，某同学用氯化钠配制100g质量分数为10%的溶液配制时合理操作顺序是dc（填编号）如果量水时仰视，则所配溶液的质量分数将（选填、“偏大”“偏小”“不变”）要把100g质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，可采取的措施：（填序号）A加入固体氯化钠12.5gB蒸发掉50g水 C加入100g10%的氯化钠溶液19现有如图1装置，请回答：（1）写出编号仪器的名称：（2）实验室以高锰酸钾为原料制取并收集一瓶O2，应选择（填装置序号）化学方程式为（3）用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2对比，相同点是（填序号）A发生装置相同BMnO2作用一样C反应的基本类型相同（4）为制取氢气，某同学设计了如图2装置：图中有一处错误，应改为（填改正方法）；反应的化学方程式为；点燃氢气前一定要；该发生装置与F装置具有相同的工作原理，它们的优点是：20如图甲、乙、丙、丁为初中常见物质，甲是铁锈的主要成分，乙、丙组成元素相同，且丙中两种元素的原子个数比为1：1（“”表示转化关系，“”表示相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）（1）固体乙俗称，丙的化学式是，反应的化学方程式是；（2）若丁是一种汽水中含有的不稳定物质，则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的有种，丁乙反应的化学方程式是；（3）若丁是一种气体单质，乙丁在自然界中俗称作用，丁乙的反应属于（选填“吸热”、“放热”）反应21某化学社团对“蜡烛燃烧的产物”进行探究【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成【作出猜想】蜡烛完全燃烧的产物是二氧化碳和水【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式为小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，使氢氧化钙析出（3）小明又用如图1装置进行实验，1分钟后，翻转锥形瓶，加塞稍冷却后，注入饱和石灰水振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质【交流讨论】同学们一致认为黑色物质是石蜡不完全燃烧生成的（填化学式）小明认为蜡烛不完全燃烧还可能生成一氧化碳为验证他的猜想，设计如图2装置进行实验实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是将a端插入蜡烛的焰心用酒精灯加热氧化铜，一段时间后，观察到黑色物质变成红色实验结束时，为防止玻璃管中的红色物质又变成黑色，接下来的操作是：【实验反思】含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳等物质为使含碳物质充分燃烧，应采取的措施是（答一条即可）22回答下列问题：（1）你喜欢花草吗？养山茶时可加入少量的硫酸亚铁，以促进其生长【资料】硫酸亚铁易溶于水、甘油，但不溶于酒精等；硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体人也需要铁元素，适当补充可预防（填序号）；a骨质疏松 b贫血 c甲状腺肿大硫酸亚铁易溶于水、甘油，而不溶于酒精，由此可推知物质的溶解性与（填序号）有关a温度 b溶质的性质 c溶剂的性质写出硫酸亚铁分解的化学方程式：；（2）除去硫酸亚铁固体中混有的少量硫酸铜，过程如下：的名称是，此操作中玻璃棒的作用是；下列说法正确的是（填序号）；A操作是加水溶解、操作是结晶 B过量铁粉的作用是除尽硫酸铜C固体X是铁（3）现有溶质质量分数为25%硫酸铜溶液160g，其中含硫酸铜g进行如图操作，求所得溶液中溶质的质量分数（假设实验过程中无损失）（写出计算过程）xx学年江苏省泰州市姜堰区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10分）第1题-第10题每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共10分1下列变化属于化学变化的是（）A火药爆炸B矿石粉碎C湿衣晾干D黄瓜切片【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化B、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、湿衣晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、黄瓜切片的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选A2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A豆油B蔗糖C面粉D泥土【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误故选：B3下列有关物质的用途错误的是（）A水作灭火剂B氧气做燃料C铜作导线D氮气用作保护气【考点】金属的物理性质及用途；常见气体的用途；水的性质和应用【分析】A、根据水的用途进行分析判断B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断C、根据铜具有优良的导电性，进行分析判断D、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断【解答】解：A、水汽化时吸热，能使温度降到着火点以下，可作灭火剂，故选项说法正确B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误C、铜具有优良的导电性，可作导线，故选项说法正确D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确故选：B4下列实验操作正确的是（）A向试管中加药品B取用液体C熄灭酒精灯D倾倒液体【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用【分析】A、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断；B、根据取用液体的方法和胶头滴管使用方法进行分析判断；C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；D、根据液体药品的取用方法进行分析判断【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体时，瓶塞要倒放桌面上，注意胶头滴管不能平放或倒置，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误故选：A5下列有关实验现象的记录，错误的是（）A在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体B木炭在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量C铁在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成红色的四氧化三铁D加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，溶液由红色变为紫色【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断【解答】解：A、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确B、木炭在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，故选项说法正确C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误D、加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，碳酸分解生成水和二氧化碳，会观察到溶液由红色变为紫色，故选项说法正确故选：A6下列物质中由原子直接构成的是（）A金刚石B氧气C氯化钠D二氧化碳【考点】物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误故选：A7下列大小关系正确的是（）A地壳中元素含量：AlOB水通电生成的气体体积（相同条件下）：V（H2）V（O2）CCO（NH2）2和（NH4）2SO4中氮元素质量分数：（CO（NH2）2）=（NH4）2SO4）D一杯食盐水的密度：上部分下部分【考点】溶液的概念、组成及其特点；电解水实验；地壳中元素的分布与含量；元素的质量分数计算【分析】A、根据地壳中元素含量较多的几种元素考虑；B、根据电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1考虑；C、根据氮元素质量分数的计算方法考虑；D、根据溶液的均一性考虑【解答】解：A、地壳中元素含量较多的几种元素由大到小的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故A错；B、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，故B正确；C、尿素和硫酸铵的一个分子中都含有2个氮原子，氮元素质量相等，但是尿素的相对分子质量小于硫酸铵，所以尿素中氮元素质量分数大于硫酸铵中氮元素质量分数，故C错；D、溶液具有均一性，一杯食盐水的密度：上部分下部分，故D错故选B8下列关于元素、原子的叙述错误的是（）A化学反应中元素种类不变B原子的最外层电子数决定元素的化学性质C原子质量主要集中在原子核上D质子数相同的微粒一定是同种元素【考点】元素在化学变化过程中的特点；原子的定义与构成；元素的概念【分析】A、根据元素在化学变化中的特征，进行分析判断B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断C、根据原子的构成，进行分析判断D、根据质子数相同的微粒可能是原子、离子或分子等，进行分析判断【解答】解：A、化学反应中元素种类不变，故选项说法正确B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故选项说法正确C、电子的质量很小，可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，故选项说法正确D、质子数相同的微粒可能是原子、离子或分子等，如氨分子、氖原子具有相同的质子数，质子数相同的微粒不一定是同种元素，故选项说法错误故选：D9将20时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液一定不发生改变的是（）A溶液质量B溶质质量C溶液状态D溶解度【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用增加硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法A、若采用的是增加硝酸钾、蒸发溶剂的方法，溶液的质量发生了改变，故选项错误B、若采用的是增加硝酸钾的方法，溶质的质量增加，故选项错误C、采用增加硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法，溶液的状态一定不变，故选项正确D、若采用的降低温度的方法，溶解度发生了改变，故选项错误故选：C10用中药八角提炼而成的药物达菲（化学式为C16H28O4N2），能有效防治H7N9型禽流感，下列说法正确的是（）A达菲分子由四种元素组成B达菲由50个原子构成C达菲中碳、氢元素的质量比为48：7D达菲中含有氮气分子【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算【分析】A根据分子结构与物质组成来分析；B根据物质的结构来分析；C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；D根据物质的构成来分析【解答】解：A达菲分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，而达菲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故错误；B达菲是由达菲分子构成的，每个达菲分子是由16个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、2个氮原子构成的，则每个达菲分子中含有16+28+4+2=50个原子，故错误；C达菲中碳、氢元素的质量之比为（1216）：（128）=48：7，故正确；D达菲是由达菲分子构成的，其中不含氮分子，故错误故选C二、每小题有一个或两个选项符合题意多选或错选均不给分，少选得1分，每小题2分，共10分11下列归纳和总结错误的是（）A化学与生活B化学与安全用洗涤剂去除油污向公路上的积雪撒盐，使冰雪融化湿手不摸电器以防触电火中逃生可用湿毛巾捂住口鼻C化学与资源D化学与发现氢能是未来理想的能源涂油、刷漆能防止金属锈蚀拉瓦锡发现元素周期律门捷列夫提出空气由氮气、氧气组成AABBCCDD【考点】乳化现象与乳化作用；化学的历史发展过程；金属锈蚀的条件及其防护；氯化钠与粗盐提纯；灭火的原理和方法；氢气的用途和氢能的优缺点【分析】A、根据乳化作用和盐的性质进行分析；B、根据用电安全和根据湿毛巾有类似防毒面具作用及气体受热密度变小的性质判断；C、根据氢气的可燃性、燃烧的产物及制取方法分析和用涂油、刷漆等涂覆在金属表面形成保护层进行分析；D、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题【解答】解：A、利用洗涤剂的乳化作用除去油污，在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故总结正确；B、生活中常用的水是导体，湿手不摸电器以防触电；湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故总结正确；C、氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，是未来理想的能源；用涂油、刷漆等涂覆在金属表面形成保护层，放置生锈，故总结正确；D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故总结错误；故选：D12下列方案能达到预期目的是（）A鉴别硬水和软水肥皂水B除去二氧化碳中的一氧化碳点燃C除去食盐中的泥沙蒸发结晶D鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加水【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别【分析】利用肥皂水可以区分硬水和软水；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；通过蒸发结晶不能除去食盐中的泥沙；氯化钠溶于水无明显现象，硝酸铵溶于水吸热【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水鉴别硬水和软水；B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，因此不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳；C、通过蒸发结晶不能除去食盐中的泥沙，因此不能用蒸发结晶的方法除去食盐中的泥沙，可以用过滤的方法除去食盐中的泥沙；D、氯化钠溶于水无明显现象，硝酸铵溶于水吸热，因此可以用加入水的方法鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体故选：AD13X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示有关叙述正确的是（）AX比Y的溶解度大Bt2时，X和Y的饱和溶液降到t1，析出的X一定比Y多C向M点的130gX溶液中加入30gX固体能得到t2X的饱和溶液Dt1时，X和Y的饱和溶液升温到t2，溶质的质量分数都增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而X的溶解度随温度的升高比Y大；X比Y的溶解度大错误，因为没有指明温度；t2时，X和Y的饱和溶液降到t1，析出的X一定比Y多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；向M点的130gX溶液中加入30gX固体能得到t2X的饱和溶液正确，因为在该温度下，X的溶解度是60g；t1时，X和Y的饱和溶液升温到t2，溶质的质量分数都增大错误，都不变【解答】解：A、X比Y的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t2时，X和Y的饱和溶液降到t1，析出的X一定比Y多错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；C、向M点的130gX溶液中加入30gX固体能得到t2X的饱和溶液正确，因为在该温度下，X的溶解度是60g；故选项正确；D、t1时，X和Y的饱和溶液升温到t2，溶质的质量分数都增大错误，都不变；故选项错误；故选C14下列做法可行的是（）A把红磷改为蜡烛，测定空气中氧气含量B把铜片换成隔热塑料片，探究燃烧条件C用量筒代替烧杯，直接稀释溶液D用生日小蜡烛代替粗蜡烛，证明二氧化碳的有关性质【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据蜡烛与氧气反应生成的是气体分析；B、根据控制变量的有关知识分析；C、根据量筒使用方法进行分析；D、根据验证二氧化碳性质的有关知识进行分析【解答】解：A、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；B、把铜片换成隔热塑料片，温度都达不到红磷和白磷的着火点，无法探究燃烧条件，故选项错误；C、量筒只能用来量取液体体积，不能用来稀释溶液，故选项错误；D、用生日小蜡烛代替粗蜡烛，可以证明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧不支持燃烧，故选项正确故选D15下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A用一氧化碳还原氧化铁B某硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发至有晶体析出C把6%的双氧水溶液分成两等份制取氧气D将等质量镁粉、铁粉分别与质量分数相同且足量的稀盐酸反应【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁【分析】A、根据氧化铁被还原为铁单质，失去氧，质量变少；B、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，饱和后再蒸发水分时溶液会一直是这一温度下的饱和溶液；C、根据催化剂的作用进行解答；D、等质量的镁铁和足量的盐酸反应，根据相对原子质量可知，铁生成的氢气多【解答】解：A、氧化铁被还原为铁单质，失去氧，质量变少，但是不会变为0，故错误；B、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故正确；C、把6%的双氧水溶液分成两等份制取氧气，添加催化剂二氧化锰的双氧水比不添加催化剂二氧化锰的双氧水分解产生氧气的时间短，但是生成氧气的质量是一样的，故正确；D、由于盐酸是足量的，相同质量的镁粉、铁粉与足量的盐酸反应时，镁粉生成的氢气多，水平线靠上；镁的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，故错误；故选：BC三、非选择题（共40分）16写出下列化学符号：两个氢原子2H；氧化镁中镁元素的化合价O；铵根离子NH4+【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H氧化镁中氧元素显2价，镁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为： O由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故铵根离子可表示为：NH4+故答案为：2H；O；NH4+17新型太阳能路灯，极大提高了能量转化效率其中使用的铝合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因4Al+3O22Al2O3；太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图为其中x=4【考点】金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、【分析】合金是由一种金属和另外一种或多种金属或非金属组成的物质，属于混合物；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；原子中，核内质子数=核外电子数【解答】解：其中使用的铝合金属于混合物；铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；硅的原子结构示意图为其中x=1428=4故填：混合物；4Al+3O22Al2O3；418如图，某同学用氯化钠配制100g质量分数为10%的溶液配制时合理操作顺序是dcabe（填编号）如果量水时仰视，则所配溶液的质量分数将偏小（选填、“偏大”“偏小”“不变”）要把100g质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，可采取的措施：AB（填序号）A加入固体氯化钠12.5gB蒸发掉50g水 C加入100g10%的氯化钠溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答量水时仰视，读数比实际液体体积小，进行分析解答要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算，进行分析解答【解答】解：用氯化钠配制100g质量分数为10%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制时合理操作顺序是dcabe用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小A设需要再溶解该物质的质量为x，20%=100g10%+x，x=12.5g，故选项说法正确B设需要蒸发水的质量为y，20%=100g10%，y=50g，故选项说法正确 C加入100g10%的氯化钠溶液，由于溶质的质量分数相同，混合后所得溶液中溶质质量分数仍为10%，故选项说法错误故答案为：abe；偏小；AB19现有如图1装置，请回答：（1）写出编号仪器的名称：长颈漏斗（2）实验室以高锰酸钾为原料制取并收集一瓶O2，应选择AC（或AD）（填装置序号）化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2对比，相同点是C（填序号）A发生装置相同BMnO2作用一样C反应的基本类型相同（4）为制取氢气，某同学设计了如图2装置：图中有一处错误，应改为向下排空气法（或集气瓶向下）（填改正方法）；反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2；点燃氢气前一定要检验氢气的纯度；该发生装置与F装置具有相同的工作原理，它们的优点是：随时控制反应的发生和停止【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途解答；（1）发生装置根据反应物状态和反应条件来选择；收集装置根据气体的密度和溶解性选择；并据反应原理书写方程式；（3）根据过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的相同点和不同点进行解答；（4）氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；并据反应原理、氢气的性质、装置特点进行解答【解答】解：（1）据图可知，是长颈漏斗；（2）实验室以KMnO4为原料制取并收集一瓶O2，高锰酸钾是固体，且反应需要加热，故选用固体加热型发生装置，选择A；氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集；反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）A、发生装置不相同，使用高锰酸钾是固体加热型，而使用过氧化氢是固液常温型，故A错误； B、过氧化氢可用MnO2作催化剂，而高锰酸钾不需要使用二氧化锰作催化剂，是反应的生成物，故B错误；C、反应的基本类型相同，都是分解反应，故C正确；（4）氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，或将集气瓶口向下；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式是：Zn+2HClZnCl2+H2；氢气具有可燃性，所以点燃前要检验其纯度，防止点燃时发生爆炸；该发生装置与F装置具有相同的工作原理，均可以控制反应的发生和停止；故答案为：（1）长颈漏斗； （2）AC（或AD）； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （3）C；（4）向下排空气法（或集气瓶向下）；Zn+2HClZnCl2+H2；检验氢气的纯度；随时控制反应的发生和停止20如图甲、乙、丙、丁为初中常见物质，甲是铁锈的主要成分，乙、丙组成元素相同，且丙中两种元素的原子个数比为1：1（“”表示转化关系，“”表示相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）（1）固体乙俗称干冰，丙的化学式是CO，反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）若丁是一种汽水中含有的不稳定物质，则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的有3种，丁乙反应的化学方程式是H2CO3H2O+CO2；（3）若丁是一种气体单质，乙丁在自然界中俗称光合作用，丁乙的反应属于放热（选填“吸热”、“放热”）反应【考点】物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲是铁锈的主要成分，故甲是氧化铁；甲能生成乙，甲能与丙反应，且乙、丙组成元素相同，且丙中两种元素的原子个数比为1：1，故乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，二氧化碳能与丁相互转化，若丁是一种汽水中含有的不稳定物质，故丁可能是碳酸，若丁是一种气体单质，故丁可能是氧气，据此解答【解答】解：（1）甲是铁锈的主要成分，故甲是氧化铁；甲能生成乙，甲能与丙反应，且乙、丙组成元素相同，且丙中两种元素的原子个数比为1：1，故乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰，丙的化学式为CO，反应是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：干冰； CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）丁是一种汽水中含有的不稳定物质，则丁是碳酸，甲、乙、丙属于氧化物，碳酸能分解生成二氧化碳和水，故填：3；H2CO3H2O+CO2；（3）丁是一种气体单质，则是二氧化碳通过光合作用生成的，氧气转化生成二氧化碳的反应是放热反应，故填：光合作用；放热21某化学社团对“蜡烛燃烧的产物”进行探究【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成【作出猜想】蜡烛完全燃烧的产物是二氧化碳和水【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后氢氧化钙溶解度变小，使氢氧化钙析出（3）小明又用如图1装置进行实验，1分钟后，翻转锥形瓶，加塞稍冷却后，注入饱和石灰水振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质【交流讨论】同学们一致认为黑色物质是石蜡不完全燃烧生成的C（填化学式）小明认为蜡烛不完全燃烧还可能生成一氧化碳为验证他的猜想，设计如图2装置进行实验实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应将a端插入蜡烛的焰心用酒精灯加热氧化铜，一段时间后，观察到黑色物质变成红色实验结束时，为防止玻璃管中的红色物质又变成黑色，接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛【实验反思】含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳等物质为使含碳物质充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；书写化学方程式、【分析】根据检验水的方法进行解答；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；蜡烛中含有碳元素；一氧化碳和碳都具有还原性；促进燃烧可以增大燃料与氧气的接触面积，据此解答【解答】解：实验验证：（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成，故答案为：烧杯内壁有水雾；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可能是饱和石灰水受热后溶解度变小，析出了氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙溶解度变小；【交流讨论】蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能生成炭黑，故答案为：C；由于生成的炭黑也能与氧化铜反应，故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应，故答案为：阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应；为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛，故答案为：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛；【实验反思】为了充分燃烧可以增大可燃物与氧气的接触面积，故答案为：增大燃料与氧气的接触面积22回答下列问题：（1）你喜欢花草吗？养山茶时可加入少量的硫酸亚铁，以促进其生长【资料】硫酸亚铁易溶于水、甘油，但不溶于酒精等；硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体人也需要铁元素，适当补充可预防b（填序号）；a骨质疏松 b贫血 c甲状腺肿大硫酸亚铁易溶于水、甘油，而不溶于酒精，由此可推知物质的溶解性与c（填序号）有关a温度 b溶质的性质 c溶剂的性质写出硫酸亚铁分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（2）除去硫酸亚铁固体中混有的少量硫酸铜，过程如下：的名称是过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流；下列说法正确的是AB（填序号）；A操作是加水溶解、操作是结晶 B过量铁粉的作用是除尽硫酸铜C固体X是铁（3）现有溶质质量分数为25%硫酸铜溶液160g，其中含硫酸铜40g进行如图操作，求所得溶液中溶质的质量分数（假设实验过程中无损失）（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；物质的溶解性及影响溶解性的因素；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；书写化学方程式、；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】（1）根据铁的生理功能和缺乏症进行分析解答由题意对比分析；硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体（2）依据操作、操作、操作分离出的产物状态判断操作的名称以及玻璃棒的作用；（3）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，结合化学方程式计算硫酸亚铁的质量，进一步计算所得溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）铁元素是人体必需的一种微量元素铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，题意可知溶剂的性质不同，溶解性不同；硫酸亚铁加热时分解生成氧化铁并放出二氧化硫和三氧化硫气体化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3（2）由图示可以看出操作分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤，玻璃棒的作用是引流；操作是加水溶解、操作是结晶；过量铁粉的作用是除尽硫酸铜；固体X是铜和铁；（3）硫酸铜质量为160g25%=40g，设硫酸亚铁的质量为xFe+CuSO4FeSO4+Cu 160 152 40g xx=38g所得溶液中溶质的质量分数=19%故答案为：（1）b；c；2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3；（2）过滤；引流； AB；（3）40；19%