2019-2020年高考化学一轮复习 课时2 化学基本实验课堂评价.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时2 化学基本实验课堂评价1. (xx重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是 ()A. 用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B. 用湿润碘化钾-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误;Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误;偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确;氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。2. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 ()操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:SCB无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I2C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有C或HCD向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有S答案D解析A项错误，比较S与C的非金属性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，应测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH;B错误，结论应为原溶液中有I-;C项，结论错误，还可能含有S、HS。3. 下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 ()选项实验操作实验现象结论A某钠盐溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀该钠盐不一定是NaClB浓硫酸与NaCl固体混合加热有气体产生浓硫酸不挥发，盐酸挥发C某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4D向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液出现黄色沉淀(PbI2)Ksp(PbI2)Ksp(AgI)答案A解析A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错;B项，若溶液X中含有S，加入稀硝酸，则会被氧化成S，而与Ba2+生成沉淀，正确;C项，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3+Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性:H2CO3H2SiO3，正确;D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。【参考答案】问题思考问题1：问题2：一般化学试剂法除杂是在仅用物理方法除杂不能完成的基础上，所进行的化学除杂方法。试剂的考虑需根据物质的性质加以考量，一般考虑顺序为水、酸、碱、盐溶液、有机物。物质分离和提纯常用的化学方法有:(1)洗气法:用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。(2)加热分解法:用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。(3)酸化法:杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质。 (4)碱化法:杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质。 (5)水解法:适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤后除去。(6)氧化还原法:用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还原)为被提纯物质。基础梳理考点1：2. BaCl2溶液NaOH溶液氯水考点2：1. 蓝色钴玻璃湿润红蓝NH3+H2O白灰绿红褐红氯水血红色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe3+ 2Cl-Fe(SCN)3(2)稀盐酸BaCl2稀硝酸AgNO32. 淡蓝复燃蓝2KI+Cl22KCl+I2蓝白烟漂白Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O红棕