2019-2020年中考化学模拟试卷（含解析）(II).doc

2019-2020年中考化学模拟试卷（含解析）(II)一、选择题1化学与社会生活联系非常紧密，下列做法正确的是（）A生活污水危害大，可任意排放B用甲醛浸泡海产品可以延长其保质期C禁止使用任何塑料制品可防止“白色污染”D在酱油中加入铁强化剂，可预防缺铁性贫血2下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A煤燃烧B水结冰C铁生锈D酿米酒3下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）AKNO3BK2CO3CCO（NH2）2DCa（H2PO4）24下列化学用语与含义不相符的是（）A022个氧原子BCa2+钙离子CP2O5五氧化二磷D2H2O2个水分子5下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A氧气用于医疗急救B氢气作清洁燃料C熟石灰用于改良酸性土壤D石墨作电池电极6由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）A缓慢氧化一定会引起自燃B将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧C用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点7配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（）A取浓硫酸B读取数据C稀释D装瓶8根据图的信息判断，下列说法错误的是（）A氯原子的质子数是17B氯原子核外有3个电子层C当x=8时，该微粒是阳离子D在化学变化中，氯原子易得电子9下列实验方法能达到实验目的是（） 实验目的 实验方法 A鉴别工业用盐（主要成分NaNO2）和食盐固体 加水看是否溶解 B 除去CO2中混有CO通入氧气燃烧 C 区分合成纤维和羊毛灼烧，闻气味 D鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加酚酞，观察颜色AA、BB、CC、DD、10下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）AFeCl3、NaNO2、HClBKCl、NaOH、CuSO4CNa2SO4、H2SO4、BaCl2DNaCl、NaOH、H2SO411某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将8.0g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A2.4gB4.0gC5.6gD无法计算12下列有关实验说法错误的是（）A实验说明分子是不断运动的B实验可证明二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应D实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性二、非选择题13化学式造福人类的科学请利用所学知识回答下列问题化学帮我们正确认识物质（1）氧气可用于（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一写出防止铁生锈的一种方法：化学指导人类合理利用资源（2）如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径途径1：常用二氧化钛（TiO2）作催化剂，促进水的光解二氧化钛中钛元素的化合价为途径2：写出电解水的化学方程式化学促进科学技术的发展（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料塑料属于（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是14 A、B、C为元素种类递减的三种不同类别物质，转化关系如图所示（1）若A是酸，物质B（填“可能”或“不可能”）是盐，BC反应的化学方程式为：（2）若A是Cu（OH）2，C是铜，则AB属于（填基本反应类型）；BC反应的化学方程式为：15在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）氯化钠、汞、氢气三种物质中，由离子构成的是（写化学式）（2）图1表示核电荷数为1117的元素最高和最低化合价硫元素的最高正价氧化物的化学式为若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，该反应前后的微观示意图如图2所示请回答下列问题：写出该反应的化学方程式对于上述反应，下列叙述正确的是（填标号）A生成物都是单质B元素的种类没有改变C反应物都是氧化物D分子的个数没有改变反应中，生成的C和D的质量比为（填最简整数比）16如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）20时，NaCl的溶解度是g（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是（3）如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：蒸发前原溶液是（填“饱和”和“不饱和”）溶液w的数值是依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填编号）A随温度升高而增大B随温度升高而减小C无法判断17实验室用下列仪器制取气体，回答下列问题：（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气用KMnO4制取O2，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和，反应的化学方程式：制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，说明装置不漏气（2）用A、E组成气体发生装置制取气体制取CO2，反应的化学方程式：，在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置检验CO2，写出B装置内所装试剂名称该发生装置还可制取H2，若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接（选填“b”或“c”）18下面是废铜电路板中铜的回收及废液处理的流程图：（1）步骤中发生的了以下反应Cu+2X=2FeCl2+CuCl2，则X的化学式为（2）操作a的名称是，进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（3）步骤中发生反应的化学方程式为19为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应（3）无水氯化钙可吸收气体X（4）本实验条件下，氮气密度为1.15gL1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g（3）按如图所示装入药品，测量并记录相关数据（见下表）（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据（见下表）【实验装置】【相关数据】项目玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92B装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积/mL/243.5【回答问题】（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g由此推知，气体X中一定（填“有”或“没有”）氧元素（4）通过计算推导出气体X的化学式为三、计算题20某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2的反应，完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g/L）请计算：（1）生成氧气的质量（精确到0.01g）（2）该样品中过氧化钙的质量分数（精确到0.1%）xx年福建省福州市时代中学中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与社会生活联系非常紧密，下列做法正确的是（）A生活污水危害大，可任意排放B用甲醛浸泡海产品可以延长其保质期C禁止使用任何塑料制品可防止“白色污染”D在酱油中加入铁强化剂，可预防缺铁性贫血【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源的污染与防治；白色污染与防治；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【专题】化学与环境保护；化学与生活【分析】A、根据水的污染、防止水体污染的措施进行分析判断B、根据甲醛的危害分析解答；C、根据塑料制品的使用对生活和环境的影响判断；D、根据微量元素与人体的关系，知道在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血解答；【解答】解：A、生活污水未经处理而任意排放会造成水体的污染，要经过处理后再排放，故错；B、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，故错；C、塑料制品虽然可能造成白色污染，但是它的使用对人的日常生活有重要的积极作用，故错；D、人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，所以在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血故对故选：D【点评】本题难度不大，考查了水的污染与防治，了解防止水体污染的措施即可正确解答本题2下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A煤燃烧B水结冰C铁生锈D酿米酒【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据【解答】解：A、煤燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；B、水结冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；C、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；D、酿米酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化故选：B【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成3下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）AKNO3BK2CO3CCO（NH2）2DCa（H2PO4）2【考点】常见化肥的种类和作用【专题】常见的盐 化学肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；C、CO（NH2）2中有氮元素，属于氮肥；D、Ca（H2PO4）2中有磷元素，属于磷肥故选：A【点评】解答本题要掌握化肥中含有营养元素的种类，然后再根据化肥的分类方法进行分析、判断，从而得出正确的结论4下列化学用语与含义不相符的是（）A022个氧原子BCa2+钙离子CP2O5五氧化二磷D2H2O2个水分子【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故选项化学用语与含义不相符B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略钙离子可表示为：Ca2+，故选项化学用语与含义相符C、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语与含义相符D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子，故选项化学用语与含义相符故选：A【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力5下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A氧气用于医疗急救B氢气作清洁燃料C熟石灰用于改良酸性土壤D石墨作电池电极【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等【解答】解：A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误；D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、氢气、熟石灰和石墨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中6由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）A缓慢氧化一定会引起自燃B将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧C用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氧气的化学性质；灭火的原理和方法【专题】化学与能源【分析】A、根据燃烧的条件分析；B、缓慢氧化不一定引起自燃；C、根据灭火的原理解答；D、根据可燃物的着火点一般不变进行解答【解答】解：A、缓慢氧化不一定引起自燃，例如食物在体内的氧化属于缓慢氧化，没有自燃故选项错误；B、木碳要能够燃烧，必要要达到着火点，并且与氧气接触，将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭没有达到着火点，不会剧烈燃烧，故选项错误；B、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，可以隔绝氧气，所以火焰熄灭是因为隔绝了空气，故选项正确；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项错误；故选：C【点评】物质燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火只要消灭燃烧的三个条件中的一个，就可灭火7配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（）A取浓硫酸B读取数据C稀释D装瓶【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据倾倒液体的方法进行分析判断B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断D、根据将配制好的溶液装瓶的方法进行分析判断【解答】解：A、用细口瓶向量筒中倾倒浓硫酸，量筒倾斜，接近刻度线时改用胶头滴管滴加，图中所示操作正确B、读数时，量筒平放，视线与量筒中所需液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作正确C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误D、将配制好的溶液装瓶时，为防止溶液溅出，可用玻璃棒引流，图中所示操作正确故选C【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法与注意事项、常见仪器的使用方法与注意事项等是正确解答本题的关键8根据图的信息判断，下列说法错误的是（）A氯原子的质子数是17B氯原子核外有3个电子层C当x=8时，该微粒是阳离子D在化学变化中，氯原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、由结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氯原子核内有17个质子；B、由结构示意图可知，弧线表示电子层，则氯原子核外有3个电子层；C、由结构示意图可知，当x=8时，核外电子数是18，核内质子数是17，带一个单位的负电荷，该微粒是阴离子；D、根据原子中质子数等于核外电子数，由结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4个电子，在化学反应中易得电子，形成稳定结构【解答】解：A、根据图的信息可知，氯原子的质子数是17，故说法正确；B、根据图的信息可知，氯原子核外有3个电子层，故说法正确；C、由结构示意图可知，当x=8时，核外电子数是18，核内质子数是17，带一个单位的负电荷，该微粒是阴离子，故说法错误；D、根据原子中质子数等于核外电子数，由结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4个电子，在化学反应中易得电子，形成稳定结构，故说法正确故选：C【点评】理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，解答即可9下列实验方法能达到实验目的是（） 实验目的 实验方法 A鉴别工业用盐（主要成分NaNO2）和食盐固体 加水看是否溶解 B 除去CO2中混有CO通入氧气燃烧 C 区分合成纤维和羊毛灼烧，闻气味 D鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加酚酞，观察颜色AA、BB、CC、DD、【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【专题】实验设计题【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、工业用盐（主要成分NaNO2）和食盐固体都溶于水，无法加水通过是否溶解来鉴别；故选项说法错误B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，因为无法点燃，故选项说法错误C、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时能产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊的气味，可以鉴别，故选项说法正确D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项说法错误故选：C【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象10下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）AFeCl3、NaNO2、HClBKCl、NaOH、CuSO4CNa2SO4、H2SO4、BaCl2DNaCl、NaOH、H2SO4【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质就能大量共存【解答】解：A、该组物质在水中相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质能大量共存，故正确；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀沉淀，在水中不能大量共存，故错误；C、氯化钡与硫酸钠或者硫酸反应都能生成硫酸钡白色沉淀，在水中不能大量共存，故错误；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，在水中不能大量共存，故错误；故选A【点评】本题考查物质的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等是解答本题的关键11某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将8.0g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A2.4gB4.0gC5.6gD无法计算【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出【解答】解：8.0g混合物含钙元素的质量=8.0g50%=4.0g，反应前混合物中钙元素的质量也为4.0g；高温煅烧生成氧化钙的质量：4.0g（100%）=5.6g，故产生的二氧化碳质量：8.0g5.6g=2.4g故选A【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键12下列有关实验说法错误的是（）A实验说明分子是不断运动的B实验可证明二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应D实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】A因为浓氨水有挥发性，溶于水呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，通过对比实验，此实验说明了分子在不断运动B二氧化碳具有密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧的性质C据二氧化碳能溶于水分析；D根据实验现象来分析【解答】解：A由实验现象：A中变红，B中不变色可知分子在不断的运动，故正确；B蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故正确C二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下瓶子变瘪，故错误；D该实验看到玻璃管内的红色粉末变成黑色，尾气被点燃，产生蓝色火焰，既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，故正确；故选：C【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断二、非选择题13（11分）（xx石林县一模）化学式造福人类的科学请利用所学知识回答下列问题化学帮我们正确认识物质（1）氧气可用于能支持燃烧或供给呼吸（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一写出防止铁生锈的一种方法：刷油漆或涂油等化学指导人类合理利用资源（2）如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径途径1：常用二氧化钛（TiO2）作催化剂，促进水的光解二氧化钛中钛元素的化合价为+4途径2：写出电解水的化学方程式2H2O2H2+O2化学促进科学技术的发展（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料塑料属于合成（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是O2+SiCl4SiO2+2Cl2【考点】氧气的用途；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；书写化学方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活【分析】氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的用途是：能支持燃烧和供给呼吸；防止铁生锈的错误有：刷油漆或涂油等；二氧化钛中钛元素的化合价为+4价，因为氧元素是2价；水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；科学家研制出有“自我修复能力”的塑料，塑料属于合成材料；氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气，配平即可【解答】解：（1）氧气的用途是：能支持燃烧和供给呼吸，防止铁生锈的错误有：刷油漆或涂油等；故答案为：支持燃烧或供给呼吸；（2）二氧化钛中钛元素的化合价为+4价，因为氧元素是2价；水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：+4；2H2O2H2+O2；（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料，塑料属于合成材料，故答案为：合成；（4）氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气，配平即可，故答案为：O2+SiCl4SiO2+2Cl2【点评】本考点考查了氧气的用途、化合价、化学方程式的书写等；氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质和化学用语也是中考的重要内容之一同学们应该认真掌握，综合应用14A、B、C为元素种类递减的三种不同类别物质，转化关系如图所示（1）若A是酸，物质B不可能（填“可能”或“不可能”）是盐，BC反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2（2）若A是Cu（OH）2，C是铜，则AB属于分解反应（填基本反应类型）；BC反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】根据A、B、C为元素种类递减的三种不同类别物质，若A是酸，所以A可能是含有三种元素的硫酸、硝酸，或两种元素的盐酸，假设A是盐酸，所以B中含有一种元素，C物质不符合题意，所以A是硫酸或硝酸，盐是金属和酸根离子组成的，所以物质B不可能是盐，B是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以C是氢气或氧气；若A是Cu（OH）2，C是铜，所以B是氧化铜或水，BC的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成水和铜，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：A、B、C为元素种类递减的三种不同类别物质，（1）若A是酸，所以A可能是含有三种元素的硫酸、硝酸，或两种元素的盐酸，假设A是盐酸，所以B中含有一种元素，C物质不符合题意，所以A是硫酸或硝酸，盐是金属和酸根离子组成的，所以物质B不可能是盐，B是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以C是氢气或氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2；（2）若A是Cu（OH）2，C是铜，AB的反应是氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，该反应属于分解反应，所以B是氧化铜或水，BC的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成水和铜，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O故答案为：（1）不可能，2H2O2H2+O2；（2）分解反应，CuO+H2Cu+H2O【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可15在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（1）氯化钠、汞、氢气三种物质中，由离子构成的是NaCl（写化学式）（2）图1表示核电荷数为1117的元素最高和最低化合价硫元素的最高正价氧化物的化学式为SO3若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，该反应前后的微观示意图如图2所示请回答下列问题：写出该反应的化学方程式2NO2+4CO4CO2+N2对于上述反应，下列叙述正确的是BC（填标号）A生成物都是单质B元素的种类没有改变C反应物都是氧化物D分子的个数没有改变反应中，生成的C和D的质量比为44：7（填最简整数比）【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】（1）根据物质的微观构成分析回答；（2）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题；（3）观察反应前后的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断【解答】解：（1）氯化钠、汞、氢气三种物质中，氯化钠是由金属元素和非金属元组组成的，是由离子构成的，化学式是：NaCl；（2）从图中可以看出，硫元素的最高正价是+6价，氧化物的化学式是：SO3；若某元素既可显正价，又可显负价，由氯的化合价可知，最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|1|=8；（3）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2；A由上述方程式可知，生成物一种是单质，另一种是化合物，故A错误；B由上述方程式可知，元素的种类没有改变，故B正确；C由上述方程式可知，反应物都是氧化物，故C正确；D由上述方程式可知，每6个分子反应生成了5个分子，分子的个数发生了改变，故D错误由上述方程式可知，反应中，生成的C和D的质量比为 （444）：28=44：7故答为：（1）NaCl；（2）SO3；8；（3）2NO2+4CO4CO2+N2；BC；44：7【点评】本题难度不是很大，考查了元素周期表的应用和微观模型图的意义，掌握元素周期律及化合价的有关知识是正确解答本题的关键16如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）20时，NaCl的溶解度是36g（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是2030（3）如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液w的数值是5g依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填编号）A随温度升高而增大B随温度升高而减小C无法判断【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据表格即可查出不同温度下某物质的溶解度；根据水中析出晶体的质量以及溶解度的关系进行分析解答即可【解答】解：（1）根据表格可以看出，20时，NaCl的溶解度是36g，故填：36（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是2030，故填：2030（3）第一次蒸发10g水析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g 晶体，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，故填：不饱和根据分析可以看出，第三次蒸发10g水析出晶体的质量是5g，故填：5g；依据上述实验，不能得出甲的溶解度随温度变化的趋势，故填：C【点评】本题考查的是溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行17实验室用下列仪器制取气体，回答下列问题：（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气用KMnO4制取O2，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和酒精灯，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，说明装置不漏气（2）用A、E组成气体发生装置制取气体制取CO2，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置检验CO2，写出B装置内所装试剂名称澄清的石灰水该发生装置还可制取H2，若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接c（选填“b”或“c”）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳该发生装置还可制取H2，若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接c，因为氢气的密度比水小【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳该发生装置还可制取H2，若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接c，因为氢气的密度比水小；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；澄清的石灰水；c；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性和气体的检验等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中18下面是废铜电路板中铜的回收及废液处理的流程图：（1）步骤中发生的了以下反应Cu+2X=2FeCl2+CuCl2，则X的化学式为FeCl3（2）操作a的名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（3）步骤中发生反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁在一定条件下能和其它物质反应生成氯化铁【解答】解：（1）化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数都不变，由Cu+2X=2FeCl2+CuCl2可知，反应前后铜原子都是1个，反应后铁原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氯原子是6个，反应前应该是6个，包含在2X中，因此X的化学式为FeCl3故填：FeCl3（2）操作a的名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗故填：过滤；漏斗（3）步骤中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2故填：Fe+2HClFeCl2+H2【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论19为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应（3）无水氯化钙可吸收气体X（4）本实验条件下，氮气密度为1.15gL1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g（3）按如图所示装入药品，测量并记录相关数据（见下表）（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据（见下表）【实验装置】【相关数据】项目玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92B装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积/mL/243.5【回答问题】（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH3【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】根据题目的信息可知：B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g102.00g=0.54g；氧化铜中氧元素的质量=52.40g51.92g=0.48g；由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中氧元素的质量=0.54g=0.48g；B装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；根据元素的质量比求x的化学式，有关的计算要准确【解答】解：（1）B装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；（3）B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g=0.48g，氧化铜中氧元素的质量=52.40g51.92g=0.48g，由此推知，气体X中一定没有氧元素；（4）243.5mL=0.2345L，设气体x的化学式为NmHn=所以x的化学式为：NH3故答案为：（1）CaO+H2OCa（OH）2；（2）量气管内液面不再下降，防止灼热的铜被氧化；（3）0.54，0.48，没有；（4）NH3【点评】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和有关的计算等，还对实验进行了评价，综合性比较强，有关的计算要正确同学们要具体分析，综合掌握三、计算题20某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2的反应，完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g/L）请计算：（1）生成氧气的质量（精确到0.01g）（2）该样品中过氧化钙的质量分数（精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据物理公式质量=密度体积计算即可；（2）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中过氧化钙的质量【解答】解：（1）生成氧气的质量为0.224L1.43g/L=0.32g，故填：0.32g；（2）设样品中过氧化钙的质量为x2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2144 32x 0.32gx=1.44g样品中过氧化钙的质量分数=100%=80%答：样品中过氧化钙的质量分数为80%【点评】本题是根据化学方程式计算的基本题型，关键是反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力